工業電解質檢測方法

Ⅰ 測定金屬與電解質溶液電阻的方法有什麼不同

溶液就不叫電阻了吧,應該是電導,它表示電解質溶液的導電能力的量,它是溶液電阻的倒數.測量電導可以用電導儀
測金屬
1.用萬用表直接測
2.伏安法測電阻

Ⅱ 電解質的判斷方法

電解質和非電解質的區別： 電解質 非電解質 相同點 均為化合物 不同點 水溶液或熔融狀態能導電 水溶液和熔融狀態都不能導電 本質區別 在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離 在水溶液里或熔融狀態下自身不能發生電離 所含物質類型 酸， 鹼， 鹽 ， 活潑金屬氧化物，水 非金屬氧化物，部分非金屬氣態化合物，大部分有機物 由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
常見的酸、鹼、鹽都是電解質。如：碳酸、硫酸、硝酸、磷酸、乙酸（醋酸）都是酸，氫氧化鋇、一水合氨、氫氧化銅都是鹼，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅晶體都是鹽，它們都是電解質。在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質（大多數的有機物都是非電解質）。
判斷一些氧化物是否為電解質，要具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。
大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬於弱電解質。例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是Hg和Cd容易被陰離子所極化，而Cl、I等又是容易極化的陰離子，由於陽、陰離子間的相互極化作用，電子雲產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。實驗證明，HgCl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg和Cl離子。過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似情況。
硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但熔融的硫酸鋇卻可以導電。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5%)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。因為溶解是絕對的，不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。
氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
氨氣不是電解質，液氨也不是電解質。液氨是純凈物，是處於液態的純凈物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使液氨存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-這種電離，它也不是電解質。氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質范疇），上面所說的是一水合氨。氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中HCl可以完全電離，是強電解質，HClO只能部分電離，是弱電解質。
注意：單質、混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導電，都不是電解質或非電解質。如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是化合物，不符合電解質的定義。

Ⅲ 電解質是什麼，怎麼檢查

電解質（英語：electrolyte）是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在。這包括大多數可溶性鹽、酸和鹼。一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。電解質通常分為強電解質和弱電解質。

自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯開始在埃里克·艾德隆德的指導下進行電解質的相關研究。1884年，他向烏普薩拉大學提交了一篇長約150頁的博士畢業論文，首次提出了「固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子」這一觀點，並通過離子的概念解釋了電解質溶液的導電機理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。

(3)工業電解質檢測方法擴展閱讀：

電解質的分類

一、強電解質指的能完全或基本完全解離成為離子的化合物。通常包含三類物質：

1、強酸 ：如硫酸、硝酸等

2、強鹼 ：如氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀

3、大多數鹽：如氯化鈉、氯化鉀

二、弱電解質，弱電解質指的是能部分解離成為離子的化合物。通常包含四類物質：[16]

1、弱酸：如、硅酸

2、弱鹼：如一水合氨、氫氧化銅。但氫氧化鎂為強電解質

3、極少數鹽：如醋酸鉛[、氯化亞汞、氯化汞

4、水

Ⅳ 判斷電解質的方法

電解質是熔融或溶於水時能電離，產生自由離子的化合物。

所以判斷電解質的方法：

1. 電解質是化合物；

2. 電解質溶於水或熔融時能產生自由離子；

3. 酸、鹼、鹽都是電解質。
   

Ⅳ 有什麼方法能簡單的分辨電解質和非電解質

這個就要從電解質的概念出發，電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。酒精不是化合物，是有機物。
判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。

氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。

判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。

可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。

另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。

判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.5％)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。

氫氧化鐵的情況則比較復雜，Fe3+與OH-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小(20 ℃時在水中的溶解度為9.8×10-5 g)；而落於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。

判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如SO2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是離子化合物，它們在熔化狀態下能夠導電，因此是電解質。

可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。

另外，有些能導電的物質，如銅、鋁等不是電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義。

Ⅵ 電解質檢查主要檢查什麼項目請具體點，謝謝。

一般是檢測K＋ Na＋ Cl- iCa＋＋ TCO2這些離子的含量。主要是檢測你的電解質是否正常，維持在一個平衡的狀態，因為電解質紊亂會出現一些狀況。

Ⅶ 我要判斷弱電解質的方法

一、從弱電解質的電離特點分析

弱電解質的電離是不徹底的，即其不能完全電離，如0.1
mol·L-1的醋酸溶液pH約為3。因而判斷醋酸是弱電解質可採用測其一定濃度溶液的pH，也可採用與等濃度鹽酸從導電性、與足量鋅反應產生氫氣快慢等方面相對比的方法。常見方案如下：
1、稱取一定量的無水醋酸配製0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH。現象：測出的pH＞1。
2、配製濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別加入燒杯並並聯，接通電源，觀察燈泡亮度。現象：插在鹽酸中的燈泡亮度大。
3、配製相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的pH。現象：鹽酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。
4、配製相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分別取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為標准溶液進行滴定。現象：兩溶液消耗NaOH標准溶液的體積：醋酸＞鹽酸。

