『壹』 石灰的檢測項目有哪些急！！！
生石灰看用途的不同檢測項目有所區別,鋼鐵行業主要檢測全鈣,活性度,硅,鐵,鎂的微量指標,化工用途主要檢測有效鈣,白度硅,鐵,鎂的微量指標
『貳』 石灰石想要檢測裡面的具體成分含量怎麼做呢
我知道英格爾，能夠給你做測試了。
『叄』 石灰石中鈣含量的測定
建議您參閱GB/T
15057.2-1994［|化工用
石灰石
中
氧化鈣
和
氧化鎂
含量的測定］
鈣、鎂含量的測定：將白雲石、石灰石溶解並除去干擾
元素
後，調節
溶液
酸度
至pH≥12，以
鈣指示劑
指示終點，用EDTA
標准溶液
滴定，即得到鈣量。再取一份
試液
，調節其酸度至pH≈10，以鉻黑T(或K-B指示劑)作指示劑，用EDTA標准溶液滴定，此時得到鈣、鎂的
總量
。由此二量相減即得鎂量，其
原理
與EDTA溶液之標定相同，此處從略。
儀器葯品
0.02mol/dm3EDTA標准溶液、1+1HCl溶液、1+1氨水、NH3-NH4Cl緩沖液(pH≈10)、10%NaOH溶液、鈣指示劑、鉻黑T指示劑、K-B指示劑、0.2%甲基紅指示劑、鎂溶液、1+1
三乙醇胺
溶液。
過程步驟
一、試液的制備
准確稱取石灰石或白雲石試樣0.5～0.7g，放入250ml
燒杯
中，徐徐加入8-10ml
1+1HCl溶液，蓋上表面皿，用小火加熱至近沸，待作用停止，再用1+1HCl溶液檢查試樣溶解是否完全?(怎樣判斷?)如已完全溶解，移開表面皿，並
用水
吹洗表面皿。加水50ml，加入1-2滴甲基紅指示劑，用1+1的氨水中和至溶液剛剛呈現
黃色
。(為什麼?)
（在教學時數允許時，除去Fe3+、Al3+等干擾
離子
可採用分離的方法，這樣可以對沉澱、分離、洗滌等操作再進行一次訓練。時數不足時，可以採用加掩蔽劑的方法，即在石灰石、白雲石試樣經酸溶解完全後，用容量瓶稀釋至250ml。然後在測定鈣量和鈣、鎂
合量
時吸出25ml溶液中加1+1三乙醇胺溶液3ml，其他步驟不變。）煮沸1～2min，趁熱過濾於250ml容量瓶中，用熱水洗滌7～8次。冷卻
濾液
，加水稀釋至
刻度
，搖勻，待用。
二、鈣量的滴定
先進行一次初步滴定，(進行初步滴定的目的是為了便於在臨近終點時才加入NaOH溶液，這樣可以減少Mg(OH)2對Ca2+離子的
吸附作用
，以防止終點的提前到達。)吸取25ml試液，以25ml水稀釋，加4ml
10%NaOH溶液，搖勻，使溶液pH達12-14左右，再加約0.01g鈣指示劑(用試劑勺小頭取一勺即可)，用EDTA標准溶液滴定至溶液呈藍色(在快到終點時，必須充分振搖)，記錄
所用
EDTA溶液的
體積
。然後作正式滴定：吸取25ml試液，以25ml水稀釋，加入比初步滴定時所用約少1ml的EDTA溶液，再加入4ml10%NaOH溶液，然後再加入0.01g鈣指示劑，繼續以EDTA滴定至終點，記下滴定所用去的體積V1。
三、鈣、鎂總量的滴定
吸取試液25ml，以25ml水稀釋，加入5ml
NH3-NH4Cl緩沖溶液，使溶液酸度保持在pH
=
10左右，搖勻，再加入0.01g鉻黑T指示劑
(或K-B指示劑)，以EDTA標准溶液滴定至終點，記下滴定所用去的體積V2。
參考文獻：雅虎知識堂
『肆』 石灰石中鈣含量的測定最好能舉例子，寫出過程，計算方法！
把石灰石砸碎，用細篩篩取【四分法篩取】准確稱取0.5克，加入10毫升鹽酸！加熱兩到三分鍾，沖到容量瓶！用水稀釋至250毫升！搖勻！用移液管移取25毫升試樣放入燒杯中，加水200毫升！加三乙醇胺5毫升，加20毫升氫氧化鉀，加指示劑CMP，用EDTA滴定，由淺綠色變成紅色，結果CAO！計算；消耗數*滴定數/0.5=CAO
『伍』 用最簡單的方法檢驗生成物中有生石灰
檢驗生成物中有生石灰，應滴加稀鹽酸 ,如果有氣泡產生,那麼含有生石灰。
生石灰中一般都含有過火石灰，過火石灰熟化慢，若在石灰漿體硬化後再發生熟化，會因熟化產生的膨脹而引起隆起和開裂。為了消除過火石灰的這種危害，石灰在熟化後，還應「陳伏」2周左右。
外形為白色（或灰色、棕白），無定形，在空氣中吸收水和二氧化碳。氧化鈣與水作用生成氫氧化鈣，並放出熱量。溶於酸水，不溶於醇。系屬無機鹼性蝕物品，國家危規編號95006。生石灰與水會發生化學反應，接著就會立刻加熱到超100℃的高溫。
區別
熟石灰
