A. 怎麼看大π鍵要迅速的
沒有快速的方法,特別是有多個大派鍵時
必須多想多練習
而且還有的物質的大派鍵還有爭議,比如NO2有人說是派33,有人說是派34,目前派34占上峰
還有硝酸分子也有兩種說法,派34和派46,派46是最近才提出的
簡單有機物裡面很好看,看見單雙鍵交替就有大派鍵,而且都是電子數和原子數相等
對於無機屋就很復雜了,比如說二氧化碳,有2個正交的派34,很難直接看出來,還有N3(-)也有2個正交的派34,因為它和二氧化碳是等電子體,復雜有機物也不好看,比如說乙烯酮,重氮甲烷等等
B. 如何判斷有無大π鍵
常規的一些要記住的
CO2，3原子4電子
CO3^2-，4原子6電子
CH2=CH-CH=CH2，4原子4電子
苯C6H6，6原子6電子
基本規律
1、等電子體的結構是相似的，如，CS2、CSO與CO2相似，NO3^-、BF3與CO3^2-相似
2、先用價層電子對理論分析可能的結構，再從中心原子的雜化方式進行分析
3、大派鍵的特徵，是一定要有平行的軌道
C. 大π鍵判斷練習
3n個電子,2n個原子,其中N提供n個,S提供2n個
雜化方式均為sp2,
D. 怎麼判斷大派鍵的鍵級
大π鍵的鍵級很難定義：
1、總π成鍵數= 電子總數/2
2、平均每個原子形成π鍵數 = 電子總數/（2*參與成鍵的原子數）
E. 大π鍵的計算方法圖解
4代表4個電子中心，一般指形成pi鍵的原子數；6指pi鍵中總電子數。
3指3個氧原子共軛的電子數，1指碳的，2指得來的2個電子，形成pi鍵後就全部等價了，沒有差別。
F. 判斷大π鍵電子數的方法
在這個大π鍵中，有幾個參與成鍵的原子，就提供幾個p軌道，一般來說，p電子數目小於p軌道的兩倍。具體判斷是有一個公式的，我以前參加化學競賽看到過。現在忘了。如果你不急，過幾天找給你。
G. 判斷大π鍵
3n個電子，2n個原子，其中N提供n個，S提供2n個
雜化方式均為sp2，
H. 如何通過鍵長來判斷是否存在大派鍵
這僅僅就是利用鍵長的區別來解釋的。如果有離域派鍵，鍵長會明顯縮短，因為兩原子間較單鍵來講結合更牢固了嘛。這是粗略的解釋，用於對付本科問題足夠了。分子中是否存在離域派鍵的判斷方法有多種，最簡單的就是使用vsepr理論確定分子構型後，用雜化軌道理論和vb法使電子配對完成後，剩餘的未參與成鍵的p軌道只要滿足3規則的都可以構成離域派鍵
I. 怎麼分析大π鍵
那個，π鍵的討論，沒有討論原子數的吧，比較少，都是討論電子，在π鍵里的電子的數目和形成π鍵的軌道數是多少
那個，如果你去看選修5化學的書，有這方面的介紹，裡面有軌道雜化的規律，其中，沒有參與雜化的軌道就有多餘的電子數，之間的軌道作用就形成π鍵啦
你先看一下，那個化合物中有幾個價電子軌道，參與成鍵的電子是幾個，剩下的就是π鍵上的π電子啦，那個軌道數也是這么數出來的
SO3是取SP2雜化的，呈三角錐形，有一條多餘的P軌道沒參與成鍵，裡面有2個電子
J. 大π鍵的計算方法
它們連貫地「肩平肩」地重疊在一起而形成離域的化學鍵鍵,稱其為大π鍵