二、從影響弱電解質電離的外界因素分析

弱電解質的電離程度除與本身的性質有關之外，還受溫度、濃度等因素的影響，因而判斷醋酸是弱電解質可採用加熱或加入其對應的可溶性鹽固體的方法，測其pH，觀察是否變化（或加入甲基橙試液，觀察顏色變化）；也可採用加水稀釋10倍，測其pH是否變化為1；也可採用對比pH相同的鹽酸、醋酸分別與足量鋅反應生成氫氣快慢的方法比較。常見方案如下：
1、配製pH相同的鹽酸和醋酸溶液，取1mL上述鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋相同倍數(如100倍)，再測定稀釋後兩溶液的pH。現象：
鹽酸pH變化大，醋酸pH變化小。
2、用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配製pH=1的兩種溶液，取相同體積加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣。現象：兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸＞鹽酸。
3、配製濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質量都相同的同種鋅粉。現象：兩溶液與鋅反應產生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸。
4、把一定濃度的醋酸溶液兩等分，其中一份加入醋酸鈉固體，然後分別加入形狀相同質量相同的鋅，觀察產生氫氣的快慢是否相同。現象：產生氫氣的快慢不相同，不加入醋酸鈉的一份快。
三、從其對應的鹽溶液是否呈酸鹼性角度分析

往醋酸對應的可溶性強鹼鹽溶液中滴入酸鹼指示劑，根據顏色判斷。若滴入酚酞試劑時呈紅色，則證明醋酸是弱電解質；若滴入紫色石蕊試劑時呈藍色，則證明醋酸是弱電解質，也可以測其pH大於7證明醋酸是弱電解質。常見方案如下：
1、配製某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然後再加入少量醋酸鈉晶體，振盪。現象：溶液由紅色逐漸變為橙色。
2、配製某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現象：溶液由無色變為淺紅色。
3、用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在PH
試紙上，測其PH
。現象：PH〉7

