A. 氫氧化鈣化驗方法有幾種
不會不一樣的 因為鈣是守恆的
通入二氧化碳 先有沉澱後澄清~
B. 如何檢測石灰水中氫氧化鈣的含量
檢測所需要用的儀器與試劑
500ml容量瓶；
250ml錐形瓶；
50ml移液管；
50ml滴定管，
三乙醇胺溶液：1+3；
氫氧化鈉溶液：15%；
鹽酸：20%；
EDTA標准滴定溶液：0.1mol/L；
鈣羧酸指示劑：稱取1g鈣羧酸指示劑（或鈣羧酸鈉），與100g氯化鈉混合、研細，密閉保存。
含量分析步驟
稱取約2.0g（精確至0.0002）試樣，置於250ml燒杯中，加少許水潤濕，滴加稀鹽酸溶液至試樣全部溶解，用中速濾紙過濾洗滌至500ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。此溶液為溶液A，用於有關測定。
用移液管移取50ml試驗深液A，加適量三乙醇胺溶液，用氫氧化鈉溶液調至白色渾濁出現，並過量2ml。將試樣溶液加熱至適當溫度後，加少量（約0.1g）鈣羧酸指示劑，用EDTA標准滴定溶液滴定至純藍色為終點。同時做空白試驗。
氫氧化鈣含量計算
氫氧化鈣的含量以鈣質量百分數計：
(V-V0)×c×M×500
X=------------------------×100
m×50
式中：
V-----滴定試驗溶液所消耗EDTA標准滴定溶液的體積，ml；
V0----滴定空白所消耗EDTA標准滴定溶液的體積，ml；
c-----EDTA標准滴定溶液的濃度，mol/L；
M -----與1.00mlEDTA標准滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=1.000mol/L]相當的以克表示的氫氧化鈣的鈣質量。（M=0.0401）
C. 氫氧化鈣的檢測方法
用二氧化碳，當通入二氧化碳時會有沉澱生成，但通入過量二氧化碳沉澱會溶解。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D. 如何檢測生石灰粉中氫氧化鈣含量
檢測氫氧化鈣可以取一定量生石灰高溫加熱用無水硫酸銅吸收生成的水 ，測定水的質量可以算出Ca（OH）2質量，進而算出質量分數
檢測碳酸鈣：取一定量生石灰加鹽酸，測出生成氫氣的質量（可用體積求），進而求碳酸鈣質量及含量
測氧化鈣幫你查了一下
有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O—→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O試劑蔗糖：化學純。酸：0.5N標准溶液。酚:?指示劑。操作迅速精確稱取0.4～0.5g研成細粉的試樣，置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml。塞緊瓶塞。搖動15min，以酚為指示劑，用0.5N酸標准溶液滴定至紅色恰好消失，並在30s內不再現紅色為止。 計算按下式計算有效氧化鈣的含量：NV×0.028 CaO（％）＝———— ×100W式中： N——?酸標准溶液的當量濃度；V——滴定時所耗用的? 酸標准液的量（ml）；W——試樣量（g）；0.028——與1ml1N酸相當的氧化鈣的量（g）。注意事項測定時，不應使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的?酸標准溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導致結果偏低。酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的含量。 反應如下：CaO＋H2O—→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl—→CaCl2＋2H2O試劑0.1N?酸標准溶液。酚?指示劑。測定方法准確稱取研磨細的試樣1g左右，置於燒杯內，加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml，攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點。
自己想了個實驗室的笨法：生石灰中鈣的化合物只有碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣
取一定量樣品同上測出氧化鈣和氫氧化鈣質量及含量
再取相同質量樣品加鹽酸全部溶解，再加過量碳酸鈉，測得沉澱質量可求樣品中鈣物質的量，由氧化鈣和氫氧化鈣質量可求氧化鈣和氫氧化鈣中物質的量
相減可得氧化鈣物質的量，進而求氧化鈣質量及含量
E. 誰知道氫氧化鈣含量的測定的方法和法定檢測單位
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.石灰水變濁
F. 如何檢測生石灰粉中氫氧化鈣含量
檢測碳酸鈣：取一定量生石灰加鹽酸,測出生成氫氣的質量（可用體積求）,進而求碳酸鈣質量及含量.生石灰粉中鈣的化合物只有碳酸鈣（石灰石主要成分）、氧化鈣、氫氧化鈣
1、取一定量樣品同上測出氧化鈣和氫氧化鈣質量及含量；
2、再取相同質量樣品加鹽酸全部溶解,再加過量碳酸鈉,測得沉澱質量可求樣品中鈣物質的量,由氧化鈣和氫氧化鈣質量可求氧化鈣和氫氧化鈣中物質的量；
3、相減可得氧化鈣物質的量,進而求氧化鈣質量及含量.
G. 怎麼檢測石灰中氧化鈣和氫氧化鈣的含量
有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O—→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O試劑蔗糖：化學純。酸：0.5N標准溶液。酚:?指示劑。操作迅速精確稱取0.4～0.5g研成細粉的試樣，置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml。塞緊瓶塞。搖動15min，以酚為指示劑，用0.5N酸標准溶液滴定至紅色恰好消失，並在30s內不再現紅色為止。 計算按下式計算有效氧化鈣的含量：NV×0.028 CaO（％）＝———— ×100W式中： N——?酸標准溶液的當量濃度；V——滴定時所耗用的? 酸標准液的量（ml）；W——試樣量（g）；0.028——與1ml1N酸相當的氧化鈣的量（g）。注意事項測定時，不應使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的?酸標准溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導致結果偏低。酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的含量。 反應如下：CaO＋H2O—→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl—→CaCl2＋2H2O試劑0.1N?酸標准溶液。酚?指示劑。測定方法准確稱取研磨細的試樣1g左右，置於燒杯內，加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml，攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點。
自己想了個實驗室的笨法：生石灰中鈣的化合物只有碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣
取一定量樣品同上測出氧化鈣和氫氧化鈣質量及含量
再取相同質量樣品加鹽酸全部溶解，再加過量碳酸鈉，測得沉澱質量可求樣品中鈣物質的量，由氧化鈣和氫氧化鈣質量可求氧化鈣和氫氧化鈣中物質的量
相減可得氧化鈣物質的量，進而求氧化鈣質量及含量
H. 氫氧化鈣濃度如何測定
你取出一定量的乳液 稱重後晾乾再稱
I. 石灰中氫氧化鈣含量的分析方法
酸鹼滴點
J. 如何化驗氫氧化鈣的含量
氫氧化鈣的濃度應該近似等於鹽酸的濃度，一般在0.02mol.L-1左右即可。氫氧化鈣的含量不確定，一開始可以初配，多滴定幾次就試出來了。
酚酞的濃度一般用0.1%的，就是0.1克酚酞溶解在90ml乙醇中即可。用量為2到3滴。
最後的計算公式就是按照鹽酸和氫氧化鈣反應的化學計量關系來，即：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鈣的含量有多種表示方法，物質的量濃度是一種，你說的質量百分含量也是一種，二者可以換算的，0.02mol/L大概是0.2%的。