1. 關於銅鋅原電池問題
你的答案好像有問題……正確是D
[A]原電池沒有陰陽……
[B]Cu片質量不變的，Zn減少……
[C]電子是Zn->Cu，電流方向和電子流動方向相反……
[D]正確 [H+]+[e-] = 1/2 H2
2. 關於銅鋅原電池的問題
Zn與Cu相比
還原性強，易失去電子，化合價升高，被氧化
Cu與Zn相比
氧化性強，易得到電子，化合價降低，被還原
原電池3個條件中的一個就是必須發生氧化還原反應
3. 銅鋅原電池問題!救命!
原電池的形成原理是：有電解質溶液，有活動性不同的金屬或非金屬，要形成閉和迴路。
因為ZN比CU活動性強，根據原電池的性質，活動性強的失去電子，變為正價，是正極，而CU那邊是得電子，注意不是CU得電子，而是H離子得到電子，變成H2。所以在電解質溶液中H離子往CU方向移動，陰離子（如SO4 2-等）就往ZN移動
4. 以銅鋅原電池為例，詳細描述充放電過程，如：負極如何產生電子及為什麼。感謝
（1）銅鋅原電池放電過程：
(-)Zn - 2e- == Zn2+
(+)Cu2+ + 2e- ==Cu
電子從負極（Zn）==> 外電路 ==> 正極（Cu)
（2）銅鋅原電池為不可逆過程！
5. 銅鋅原電池原理
因為有導線,我們可以把導線的電阻記為0或很小,那麼電子就易從導線走,電子是聰明的要走捷徑,想像一下,醫院的葯房出,有劃價,繳費 取葯的窗口,這樣的效率是高的,如果都從一個口來運作會是什麼樣哪?不知道這樣的解釋你是否滿意!
6. 銅鋅原電池的原理
實質是氧化還原反應呀
7. 銅鋅電池為什麼鋅會成負極
銅鋅用導線連接後浸入稀硫酸中，在導線上將有電流產生。若在導線上串聯一個電流表，指針會偏轉，其偏轉方向中由鋅到銅，證明有電流通過。
這里首先要有一個自發的氧化還原反應：
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
在鋅上發生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在銅上發生的是：2H+ + 2e- = H2
失電子，發生氧化反應的一極是負極，得電子，發生還原反應的一極是正極。
8. 銅鋅電池為什麼鋅是負極
原電池中發生氧化反應的一極是負極，發生還原反應的一極是正極。這是人為規定的。
在銅鋅原電池中，鋅失去電子被氧化，所以鋅是負極。銅電極本身並不參加反應，而是溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原為氫氣。但因在銅上發生的是還原反應，所以是正極。
鋅失去的電子經導線由外電路傳到銅電極上，溶液中的氫離子在銅電極上獲得電子被還原。
電子的流動方向是由電極電勢的高低決定的。電子由電極電勢低的一極流向電極電勢高的一極。電流的流動方向正好相反。
任何氧化還原反應理論上都可以設計成原電池。還原劑在負極失電子被氧化，氧化劑在正極得電子被還原。當然還要有合適的電解質溶液，電極材料等。
9. 關於銅鋅原電池的原理。
你是不是沒有描述清楚阿 如果是以CuSO4和ZnSO4混合溶液作為電解質 的原電池 根本不要鹽橋的 我就姑且認為是Cu浸在CuSO4 Zn浸在ZnSO4里的用兩個燒杯一根導線 一個鹽橋連接的那種吧 做題目做到得 這種比較多
作為金屬 都有失電子的趨向 但是Zn更活潑一點 所以Zn作為負極失去電子被氧化了 變成了Zn2+ 電子通過導線 流向正極 也就是Cu 於是Cu2+在正極得到電子 被還原成為Cu 反應之所以能發生是因為有鹽橋中的離子伴隨著移動 來保持兩邊正負電荷平衡 且構成了閉合迴路
鹽橋的話 如果裡面的離子都走光了 自然是會失效的 這個反應如果沒有鹽橋 是根本不可能持續的 最開始會有一點鋅被氧化 一點銅被還原 但是後面就會因為電子無法轉移導致溶液中正負電荷不平衡而反應不下去了
鹽橋在這里起一個傳遞作用 陰離子流向ZNSO4 陽離子流向CUSO4
10. 銅鋅原電池負極反應失電子原因
失電子的一段叫負極