鑒別碳酸鈹碳酸鎂碳酸鉛的方法

㈠ 如何區分碳酸鈹碳酸鎂氫氧化鈹氫氧化鎂

氫氧化鎂和氫氧化鈹加鹼氫氧化鈹溶解，氫氧化鎂不融，碳酸鎂碳酸鈹加水碳酸鈹發生水解，碳酸鎂溶解的很少～～

㈡ 碳酸鈹,碳酸鎂,碳酸鈣,碳酸鍶,碳酸鋇分解溫度

正離子電荷越高，半徑越小，極化能力越強，其含氧酸鹽越不穩定，分解溫度越低。
碳酸鈹100分解,
碳酸鎂540℃,
碳酸鈣900攝氏度,
碳酸鍶1100℃,
碳酸鋇1360攝氏度。

㈢ 碳酸鈹跟碳酸鎂怎麼鑒別

首先對兩種金屬元素化學性質進行分析，鈹是兩性元素化學性質和鋁相似，鎂而氫氧化鎂是不溶於水的，所以加入過量的氫氧化鈉產生沉澱的是碳酸鎂，先沉澱再溶解的是碳酸鈹
MgCO3+2NaOH=Na2CO3+Mg(OH)2沉澱
BeCO3+2NaOH==Be(OH)2沉澱+Na2CO3
Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H20
求採納

㈣ 加熱碳酸鈉碳酸鎂碳酸鉛各自的現象

碳酸鈉不會分解，沒有明顯變化；如果溫度很高，碳酸鎂會分解，生成白色粉末，產生氣體；碳酸鉛會分解，（白色固體逐漸變成淺灰色固體，有氣體生成）

㈤ 鹽的化學式

鹽是化學中一大類物質的統稱
指酸和鹼中和的產物，如Na2CO3等

食鹽是混合物，沒有化學式

㈥ 鑒別下列各對物質

(1)灼燒使之分解得到氧化物可溶於氫氧化鈉溶液的是碳酸鈹
（2）用氫氧化鈉溶液，溶解的是氫氧化鈹，因為鈹與鋁性質相似，都具有兩性。
（3）加水溶解，可容的是碳酸鈉，不容的是碳酸鎂。
（4）用硫化氫，碳酸鉛遇到硫化氫會慢慢變黑。

㈦ 碳酸鈹,碳酸鎂,碳酸鈣,碳酸鍶,碳酸鋇分解溫度

因為碳酸鈣和碳酸鋇可以和酸發生復分解反應，發生復分解反應的條件是生成物中有水或氣體或沉澱，有一種就能反應，碳酸鈣和碳酸鋇都能與酸反應生成二氧化碳氣體和水，而硫酸鋇不能與酸發生復分解反應。初中這樣理解就可以了。

㈧ 如何鑒別碳酸鉛與碳酸鎂

可以利用氫氧化鈉溶液來鑒別碳酸鉛與碳酸鎂。

碳酸鉛可以溶於氫氧化鈉溶液。碳酸鎂加入氫氧化鈉仍會有沉澱。

碳酸鉛在自然界中以白鉛礦的形式存在。性狀是白色粉末狀，斜方晶系，晶體為板狀或假六方雙錐狀。微溶於二氧化碳的水溶液，溶於燒鹼等溶液。（如下圖）

(8)鑒別碳酸鈹碳酸鎂碳酸鉛的方法擴展閱讀

碳酸鎂儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不宜超過37°C。應與氧化劑、食用化學品分開存放，切忌混儲。保持容器密封。遠離火種、熱源。

庫房必須安裝避雷設備。排風系統應設有導除靜電的接地裝置。採用防爆型照明、通風設置。禁止使用易產生火花的設備和工具。

㈨ 怎樣分離BeCO3和MgCO3(碳酸鈹和碳酸鎂）

將他們分別加入NaOH溶液中，有無色氣體生成，且有白色沉澱生成的為MgCO3