高氯酸鉀含量檢測方法

A. 測定氯酸鉀

分析：2.5+0.5是反應前固體（KCLO3和MnO2和雜質）總質量,2.04是反應後剩餘固體（KCL和MnO2和雜質）總質量,為什麼質量減輕了呢?因為生成氣體O2逸散了,所以生成的O2質量為 2.5+0.5-2.04=0.96g
設參加反應的KCLO3質量為x.
2KCLO3==加熱（MnO2）==2KCL+3O2↑
245 96
x 0.96g 解得x=2.45g
所以KCLO3質量分數：2.45/2.5*100%=98%

B. 如何檢測煙花爆竹中氯酸鉀的含量

如需專業檢測，請送樣品至國家煙花爆竹產品檢驗中心檢驗。 或者用鹽酸苯銨與濃鹽酸配合液。

C. 雙氧水，氯酸鉀，高錳酸鉀的檢驗方法都是什麽

a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
氧氣的實驗室製法

1. 將某些含氧化合物加熱分解是實驗室製取氧氣的主要方法。常用的含氧化合物為氯酸鉀或高錳酸鉀。用高錳酸鉀制氧氣的方法簡便、安全，但是原料的價格較高，利用率低，高錳酸鉀分解時化合態的氧元素沒有全部轉化成游離態的氧元素（即氧氣）：

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋＋O2↑
2.另外，在實驗室還可用其它化學反應製取氧氣，如過氧化氫分解：

2H2O2 2H2O＋O2↑

三、製取氧氣時的問題：

1.原理拓展

催化劑的作用：在用雙氧水製取氧氣的反應中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後不變的物質。在這個反應中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。

兩種製取氧氣方法的比較

用高錳酸鉀和雙氧水製取氧氣各有特點。高錳酸鉀是固體，相對容易保存；雙氧水是液體，易分解，不宜久置。但是用高錳酸鉀需要加熱，而雙氧水在二氧化錳催化作用下，分解非常迅速，不需加熱。

2.成功關鍵

加熱高錳酸鉀的方法：高錳酸鉀不要緊緊地堆放在試管底部，要平鋪在試管中；開始加熱時要先預熱試管，使試管底部均勻受熱，然後將燈焰放在靠試管口一端有葯品的地方加熱，並隨著反應的進行和需氧氣量的多少，將燈焰向試管底的方向移動。這樣做的目的是既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口，又便於控制氧氣放出的速率和數量。

3.雙氧水的濃度

市售的雙氧水一般有兩種濃度，一種是30%左右的濃溶液，一種是3%的稀溶液。製取氧氣比較適宜的濃度在10%左右。太稀反應慢，收集時間較久。雙氧水太濃反應過於劇烈，放熱多，會造成收集的氧氣中水蒸氣過多。

4.注意事項

（1）高錳酸鉀製取氧氣

實驗裝置順序要先下後上，從左至右裝配儀器。並注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口的1/4）左右處，試管管口要略向下傾斜。

（2）理和裝入固體試劑？

加入高錳酸鉀，並使之傾斜地鋪在管底，不要讓它堆積在底部。

（3）為什麼要稍向下傾？

因加熱時葯品里所含的濕氣變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管炸裂。

（4）為什麼氣泡剛冒出時不宜立即收集氣體？

開始加熱時排出的主要是空氣，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，才是氧氣，這時才能進行收集。

（5）為什麼用排水法收集氣體，在停止制氧時，應先把導管從水裡拿出來，然後移去酒精燈？

如果先移去酒精燈，試管內溫度降低，氣壓減小，水就沿導管被吸到熱的試管里，有使試管破裂的可能。

（6）為什麼試管內的導管不宜過長？

伸入試管內的導管不宜過長，以免氣體難於排出。

（7）用向上排空氣法收集氧氣時怎樣驗證氧氣已經集滿？

用帶有火星的木條去試驗氧氣，是鑒定氧氣的一種常用方法。將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已經集滿。

（8）怎樣驗證製得的氣體是氧氣？

將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復燃，說明該氣體是氧氣。

實驗拓展：

用雙氧水製取氧氣時，雙氧水的添加可有不同的方法。

如果在實驗室中想製得少量的氧氣，也可以使用圖的裝置，往試管中注入15%的過氧化氫水溶液，在投入少量二氧化錳後，立即塞緊塞子，氧氣沿導管排出。例如，用15 mL過氧化氫水溶液，加0.1 g二氧化錳，大約半分鍾可得氧氣0.7 L。比較適合學生自己進行實驗

