高中ph值檢測方法

A. 高中化學中使用PH計測定PH的物質或實驗有哪些

PH計常用於弱酸 弱鹼 可水解鹽類 和其它酸鹼度都非常小以致於無法用滴定法測濃度的稀溶液的PH值測定 高中涉及到的應該不多

B. 求高中化學PH部分的知識及計算方法

PH即氫離子的負對數就算公式：PH=-lgc(H)其中濃度化為指數冪的形式即可，反之鹼的PH即是：14-[-lgc(H)]

C. 詳細列舉一下所有高中化學的實驗操作步驟，像檢驗氣密性的，測ph的，檢驗離子旳，等等，不要復制，

你這問題，A4紙都可以寫上好幾十頁了吧，在這問不出結果的

D. 酸鹼度的測定

您好，您問的問題是很好的，也是很受迷惑的。大學知識其實和高中知識是緊密相連的，而且知識是不會出錯，大學的東西只是比高中的更加深一些，更加強調復雜性，其本質是一樣的。

前面說過，物質的酸鹼性是根據其物質溶液電離出的陰陽離子（指氫離子和氫氧根離子）的相對含量定義的。

因此，衡量一個物質的酸鹼性可能表現在不同方面，可以是性質，可以是溶劑。但最終還是脫不了它的實質，氫離子和氫氧根離子的相對含量。也就是，物質的酸鹼性肯定是絕對的。（只有有的時候在不同溶劑中，它的強弱不一樣罷了，這跟發生離子反應和水解有關，但是酸，還是鹼，是不容置疑的。換句話說，同一種物質不可能由酸變成鹼）

而且您問的問題似乎很模糊，不知道您問的酸鹼是指，酸鹼的類型，還是酸的程度和鹼的程度。

如果是類型，那麼我還是以上觀點。
如果是程度，這是有可能的，不同的溶劑，酸鹼的強度是不一樣的，但是不可能越7 (即類型改變）

所以，樹窗，請您再仔細看一下書，確認一下您是否看正確了?醋酸在液氨中不可能呈強鹼性。您是不是看走眼了，應該是呈強酸性把！

E. 高中化學如何判斷酸鹼鹽PH值的大小

PH試紙，硅酸難測是固體，氫離子濃度指數

F. 高中化學ph值計算

1， 2
2, 2
3， 0.01
4， 0.05 0.1

G. 高中化學ph值如何計算

pH=-lg c(H^+) lg表示以10為底的對數,c表示物質的量濃度
鹽酸和NaOH,分別含一個OH和H,為1:1關系
PH降1,就是說OH離子濃度降為十分之一
加水的話要加9分水,
加鹽酸的,可設鹽酸為X（份）,加入鹽酸後,OH變為1-X（中和了一部分）,溶液為1+X份（溶液物質的量濃度相同,且OH和H 為1:1關系）,(1-X)/(1+X)應等於十分之一,得鹽酸為9/11（份）
答案：11:1
PS：畢業好多年了,專業術語都忘了,湊合著理解吧,

H. 高中化學 酸鹼溶液的PH計算方法 最好有幾

酸鹼溶液的PH計算方法：pH=-lg[H+]，[H+]表示溶液總氫離子的濃度（mol/L)，計算pH只需要知道氫離子濃度即可。首先，水的離子積常數是10-14，所以：pH+pOH=14,氫離子濃度可以通過化學平衡常數關系算出來。其他的電離、水解方程式也是類似。

1.水的離子積KW= c(H+)·c(OH-) ,25℃時的中性溶液：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1, KW=1×10-14。

2.溶液的酸鹼性與c（H ）、c（OH ）的關系：

中性：c（H ）＝ c（OH ）

酸性：c（H ）＞c（OH ）

鹼性：c（H ）＜c（OH ）

pH越小, pH溶液酸性越強,pH越大,溶液鹼性越強

pH每增大一個單位,c(H+)就減小10倍, pH減小一個單位, c(H+)就增大10倍，若pH改變n個單位,就改變10n倍。

pH的范圍通常是0~14,即一般適用於c(H+)≤1mol/L-1 c(OH-) ≤1mol/L-1 溶液,若濃度太大,直接用濃度c(H+) 或c(OH-)表示溶液酸鹼性。

例1、常溫下，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中配成5L溶液 ，求此溶液的pH。

分析：把溶液稀釋了1000倍。所以：0→3

例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的100倍，求稀釋後溶液的pH。

分析：pH→C(H+)→C(OH-)→ C(OH-) ′→C′(H+) →pH』。所以pH:8→10

例3、計算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物質的量濃度及溶液中OH 的物質的量濃度。

分析：C(H2SO4)=5×10-3，C(OH-)=1×10-12。

如果是酸溶液，就計算氫離子，然後，利用氫離子濃度的負對數，求PH，如果是鹼溶液，就計算氫氧根，再根據離子積，求氫離子，再求PH如果是混合的酸鹼溶液，先計算哪一個是過量的，過量的是什麼性，就按什麼來計算。酸或鹼無限稀釋pH≈7

I. 高中化學怎麼根據pH值判斷強酸強鹼

PH值的大小與是強酸還是強鹼沒有關系！
PH=-lg（H+）所以PH大小與溶液中電離出的氫離子濃度有關。
一般強酸高中涉及的是HCL H2SO4 HNO3 HBr HI
強鹼NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2