鑒別naoh和nacl的方法

1. 怎麼辨別飽和的蒸餾水和食鹽水

第一種方法：

1、取少許樣品於試管中。

2、分別滴加硝酸銀，觀察現象。

結論：若產生白色沉澱，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

第二種方法：

1、取適量樣品於蒸發皿中。

2、蒸發結晶。

結論：若有白色晶體，則是食鹽水；若沒有白色晶體，則是蒸餾水。

第三種方法：

1、取適量樣品於電解池中。

2、在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙，一段時間後觀察現象。

結論：若澱粉碘化鉀試紙變藍，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

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食鹽水的用途

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

實際製作：電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應)

現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）

設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網（附在一層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與鹼發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精製、電解、提純。

2. 初中化學怎麼區分酸鹼鹽

定義書上都有，我就不復述一遍了，簡單的方法可以從化學式中看出來
一般酸的左邊都只有一個元素H，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團，如HCl，那麼左邊是H，右邊是非金屬原子Cl，又如H2SO4，HNO3,H3PO4等等

鹼的話左邊是一個金屬原子，右邊是原子團OH，比如NaOH,Mg(OH)2,Fe(OH)3

鹽的話左邊是一個金屬原子，右邊是一個非金屬原子或者一個原子團（其實可以看為酸的右邊和鹼的左邊所組成），比如NaCl,Na2SO4,Na3PO4..注意只要滿足這個條件就是鹽，有的鹽中間還會有H或OH的，比如CaHCO3,Cu2(OH)2CO3，它們都是鹽

3. 有哪些鑒別物質的方法

鑒別是對已知物的種類進行辨認，其目的在於把幾種物質區別開來。一般說來，不需要將鑒別物質逐一進行檢驗，這和鑒定不同。鑒定是用實驗方法，鑒定物質的組成，然後確定物質是什麼，或該物質中含有哪些成分。現談談鑒別物質的20種方法。 1．沉澱法 待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2．氣體法 根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。 例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。 使用鹽酸鑒別。反應離子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3．過量法 利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒別的目的。 例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4．相互法 利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。 例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。 解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5．溶解法 利用物質的溶解情況進行鑒別。 例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。 6．溶解熱法 利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。 例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。 解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。 7．密度法 根據物質密度不同而進行鑒別。 例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。 解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。 8．丁達爾法 根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。 例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。 9．凝聚法 加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。 例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。 解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。 10．顏色法 物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。 例1：怎樣區別H2和Cl2。 例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。 用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式： Ag++Cl-=AgCl(白色)↓ Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓ 11．加熱法 利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。 例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。 解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。反應的化學方程式： KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O 12．焰色法 根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。 例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。 13．燃燒法 利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。 例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。 解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。 14．熔、沸點法 利用物質熔、沸點不同而區別的方法。 例：水和二硫化碳的鑒別。 解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。 15．聞氣味法 根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。 例：鑒別H2S和H2。 16．指示劑法 根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑒別的方法。 例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。 17．氧化法 利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。 例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。 用通入Cl2的方法鑒別。反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 18．還原法 利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。 例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。 解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。 19．磁體法 根據物質的磁性，進行鑒別的方法。 例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。 20．碳化法 利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。 例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