A裝置只能一次性或間斷性地收集氧氣，不能連續收集。為了能達到連續收集的目的，可以將大試管改成錐形瓶，單孔塞改成雙孔塞，並使用長頸漏斗。實驗裝置見圖B。

B裝置雖然可以隨時添加雙氧水，但是對反應速率的控制不是太好，特別是雙氧水濃度偏高時易發生溶液從長頸漏斗中沖出。同時也不能停止反應。將長頸漏斗改成分液漏斗，是較為理想的製取裝置。

D. 氫氧化鉀中氯化鉀含量的測定

加過量的HNO3，然後加AgNO3。

E. 重結晶提純氯酸鉀的詳細方法及其純度的檢測。

取一定量制備的氯酸鉀固體，與等質量的紅磷均勻混合。然後輕輕倒在桌面上，用一隻手掌狠拍。發生的爆炸越強烈，說明氯酸鉀純度越高。建議試試哦。

F. 氯化鉀的分析方法

檢測氯化鉀就是分別檢測氯離子(Cl
-)和銀離子(Ag
+)
檢測Cl-
用AgNO3來檢驗cl-，生成白色沉澱，過濾洗滌乾燥稱量後可以確定Cl
-的含量。
用鉑絲沾kcl溶液，在酒精燈上燒，透過藍色鈷玻璃看火焰的紅顏
，如果有紫色火焰，則存在鉀離子。

G. 氯化鉀檢測方法

檢測氯化鉀就是分別檢測氯離子(Cl -)和銀離子(Ag +)
檢測Cl- 用AgNO3來檢驗cl-，生成白色沉澱，過濾洗滌乾燥稱量後可以確定Cl -的含量。
用鉑絲沾kcl溶液，在酒精燈上燒，透過藍色鈷玻璃看火焰的紅顏 ，如果有紫色火焰，則存在鉀離子。

H. 氯酸鉀試劑的檢驗

2KClO3==3KCl+2O2
條件是加熱，催化劑是二氧化錳
收集生成氣體，伸入帶火星木條，木條復燃，該氣體為氧氣，則該試劑為氯酸鉀

I. 怎樣鑒別氯酸鉀、次氯酸鉀、高氯酸鉀溶液

高氯酸鉀
高氯酸鉀;過氯酸鉀 potassium perchlorate;potassium superchlorate

國標編號 51019

CAS號 7778-74-7

分子式 KClO4

分子量 138.55

無色結晶或白色結晶粉末;熔點 610℃(分解);微溶於水，不溶於乙醇;相對密度(水=1)2.52;相對密度(空氣=1)4.8;穩定性:穩定;危險標記:11(氧化劑);主要用途:用作分析試劑、氧化劑、因體火箭燃料，也用於煙火及照明

化學品名稱：高氯酸鉀 (KClO4)

化學品描述：

化學式KClO4。式量138.55。為無色晶體或白色結晶粉末。密度2.52克/厘米3。熔點582℃。610±10℃時分解。微溶於水，難溶於乙醇，不溶於乙醚。化學性質要比氯酸鉀穩定；切記不要與有機物相接觸，以免引起火災。

氯酸鉀
第一部分：化學名稱

中文名稱： 氯酸鉀
英文名稱： Potassium Chlorate
俗稱： 白葯粉
物理顏色：白色
技術說明書編碼： 567
CAS No.： 3811-04-9
分子式： KClO3
分子量： 122.55

第二部分：成分組成

有害物成分含量 CAS No.
氯酸鉀 ≥99.5% 3811-04-9

次氯酸鉀
次氯酸鉀
英文名：potassium hypochlorite
化學式：KClO

物理性質：一般工業品是無色或淡黃色液體。

化學性質：在空氣中極不穩定，受熱後迅速自行分解。極易溶於冷水，遇熱水則分解。

應用：用作氧化劑，漂白劑，消毒劑，殺菌劑。

J. 山梨酸鉀檢測方法

有兩種檢測山梨酸的方法：

1、山梨酸鉀與高氯酸反應生成高氯酸鉀白色沉澱。

2、山梨酸鉀用水溶解後，加入與水不相溶的乙醚，用鹽酸標准溶液滴定。由於在滴定過程中反應生成的山梨酸在水中溶解度小，而在乙醚中的溶解度大，這樣可以將滴定生成的山梨酸不斷萃取到有機相中，從而降低山梨酸的離解，使滴定反應進行完全。

(10)高氯酸鉀含量檢測方法擴展閱讀

山梨酸（鉀）能有效地抑制黴菌，酵母菌和好氧性細菌的活性，還能防止肉毒桿菌、葡萄球菌、沙門氏菌等有害微生物的生長和繁殖，但對厭氧性芽孢菌與嗜酸乳桿菌等有益微生物幾乎無效。

其抑止發育的作用比殺菌作用更強，從而達到有效地延長食品的保存時間，並保持原有食品的風味。其防腐效果是同類產品苯甲酸鈉的5-10倍。