㈠ 如何檢測硝酸濃度
用滴定管
這不是高中的？
用法高中書上有說。。
用PH試紙喝PH計也可以。
㈡ 如何測定硝酸溶液的濃度
用滴定法選擇入燒鹼作為標准液酸鹼滴定
待測液進入錐型瓶,標准液入滴定管
標准液體積*標准液濃度/待測液體積
就是結果了
㈢ 如何檢測硝酸濃度
使用酸鹼滴定法，或者直接使用酸度劑進行測量
㈣ 如何測硝酸的濃度
准確用滴定的方法，粗略可以測比重，
㈤ 硝酸濃度測定方法<滴定法>
方法簡介最常用的鹼標准溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、鹼不太弱，就可以在水溶液中用酸、鹼標准溶液滴定。離解常數[1]Ka和Kb是酸和鹼的強度標志。當酸或鹼的濃度為0.1Μ，而且Ka或Kb大於10-7時,就可以准確地滴定,一般可准確至0.2％（見滴定誤差）。多元酸或多元鹼是分步離解的，如果相鄰的離解常數相差較大，即大於104，就可以進行分步滴定，這種情況下准確度不高，誤差約為1％。 鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相應的滴定曲線上有兩個等當點,因此可用鹽酸來測定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量，先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍混合指示劑）為指示劑,用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉，再加入甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳，由前後消耗的鹽酸的體積差可計算出碳酸氫鈉的含量。 某些有機酸或有機鹼太弱，或者它們在水中的溶解度小，因而無法確定終點時，可選擇有機溶劑為介質，情況就大為改善。這就是在非水介質中進行的酸鹼滴定（見非水滴定）。 有的非酸或非鹼物質經過適當處理可以轉化為酸或鹼。然後也可以用酸鹼滴定法測定之。例如，測定有機物的含氨量時，先用濃硫酸處理有機物，生成NH嬃,再加濃鹼並蒸出NH3,經吸收後就可以用酸鹼滴定法測定，這就是克氏定氮法。又如測定海水或廢水中總鹽量時，將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經陽離子交換柱後變成硝酸和鹽酸，就可以用標准鹼溶液滴定。 [編輯本段]酸鹼滴定法的基本原理 1．強酸強鹼的滴定 強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30 化學計量點時 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。 （2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。 2．強鹼滴定弱酸 滴定反應為： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75 化學計量點時 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70 從滴定曲線可以看出： （1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。 （2）弱酸被准確滴定的判決是C�6�1Ka＞10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka＜10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。 3．強酸滴定弱鹼 滴定反應為： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3�6�1H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖： 滴定開始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24 化學計量點時 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30 從滴定曲線可以看出： 1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞）。 （2）弱鹼被准確滴定的判決是C�6�1Kb＞10-8。
㈥ 誰能告訴我怎麼檢測硝酸的濃度
1 稀釋 記住稀釋倍數
2 加足量稀硫酸
3 加銅 看溶解銅的能力
3Cu + 8H+ + 2NO3-====3Cu2+ + 2NO + 4H2O
大致可判斷硝酸的濃度
㈦ 怎樣測試硝酸濃度
用NaOH中和滴定：先看用了多少待測溶液才使已知量NaOH的溶液中酚酞變為無色，，根據NaOH用量計算HNO3質量，再除以待測物質量，即為硝酸質量分數。
㈧ 怎樣檢測硝酸溶液的質量分數
取出一定量的該硝酸（只適用於較稀的酸）
測量其體積V和質量m1
可以算出其密度p
然後將一定量的銅（量很多）稱重m2
把這過量的銅全部放進那取出的硝酸中
待反應完畢後，稱總重，可算出跑掉多少質量的氣體
根據3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO（上升）+4H2O
算出硝酸的摩爾數
再除以體積，求出摩爾濃度C
根據pw=CM（p為剛才算好的硝酸樣本的密度，M為硝酸摩爾質量）
可求出w（質量分數）
㈨ 求硝酸根含量的檢測方法
先加鹽酸酸化，在加氯化鋇