藝康酸鹼濃度檢測方法

『壹』 如何簡單檢測硫酸濃度

一般用酸鹼中和滴定,這個是測的氫離子的量,近似認為是硫酸濃度的兩倍,但這個前提是認為硫酸是完全的二元強酸,實際上硫酸第一步電離是強酸,第二步電離是中強酸.所以氫離子濃度小於硫酸濃度兩倍,大概只有1.8-1.9倍.精確地測量應當用鋇離子沉澱滴定.不過稀的硫酸主要是利用酸性,氫離子濃度重要性更大與硫酸的濃度.

『貳』 硝酸濃度檢測方法

先說實驗步驟吧.
1、用移取量為10毫升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液,轉移到50毫升的容量瓶中,加入蒸餾水稀釋到刻度,充分搖勻備用.
2、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中,加入100毫升左右蒸餾水,搖勻,加入2至三滴石蕊試液,此時溶液呈紅色.
3、往干凈的鹼式滴定管中加入已知濃度的稀氫氧化鈉溶液（一般要求濃度為0.1000mol/L左右）至零刻度,也可以是零刻度一下,但要記下此時滴定管中的液位V1.
4、根據酸鹼滴定原理將氫氧化鈉溶液滴入硝酸溶液中進行滴定,直到溶液的紅色剛好消褪成無色並保持半分鍾不變,滴定到達終點,記下此時滴定管的液位V2,需要重復三次滴定,求其平均值.
計算：依據反應式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
1 1
可以知道,HNO3和NaOH按物質的量為1：1反應.設消耗的氫氧化鈉的濃度和體積分別為：C(NaOH)和V(NaOH),進行反應的稀硝酸的濃度和體積分別為：C(HNO3)和V(HNO3),則有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根據這個公式就很容易算出稀硝酸的濃度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
這里算出來的稀硝酸的濃度是在容量瓶稀釋的溶液濃度.
由於它是稀釋5倍以後才得來的（在第二步操作中）,所以原溶液的濃度是這個的5倍.C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3).
溶液濃度的表示都是用物質的量濃度或者是質量分數來表示的,從沒聽說過什麼用體積比做濃度的.

『叄』 測定NaOH濃度的常用方法是

測定NaOH濃度的常用方法是酸鹼滴定法。
步驟：
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。
（3）從鹼式滴定管中放出25。00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。
（7）對數據進行處理。

『肆』 怎樣檢測出水的酸鹼性

可以利用石蕊試紙的顏色變化檢測水溶液的酸鹼性
【基本信息】性狀為藍紫色粉末，是從植物中提取得到的藍色色素，能部分地溶於水而顯藍色。
石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，變色范圍是pH=5.0-8.0之間。

石蕊(Litmus)是一種弱的有機酸，相對分子質量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下，發生共軛結構的改變而變色。
也就是說，在溶液中，隨著溶液酸鹼性的變化，其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色;（由於[H+]增大，平衡向左移）
在鹼性溶液里，石蕊水解發生的電離平衡向右移動，電離產生的酸根離子是其存在的主要形式，故使溶液呈藍色;（由於[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根離子共存，因而溶液呈紫色。
【與酚酞的原理比較】
石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們都是弱的有機酸。在溶液里，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色.

石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能發生如下電離： HL紅色 H+ L-藍色
在酸性溶液里，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液里，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液里，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。

石蕊能溶於水，不溶於酒精，變色范圍是pH 5.0～8.0。

紫色石蕊試液和酚酞是溶液酸鹼性的指示劑，其顏色是否變化，取決於溶液的pH大小。我們通常說的pH＜7的溶液使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色，只是一種粗略說法。其實紫色石蕊試液和酚酞有一定的變色范圍，參看圖。

任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小決取於溶液H+濃度和OH-濃度的關系。

H+濃度=OH-濃度 pH=7 溶液呈中性

H+濃度＞OH-濃度 pH＜7溶液呈酸性

H+濃度＜OH-濃度 pH＞7溶液呈鹼性

在酸溶液中，H+濃度＞OH-濃度，故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，某些鹽溶於水後，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶於水，會發生以下電離：
K2HSO4=K++H++S2-+4O2-

在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH＜7。故應該說「能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，不使酚酞試液變色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱鹼性溶液。」

『伍』 怎樣測定氫氧化鈉的濃度

測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業設備測定。

方法：中和滴定法。

應用范圍：該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。

該方法適用於氫氧化鈉。

實驗原理：利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性，用酸調整試樣溶液的pH至特定值時，通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。

試劑：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

儀器設備：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架台、移液管。

供試品加新沸過的冷水適量使溶解後，放冷，用水稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至紅色消失，記錄消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），加甲基橙指示液2滴，繼續加硫酸滴定液（0.1mol/L）至顯持續的橙紅色。

根據兩次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容積（mL），算出供試量中的鹼含量（作為NaOH計算），根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容積（mL），算出供試量中Na₂CO₃含量。

(5)藝康酸鹼濃度檢測方法擴展閱讀：

註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

變質檢驗：

NaOH變質後會生成Na₂CO₃，

化學方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生，則氫氧化鈉變質。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空氣中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能與CO₂反應，生成Na₂CO₃和H₂O從而變質；

HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應生成CO₂氣體和H₂O，通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。

註：HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強鹼，而Na₂CO₃是水溶液顯鹼性。

2、樣品中滴加澄清石灰水，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、樣品中加氯化鋇，若有白色沉澱生成，則氫氧化鈉變質。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、檢驗氫氧化鈉部分變質：

①加入過量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉澱，證明有Na₂CO₃產生，待沉澱完全靜止後，取上層清液於試管內，滴加無色酚酞溶液，酚酞變紅，則證明有NaOH。

註：不滴加NH₄Cl，因為Na₂CO₃溶於水後呈鹼性是因為會有OH¯根離子，NH₄+與OH¯跟結合也會有刺激性氣味，無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。

②在NaOH中加入過量CaCl2：

1、若有白色沉澱生成，則說明NaOH變質；

2、加入無色酚酞，若無色酚酞不變色，則說明完全變質。若無色酚酞變紅，說明部分變質。

『陸』 液鹼中各物質的檢測方法

1
氫氧化鈉
可以用
酸中和
或者用含有重金屬離子的溶液沉澱檢驗
測出質量
然後用物質的量計演算法就
OK
最好用
酸鹼中和
這樣比較准確
建議用酸鹼中和滴定測量
首先測出氫氧化鈉的濃度
再計算就是了
2
碳酸鈉
你可以加酸
放出氣體後
准確收集
准確測量體積
在算出氣體的物質的量
最後計算碳酸鈉的含量
也可以
加氯化鋇
沉澱碳酸鋇比較純凈
容易測量
測出質量後
在算出物質的量
即可
3
氯化鈉
最好用
硝酸銀溶液
生成的氯化銀沉澱比較純凈
測量後
在計算物質的量
以上反應一定要注意用量

『柒』 PH值怎麼檢測

pH的概念 氫離子濃度指數的數值俗稱「pH值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。 如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾（mol/L），它的氫離子濃度指數就是5，計算方法為-lg。 與其相反，如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數） 氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。 pH是1909年由丹麥生物化學家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power)，意思是濃度、力量，H（hydrogen ion）代表氫離子(H )；有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pons hydrogenii（Pons=壓強、壓力，hydrogenii=氫）。 pH是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標准。pH值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，pH=7的溶液為中性溶液。 由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H 濃度是不可以准確測量的，因此也無法准確計算得到溶液的pH。故而應當採用H 活度，即pH=-lg aH =-lgγ·cH 。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH 就可以得到溶液的准確pH。pH的測量 有很多方法來測量溶液的pH值： １．在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准． PH試紙和標准比色卡２．使用pH試紙．pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH。上方的表格就相當於一張比色卡．pH試紙不能夠顯示出油份的pH，由於pH試紙以氫鐵製成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH。 ３．使用pH計．pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位． 此外還有許多其他更為先進更為精確的pH值測算方法和手段．

『捌』 酸鹼滴定實驗詳細步驟

酸鹼滴定實驗詳細步驟：

1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。

酸鹼中和滴定的注意事項：

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。

4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。

『玖』 如何用酸鹼滴定法檢測酸液的濃度

先說實驗步驟吧。
1、用移取量為10毫升的移液管移取10毫升用濃硝酸與水按4%的體積比配製的待測硝酸水溶液，轉移到50毫升的容量瓶中，加入蒸餾水稀釋到刻度，充分搖勻備用。
2、另外用一支移取量為10毫升的移液管移取10毫升容量瓶中配製好的溶液到錐形瓶中，加入100毫升左右蒸餾水，搖勻，加入2至三滴石蕊試液，此時溶液呈紅色。
3、往干凈的鹼式滴定管中加入已知濃度的稀氫氧化鈉溶液（一般要求濃度為0.1000mol/L左右）至零刻度，也可以是零刻度一下，但要記下此時滴定管中的液位V1。
4、根據酸鹼滴定原理將氫氧化鈉溶液滴入硝酸溶液中進行滴定，直到溶液的紅色剛好消褪成無色並保持半分鍾不變，滴定到達終點，記下此時滴定管的液位V2,需要重復三次滴定，求其平均值。
計算：依據反應式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
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可以知道，HNO3和NaOH按物質的量為1：1反應。設消耗的氫氧化鈉的濃度和體積分別為：C(NaOH)和V(NaOH),進行反應的稀硝酸的濃度和體積分別為：C(HNO3)和V(HNO3),則有：
C(NaOH).V(NaOH)=C(HNO3).V(HNO3)
根據這個公式就很容易算出稀硝酸的濃度了：C(HNO3)=[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
這里算出來的稀硝酸的濃度是在容量瓶稀釋的溶液濃度。
由於它是稀釋5倍以後才得來的（在第二步操作中），所以原溶液的濃度是這個的5倍。C(HNO3)=5[C(NaOH).V(NaOH)]/V(HNO3)。
溶液濃度的表示都是用物質的量濃度或者是質量分數來表示的，從沒聽說過什麼用體積比做濃度的。

『拾』 怎麼檢測空氣酸鹼濃度

有酸性或者鹼性未必就能檢測酸鹼度，酸鹼度只能針對已經配置好的溶液，沒有溶液的電離是談不上酸鹼度的。