⑴ 如何檢驗鋁離子
加入氫氧化鈉到過量，先出沉澱，後沉澱消失，在另取一份溶液，加入過量氨水，如果只出沉澱，沉澱不消失，則說明原溶液中含有鋁離子。
⑵ 硫酸鋁中鋁離子的測定方法是什麼
然後加入過量的氟化鈉，F與絡合的鋁離子反應，置換出與鋁離子絡合的EDTA，再用氯化鋅標准溶液滴定EDTA，從而計算鋁離子的含量
⑶ 設計兩種方法測定溶液鋁離子的含量（一種化學分析方法，一種儀器分析方法）
配位滴定：利用鋁與EDTA的配位反應進行滴定分析，因鋁與EDTA的反應速率比較緩慢，而且鋁對指示劑有封蔽作用，因此鋁的測定一般用EDTA作為標准溶液，返滴定法或置換滴定法測定。
儀器分析法：利作鋁離子與有機試劑如桑色素組成能發熒光的配合物，通過檢測配合物的熒光強度以來測定鋁離子的含量。原子吸收分光光度法.
⑷ 鋁離子的檢驗方法有哪些
【檢驗方法】
第一步：向含有鋁離子的溶液中滴加強鹼溶液，可以觀察到有大量的白色沉澱生成
第二步：繼續滴加強鹼溶液的時候,可以觀察到白色沉澱逐漸溶解,直至完全溶解
這說明溶液中含有鋁離子。
【解釋】
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶於強鹼中生成偏鋁酸根離子。
反應的方程式為：Al3+ +3OH- =Al(OH)3（氫氧化鋁是沉澱） Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O
【注意點】
不同於鈉鉀等離子，鋁離子和鎂離子是沒有焰色反應現象的，因此不能用焰色反應進行檢驗。
⑸ 請問水溶液中的鋁離子如何檢測含量
微量或痕量，准確的方法就用ICP或原子吸收
大量就用氨水沉澱反應，過濾出沉澱，稱重換算。
⑹ 鋁離子的測定
是定量測定，還是定性測定？
定性的話，在鹼性條件下可以先加入醋酸-醋酸鈉緩沖溶液，調ph至5到5.5,。加入茜素磺酸鈉。
由於亞鐵、三價鉻、二價錳、銅離子都會干擾這個反應，可以採用紙上點滴的方法。先取一滴酸化樣液滴在紙上，再在紙上滴一滴K4[Fe（CN）6]沉澱干擾離子。最後在擴散的清水區加入茜素磺酸鈉。
如果呈紅色則證明有鋁離子。
定量的話，用醋酸-醋酸鈉緩沖溶液酸化樣液，除去干擾離子。
按原酸性條件下用EDTA滴定。
⑺ 鋁離子的檢驗方法
【檢驗方法】
第一步：向含有鋁離子的溶液中滴加強鹼溶液，可以觀察到有大量的白色沉澱生成
第二步：繼續滴加強鹼溶液的時候,可以觀察到白色沉澱逐漸溶解,直至完全溶解
這說明溶液中含有鋁離子。
【解釋】
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶於強鹼中生成偏鋁酸根離子。
反應的方程式為：Al3+ +3OH- =Al(OH)3（氫氧化鋁是沉澱） Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O
【注意點】
不同於鈉鉀等離子，鋁離子和鎂離子是沒有焰色反應現象的，因此不能用焰色反應進行檢驗。
⑻ 水中的鋁離子用一般用什麼方法測其含量，精確度高嗎
用滴定啊
滴定 滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：
c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2
其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。
原理
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。
在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管里，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。
根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
指示劑
滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。
中和滴定的指示劑是有機弱酸或弱鹼，它們的變色范圍在等電點附近。如弱酸的變色（以HIn代表）：
HIn (酸色形) = H+ + In-(鹼色形)
指示劑一般有兩種形態，兩種形態呈現不同的顏色。指示劑在變色范圍內呈現過渡色。有的指示劑有三種不同顏色的形態。
由於在變色范圍時會發生「突躍」現象，顏色會變得很迅速，只要1滴溶液就可以讓指示劑完全變色，因此選擇指示劑時，只需讓反應完成時的pH值落在突躍范圍內即可，不必苛求准確。
其他種類滴定的指示劑一般是與某種反應物有靈敏反應的物質。當反應物消耗完畢時，指示劑就會變色。甚至有些反應物也可以作為指示劑，如高錳酸鉀