石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化鈣（CaO），白色固體耐火難溶。將（CaCO3）含量高的石灰岩在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上即得。是有吸水性，可用作乾燥劑，我國民間常用以防止雜物回潮。與水反應（同時放出大量的熱），或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰[氫氧化鈣Ca（OH）2，又稱「消石灰」。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的飽和溶液稱為「石灰水」，呈鹼性，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣沉澱。
與熟石灰的轉化與硬化
生石灰(CaO)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化。反應生成的產物氫氧化鈣稱為熟石灰或消石灰。
石灰熟化時放出大量的熱，體積增大1—2．0倍。煅燒良好、氧化鈣含量高的石灰熟化較快，放熱量和體積增大也較多。工地上熟化石灰常用兩種方法：消石灰漿法和消石灰粉法。
生石灰熟化後形成的石灰漿中，石灰粒子形成氫氧化鈣膠體結構，顆粒極細(粒徑約為1μm)，比表面積很大(達10～30 m2/g)，其表面吸附一層較厚的水膜，可吸附大量的水，因而有較強保持水分的能力，即保水性好。將它摻入水泥砂漿中，配成混合砂漿，可顯著提高砂漿的和易性。
石灰依靠乾燥結晶以及碳化作用而硬化，由於空氣中的二氧化碳含量低，且碳化後形成的碳酸鈣硬殼阻止二氧化碳向內部滲透，也妨礙水分向外蒸發，因而硬化緩慢，硬化後的強度也不高，1：3的石灰砂漿28 d的抗壓強度只有0.2～0.5 MPa。在處於潮濕環境時，石灰中的水分不蒸發，二氧化碳也無法滲入，硬化將停止；加上氫氧化鈣微溶於水，已硬化的石灰遇水還會溶解潰散。因此，石灰不宜在長期潮濕和受水浸泡的環境中使用。
石灰在硬化過程中，要蒸發掉大量的水分，引起體積顯著收縮，易出現干縮裂縫。所以，石灰不宜單獨使用，一般要摻入砂、紙筋、麻刀等材料，以減少收縮，增加抗拉強度，並能節約石灰。
石灰具有較強的鹼性，在常溫下，能與玻璃態的活性氧化硅或活性氧化鋁反應，生成有水硬性的產物，產生膠結。因此，石灰還是建築材料工業中重要的原材料。
石灰乳
石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，因為氫氧化鈣溶解度不是很大，所以往往生成的是氫氧化鈣的懸濁液（即水溶液中還存在著沒有溶解的氫氧化鈣），這就是石灰乳
石灰乳 milk of lime
石灰漿用水稀釋後的混濁液。
指石灰加入過量的水(約為石灰質量的2.5-3倍)後得到的漿體。
『陸』 如何測定石灰石中碳酸鈣
先稱取石灰石的質量，用鹽酸溶解，收集反應所得的氣體，通過足量的澄清石灰水，過濾，稱取濾渣的質量，濾渣的質量除以石灰石的質量就是碳酸鈣的質量分數
『柒』 石灰石水分檢測標准
石灰石用在不同的行業，水分控制檢測標准略有差異，比如：
1、滑石物理檢驗方法:GB/T15344 2020 ；
2、納米碳酸鈣團體標准:T/GBMA 004-2019；
3、塑料工業用重質碳酸鈣團體標准:T/GBMA002-2020；
4、塗料工業用重質碳酸鈣團體標准:T/GBMA003-2020；
『捌』 石灰石中Ca含量的測定方法有幾種分別的步驟是。
石灰石中鈣的測定(高錳酸鉀法)
1 實驗目的
(1) 進行沉澱過濾和滴定分析實驗技術的綜合訓練。
(2) 掌握 KMnO4 溶液的配製和標定方法。
(3) 掌握 KMnO4 法間接測定 Ca2+ 的原理和方法。
2 實驗原理
石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40~50% ，較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等雜質。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶於鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或鹼性介質中生成難溶的草酸鈣沉澱 (CaC2O4·H2O)，將所得沉澱過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標准高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量。
Ca2+ + C2O42-= CaC2O4 ¯
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
