鐵離子檢測方法

『壹』 如何檢驗鐵離子及對應的離子方程式

可以用苯酚溶液檢驗，加入鐵離子溶液成紫色。

鐵離子檢驗方法：

(1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.
(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵反應,二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.3.7
（5）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾.
（6）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+.

『貳』 鐵離子的檢驗方法是什麼

鐵離子的檢驗方法如下：

方法一：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子。

方法二：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法三：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

相關明細

鐵離子較為穩定，且有較強的氧化性，已經變成一種重要的工業用劑。

當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

而鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，屬於一種具有反式尖晶石結構的晶體，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

『叄』 檢驗鐵離子的方法是什麼

鐵離子的檢驗方法：

1、加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子。

2、向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

3、向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

鐵離子化學性質：

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）

以上內容參考網路—鐵離子

『肆』 如何用化學方法檢測鐵離子濃度

1. （鄰菲啰啉法）

   採用鄰菲啰啉分子吸收光譜法測定鐵含量，本方法適用於含Fe0.02～20mg/L范圍工業循環冷卻水中鐵含量的測定。

   （一）方法提要

   用抗壞血酸將試樣中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，在pH2.5～9時，二價鐵離子可與鄰菲啰啉生成橙紅色絡合物，在最大吸收波長（510nm）處，用分光光度計測其吸光度。本方法採用pH4.5。

   （二）儀器和設備

   分光光度計：帶有厚度為3㎝的吸收池。

   分析步驟

   工作曲線的繪制

   分別取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL鐵標准溶液Ⅱ於7個100mL容量瓶中，加水至約40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，調pH接近2(可投加一小塊兒剛果紅試紙，試紙變藍pH即為2.5)，加3.0mL抗壞血酸溶液，10.0mL緩沖溶液，5.0mL鄰菲啰啉溶液。用水稀釋至刻度，搖勻。室溫下放置15min，用分光光度計於510nm處，以試劑空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的Fe3＋離子量（µg）為橫坐標繪制工作曲線。

2. 磺基水楊酸法測定水中鐵離子

   （一） 原理

   在PH8-11的氨性溶液中，三價鐵與磺基水楊酸生成穩定的絡合物（黃色）。Fe3+在不同PH下與磺基水楊酸形成不同顏色及組成的絡合物，在PH=1.8-2.5中,形成紅紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黃色絡合物，若PH>12，則生成Fe（OH）3沉澱。

   （二） Fe標准溶液

   溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]於10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，此液Fe3+含量為100μg/mL，將此液稀釋5倍後，Fe3+標准液濃度為20μg/mL。

   （三）試劑

   氫氧化銨：1：1 ； 磺基水楊酸：20%水溶液。

   按上述方法測出的結果為水樣中全鐵的含量，若要分別測亞鐵與高價鐵含水含量，可按：高鐵：取50mL水樣置於100mL容量瓶中，加磺基水楊酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀釋到刻度，10min後在520nm處比色，此條件下只有三價鐵與磺基水楊酸絡合顯色，亞鐵不顯色。亞鐵可由全鐵含量減去高鐵含量得之。

   
   

   如水樣含有大量腐殖質而帶很深的顏色，則取適量水樣，加5mL硝酸加熱煮沸蒸發，直到棕紅色氣體逸盡為止，冷卻後用氨水中和，再按上述方法測定。

『伍』 鐵離子的檢驗方法及原理

一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅,氧化鐵 2、綠色固體：鹼式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰,乾冰,金剛石 7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水,雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體. 三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸； 2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅； 3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣； （二）質量減少的 1、由於揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水； 2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體. 四、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一乾冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉澱,則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉澱則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉澱,則含有NaCl. 五、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火葯,燒瓷器. 2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化. 3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子. 4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子. 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的. 6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子. 7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放,（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體）,向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）. 9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變. 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質,減少溶劑,改變溫度（升高或降低）. 11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物. 14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭（二氧化碳和水）. 15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳. 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想）,一氧化碳（有毒）,甲烷（常用）. 17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性. 18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻. 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵. 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石. 22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸. 23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性. 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼,燒鹼,苛性鈉. 25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水（氧化氫）,二氧化碳. 26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉. 27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心. 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈. 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁. 31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解. 32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解. 33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒. 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰. 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不幹凈,液面高於濾紙邊緣. 36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品,不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味,不得嘗任何葯品的味道. 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來. 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小. 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度,（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣. 41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態. 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度. 六、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 七、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼,蘇打,口鹼 3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼,燒鹼,苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬,膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打 八、物質的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅, 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液. 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸. 九、化學之最 1、未來最理想的燃料是 H2 . 2、最簡單的有機物是 CH4 . 3、密度最小的氣體是 H2 . 4、相對分子質量最小的物質是 H2 . 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O . 6、化學變化中最小的粒子是 原子 . 7、PH=0時,酸性最 強 ,鹼性最 弱 . PH=14時,鹼性最強 ,酸性最弱 . 8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三種元素,肥效最高的氮肥是 尿素 . 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 . 10、最早利用天然氣的國家是 中國 . 11、地殼中含量最多的元素是 氧 . 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 . 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 . 14、空氣里含量最多的元素是 氮 . 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然氣 . 16、形成化合物種類最多的元素：碳 十、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同. 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同. 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同. （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.） 4、元素種類不同：是因為質子數不同. 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同. 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同 十一：有毒的物質 1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等； 2、 有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物. 十二：實驗室製法 △ 1、實驗室氧氣： 2KMnO4CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

『陸』 +2的鐵離子與+3的鐵離子檢驗方法

既然你註明用KSCN溶液……
用兩支試管分別裝有+2價鐵離子和+3價鐵離子溶液，分別滴加KSCN溶液，立即變血紅色溶液的是+3價鐵離子，不變色的加入新制氯水後才變血紅色的是+2價鐵離子。
平時觀察的淺綠色溶液一定是+2價鐵離子，黃色溶液可能是+3價鐵離子。

『柒』 鐵離子檢驗方法現象及離子反應

（1）檢驗亞鐵離子，可先加KSCN溶液，無現象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe ²⁺ ，
故答案為：加KSCN溶液，再加入氯水；無現象，溶液變成紅色；
（2）亞鐵離子被氧化生成鐵離子，發生2Fe ²⁺ +Cl ₂ =2Fe ³⁺ ，然後發生Fe ³⁺ +3SCN ^- =Fe（SCN） ₃ ，
故答案為：2Fe ²⁺ +Cl ₂ =2Fe ³⁺ ；Fe ³⁺ +3SCN ^- =Fe（SCN） ₃ ．

『捌』 檢查三價鐵離子的方法是什麼

在高中階段，鐵離子有很多反應都是特有的，可以作為檢驗鐵離子的方法：
1、與可溶性鹼反應生成棕褐色沉澱——氫氧化鐵
2、與碳酸鹽或者酸式碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體和棕褐色沉澱——氫氧化鐵
3、遇到酚類顯紫色
4、遇到硫氰
根離子顯血紅色
5、本身的顏色是棕黃色
上述特徵都可以作為檢驗鐵離子的依據；不過這裡面最好的，也是最可靠的就是第4種！！