望採納~

Ⅷ 怎麼用最簡單的方法測重金屬

1. 基本原理
化學檢測儀器三部分組成。其中電解質溶液即電分析化學的分析對象。電化學感測器也稱為電極,根據應用形式不同,又分為雙電極,三電極,四電極體系。電極之間通過電路與檢測儀器連接。檢測時,電流通過連接電極的外電路從一個電極流到另一個電極,同時電極/溶液界面上發生電化學反應,伴隨著反應的進行,電解質溶液中的正負離子會在電極之間沿電場方向發生移動,使得電荷能夠在溶液和電極之間進行傳遞。
2．重金屬檢測方法
根據國際純粹與應用化學聯合會的分類方法,電化學分析一般可分為三大類。第一類為不涉及雙電層和電極反應的方法,如電導分析、高頻滴定分析等;第二類為涉及到雙電層但不涉及電極反應的方法,如一些非法拉第測量方法等;第三類為同時涉及雙電層和電極反應的方法,如極譜法、伏安法、電位分析法、庫倫分析法等大多數電化學分析方法。電化學分析中可用於對重金屬元素進行分析的方法主要有以下幾種。
2.1電位分析法
電位分析法(PotentiometricMethod)是在保持電極之間不產生電流的情況下,通過測量電極之間的電位或電動勢變化來對被測溶液中的物質成分以及含量進行測量的一種電化學分析方法。在電位分析法中應用較為廣泛的是離子選擇性電極。離子選擇性電極(Ion-selective Electrode )是一類利用膜電勢測定溶液中離子的活度或濃度的電化學感測器,當電極與待測離子接觸時,敏感膜與溶液的異相界面上會產生與被測離子活度相關的膜電勢,而活度又可在一定條件下轉換為離子濃度。離子選擇性電極具有使用方便、檢測速度快、儀器結構簡單、功耗低、操作方便等優點。宋文撮等採用離子選擇性電極對海水中的鉛、鎘、銅進行了測定,實驗表明感測器檢測結果准確、性能可靠、成本低廉,適合在現場對重金屬進行快速監測。劉新露等釆用離子載體摻雜PVC膜製作了一種重金屬鋅離子選擇性電極並將其應用於對工業廢水以及飼料中鋅的檢測, 結果表明該電極具有響應時間短、穩定性好等優點。目前離子選擇性電極的主要缺點是檢測靈敏度和准確度相對較低,實現痕量分析較為困難,由於其敏感膜易受溶液中其它離子的影響,因此在對實際樣本進行測量時常存在多離子交叉影響問題,另外敏感膜的使用壽命較短也是制約離子選擇性電極應用的一個重要問題。
2.2電導分析法
電導分析法(Method of Conctometric Analysis)是一種通過測量溶液的電導率來對被測物質進行定性和定量分析的方法。目前應用較多的為直接電導分析和電導滴定分析。電導分析具有檢測速度快,儀器結構簡單,操作方便等優點。但是電導分析一般只能測量溶液中所有離子的總體電導率,對於復雜溶液體系,很難對其中離子種類進行分辨,方法選擇性較差。
2.3極譜法
極譜法(Polarography)是一種通過檢測電化學反應過程中產生的極化電極的電流-電位(或電位-時間)關系來對溶液中被測物質成分和濃度進行分析的方法。極譜法一般採用能夠表面更新的液態滴束電極作為工作電極。按照檢測原理區分,極譜法可分為電位控制和電流控制極譜兩大類。而按照工作電極掃描方式區分,極譜法可分為直流極譜法、交流極譜法、單掃描極譜法、方波極譜法、脈沖極譜法、半微分極譜法等多種。極譜法可用於測定鉛、鎘、媒、錫、鎘等多種重金屬離子,其靈敏度可達到l(r9mol/L,具有檢測靈敏度高、分辨能力強等優點,因此被廣泛應用在冶金、食品、環境分析等多個領域。
2.4溶出伏安法
伴隨著極譜法的廣泛應用,滴束電極在上個世紀成為電化學分析中應用最為廣泛的工作電極。滴親電極的主要優點是電極表面可周期性更新,並且較容易控制其工作表面積。但是未有劇毒且易揮發,使用後的廢萊處理較為麻煩,另外當對檢測溶液進行攪拌時,滴親電極容易發生變形,從而影響其分析准確性。隨著電分析化學技術的發展,固態電極的應用愈來愈廣泛。Kolthaff和Laitinen等人首先將極譜法的電流-電位分析技術應用到固態電極上,從而提出了伏安分析方法。與極譜法相比,伏安法具有更高的檢測靈敏度和更低的檢測下限,同時由於採用固態電極,伏安法更加適合於進行現場在線分析。與極譜法類似,伏安法根據電勢掃描方式不同又可分為線性伏安、階梯波伏安、脈沖波伏安、正弦波伏安等多種。在進行重金屬分析時,經常採用電解富集技術首先將被測離子從較稀釋的溶液中濃縮富集到工作電極表面,隨後採用伏安分析方法使電極表面富集的金屬在很短的時間內重新溶出,從而獲得比普通伏安法更為強烈的法拉第電流,這種方法稱之為溶出伏安法。溶出伏安法按照電解富集原理的不同可分為陽極溶出伏安法、陰極溶出伏安法以及吸附溶出伏安法等。
(1)陰極溶出伏安法