CaC2O4 沉澱顆粒細小，易沾污，難於過濾。為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4 ，由於 C2O42- 濃度很低，而不能生成沉澱，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉澱。沉澱完畢後，pH應在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。
3 試劑
(l) KMnO4固體： AR
(2) Na2C2O4 固體基準試劑： 110C烘乾2小時，乾燥器中冷卻至室溫。
(3) 氨水：1:1水溶液。
(4) 鹽酸：1:1水溶液，約 6 mol/L。
(5) 硫酸：1:1水溶液(約9 mol/L)，1:5 水溶液(約 3.6 mol/L)
(6) 甲基紅指示劑：0.1%的60%乙醇溶液
(7) AgNO3溶液：0.l mol/L
(8) (NH4)2C2O4 飽和溶液
4 分析步驟
(1) 0.02 mol/L KMnO4 標准溶液的配製和標定
用台秤稱取 1.7~1.8g KMnO4 固體，溶在煮沸的500 mL蒸溜水中[1]，保持微沸約 1 小時，靜置冷卻後用傾斜法倒入500 mL棕色試劑瓶中，注意不能把杯底的棕色沉澱倒進去。標定前，其上層的溶液用玻璃砂芯漏斗過濾。殘余溶液和沉澱則倒掉。把試劑瓶洗凈，將濾液倒回瓶內，搖勻。
用差減法准確稱取110 C烘乾過的 Na2C2O40.15~0.20 g 三份於400 mL燒杯中，用80~90 mL水溶解後，加 1:5 H2SO4 20 mL，將溶液加熱至75~85oC左右，用KMnO4溶液滴定，第一滴 KMnO4 加入後褪色很慢，要等褪色後再加入第二滴，在滴定過程中，溫度不要低於75C，故可邊加熱邊滴定，直至加入一滴KMnO4溶液粉紅色30秒內不消失為終點，計算KMnO4溶液的濃度及相對平均偏差。
(2) 樣品分析
用差減法准確稱取 110oC烘乾過的樣品 0.13~0.18 g兩份於400 mL燒杯中，加少許蒸餾水 [2]攪拌成糊狀，蓋上表面皿。用滴管自燒杯 嘴處滴加l:l HCl 10 mL ，待氣泡停止發生後，加熱使試樣分解完全。用水沖洗燒杯內壁及表面皿，加水稀釋至100 mL，再加1:1 HCl 5 mL， 飽和(NH4)2C2O4 溶液 20 mL，甲基紅溶液 1~2滴，加熱 70~80oC，在不斷攪拌下滴加1:1 氨水至溶液由紅色變為黃色。將燒杯置於水浴上加熱陳化2 小時左右 [3], 將燒杯從水浴上取下，冷至室溫。用慢速濾紙過濾 (傾瀉法)。沉澱用冷的蒸餾水洗 4~5次，每次用水約10 mL。然後將沉澱轉移到濾紙上，用冷水洗滌。當洗滌接近完成時，用潔凈試管收集濾液約l mL，用 AgNO3溶液檢查有無Cl-，若無Cl-, 則洗滌完畢。
將洗凈之沉澱連同濾紙取下展開，貼在原來盛沉澱的燒杯內壁上，沉澱一端朝下。用熱的 100 mL水將沉澱沖下 [4]，加 1:1 H2SO4 20 mL，微熱使沉澱溶解。再用熱水沖洗濾紙數次(不要將濾紙扔掉)，加熱至80 C，用已標定好的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉紅色時，將濾紙撥入燒杯中 [5]，再滴定至粉紅色30秒不褪為終點，記下消耗的KMnO4體積，計算 CaO含量及相對平均偏差。
注釋:
[1] 注意，加 KMnO4固體時，不能直接把 KMnO4固體投入正在沸騰的水中，這樣會產生爆沸現象，應 將水稍冷卻後再放入 KMnO4 固體。
[2] CaCO3 加 HCl 時會產生大量 CO2 氣體，如果試樣為乾粉狀，會將試樣粉未沖出。故必須將樣品潤濕。 "
[3] 陳化過程中，若溶液變成紅色，可補加幾滴 1:1 氨水，使溶液剛剛變黃。
[4] 如當天完不成全部實驗，最好在此處停止，下次繼續進行。
[5] 不能將濾紙攪碎，應輕輕撥動，使濾紙保持完整。
5 思考題
(l) KMnO4 標准溶液能否直接配製？為什麼？
(2) 沉澱 CaC2O4，為什麼要先在酸性溶液中加入沉澱劑 (NH4)2C2O4 ，然後在 70~80oC 時滴加氨水至甲基紅指示劑變為黃色 ?
(3) 寫出溶樣、沉澱、溶解、滴定的反應式，並推出CaO與KMnO4的定量關系。寫出 CaO 含量的計算公式。
『玖』 石灰石純度測定的方法
由四次實驗數據可知：（第一次,固體減少0.685g；第二次,固體減少0.685g；第三次,固體只減少了0.33g,說明CaCO3已反應完.所以剩餘固體0.3g為雜質.
（1）2克石灰石樣品中含雜質0.3克
（2）(2g-0.3g)/2g=85％
（3）100kgx85％=85kg
設85kgCaCO3充分煅燒後生成CO2的質量為x
CaCO3 高溫CaO+CO2
100 44
85kg x
列比例式解得x=37.40kg
100kg-37.40kg=62.60kg