陰極溶出伏安法(Cathodic Stripping Voltammetry)檢測時需要經歷電沉積、靜置、溶出三個過程。溶液中的被測陰離子首先在正電位下發生氧化反應並與電極材料結合形成一層難溶膜。隨後溶液經過一段靜置時間後,電勢掃描從正電勢掃向負電勢,使陰離子再次溶出而產生一個陰極溶出電流峰。由於難溶鹽均具有各自的還原電勢,因此通過分析峰電流-電勢關系圖即可獲知溶液中陰離子的種類,而通過測量峰電流強度可獲得陰離子濃度信息。Long等利用方波陰極溶出伏安法結合鉍膜修飾熱解石墨電極對水中的痕量進行了測量,檢測限達到0.7 ng/L。Sophie等採用方波陰極溶出伏安法,結合鉍膜修飾銅電極對工業廢水、地表水以及自來水中的Ni2+進行了檢測,結果表明該方法具有較高的檢測靈敏度和選擇性。
(2)吸附溶出伏安法
吸附溶出伏安法(Adsorptive Stripping Voltammetry)不採用電勢沉積的方法富集被測物質,而是通過在電極表面修飾一些離子絡合劑或配合劑的方式使得被測離子與之結合形成絡合物,從而吸附富集在電極表面,隨後採用電勢掃描的方法使被測離子從電極表面溶出,分析獲得的伏安曲線即可獲知被測物質種類和濃度信息。吸附溶出伏安法是伴隨著化學修飾電極的發展而逐漸產生的,其主要優點是檢測靈敏度高、精確性好、儀器結構簡單、操作方便等。狄曉威等釆用杯芳經衍生物對玻碳電極進行修飾,然後採用吸附溶出伏安法對混合水樣中的微量鉛進行了測定,其方法檢出限達到陳士昆等利用槲皮素修飾碳糊電極結合吸附溶出伏安法對人血清中的鉛進行了測定,結果表明,該方法檢測靈敏度高、准確性好,感測器檢出限為8.0moI/L吸附溶出伏安法主要缺點是受共存吸附物質干擾較大,在電極上容易發生競爭吸附作用,從而影響其檢測靈敏性。另外由於吸附富集過程相比於電沉積過程速度較慢,因此吸附伏安法檢測時間一般較長。
(3)陽極溶出伏安法
陽極溶出伏安法(Anodic stripping analysis, ASV)是電化學重金屬檢測最為常用的一種手段。與陰極溶出伏安法類似,陽極溶出伏安法也包括電沉積、靜置、溶出三個階段。其工作示意圖如圖1-2所示。分析時首先在工作電極上施加一個恆定負電勢,使得溶液中的多種金屬陽離子在電極表面發生還原反應從而沉積在工作電極表面。經過一段時間的富集後,電極表面被測物質濃度明顯提高。經過一段溶液靜置期後,儀器控制工作電極上的電勢從負電位向正電位進行掃描,當電勢到達某種金屬的氧化電勢時,該金屬迅速氧化溶出形成一強烈的溶出電流峰,記錄電流-電勢曲線即可獲得陽極溶出伏安圖。由於不同的重金屬有不同溶出電勢,對伏安圖中溶出電流峰位置進行分析即可獲知溶液中所含重金屬離子的種類,而溶出電流峰的大小與該金屬離子的濃度成正比,據此可獲得重金屬離子濃度信息。
陽極溶出伏安法分析時電極上發生的電化學反應可以表示為:
陽極溶出伏安法具有檢測靈敏度高、檢測限低(重金屬檢測限可達到10-12mol/L)、分析速度快、可同時檢測多種重金屬元素(4-6種)等優點,同時其檢測儀器結構簡單、操作簡便、易於實現自動化,因此被廣泛應用於環境、食品、工業、醫療監控等多個領域。Christos等採用方波脈沖伏安法以秘金屬膜為工作電極對憐肥中的鉛和鋪元素進行了分析,結果表明該方法檢測靈敏度較好,檢測限達到鉛:0.5ng/L,鎘:1 Mg/Lo Meucci等利用強酸和雙氧水對食用魚肉進行消解,以醋酸緩沖液為電解質,採用方波陽極溶出伏安法對樣本中的鉛、鑷、萊、銅離子進行了檢測,結果表明該方法具有較高的檢測准確性,可實際應用於對有機物質中重金屬元素的分析。國內王亞珍以乙炔黑/殼聚糖修飾玻碳電極為工作電極,採用陽極溶出伏安法對湖水中的痕量鉛進行了檢測,結果表明陽極溶出法具有很好的檢測靈敏度,方法檢測限達到mol/L。平建峰等採用厚膜碳楽電極結合方波脈沖陽極溶出伏安法對水溶液中的鉛和鎘離子進行了檢測,並對溶出伏安法的工作參數進行了分析,結果表明,陽極溶出伏安法檢測靈敏度高、准確性好,實際應用中溶液中的溶解氧以及共存離子對檢測無明顯影響。

Ⅸ 怎樣判斷電解質和非電解質

你好：
首先,電解質和非電解質都是化合物,其中電解質是指在熔融狀態或在水溶液中由其本身電離出來的離子而導電的化合物,實例有酸鹼鹽水,它又可以分為強電解質(強酸:硫酸鹽酸硝酸氫溴酸氫碘酸;強鹼:鉀鈣鈉鋇鹼;絕大部分鹽:高中階段都是),弱電解質(弱酸弱鹼少數鹽,水);

非電解質就比較散了,二氧化碳二氧化硫等所有非金屬氧化物,蔗糖等有機物,等等非電解質就是在熔融狀態和在水溶液中其本身不能電離出來的離子而導電的化合物。
希望對你有幫助！給個好評吧，謝謝了！