檢測維生素c的方法

㈠ 水果中維生素c含量的測定方法有幾種

水果中維生素c含量的測定方法有三種，分別為原子吸收分光光度法、紫外可見分光光度法、高效液相色譜法。

1、原子吸收分光光度法
利用原子吸收分光光度法問接測定維生素C的含量，是利用維生素C可以與一些金屬離子發生氧化還原反應，通過測定反應掉的金屬離子的量，進而間接計算出維生素c的含量。

2、紫外-可見分光光度法

利用紫外-可見分光光度法測定維生素C的含量是基於維生素c在紫外光區有特徵吸收，但是因為維生素C結構中具有不飽和鍵，具有還原性，不易穩定存在，直接測定誤差較大。所以在利用紫外分光光度法測定時，維生素標准溶液和待測樣的配製條件非常重要。

3、高效液相色譜法

高效液相色譜法是以液體為流動相，採用高壓輸液系統，將維生素C的溶劑裝有固定相的色譜柱，在柱內各成分被分離後，進入檢測器進行檢測，從而測量出維生素c的含量。

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維生素c含量的測定方法對比：

由於維生素C自身的不穩定，導致了很多方法測定結果誤差較大，所以對維生素C穩定存在條件的探索非常重要。高效液相色譜法因為測定較准確、靈敏度高、選擇性好，有較好的發展前景，是目前發展較快的一種方法。

㈡ 維生素c含量的直接碘量法測定，維生素c含量怎麼計算

一、測量試劑

1、I2溶液（0.05mol/L）：3.3g I2和5g KI，置於研缽中加少量水，在通風櫥中研磨。待I2全部溶解後，將溶液轉入棕色試劑瓶，加水稀釋至250L，搖勻，放置暗處保存。

2、Na2S2O3標准溶液(0.01mol/L)，澱粉溶液（5%）。

3、HAc(1+1) 固體Vc樣品（維生素片劑） 重鉻酸鉀(A.R)。

二、測量步驟：

1、I2的標定 用移液管移取25.00 ml Na2S2O3標准溶液於250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水，5ml 0.5%澱粉溶液，然後用I2溶液滴定至溶液呈淺藍色，30s內不褪色即為終點。平行三次，計算I2溶液的濃度。

2、維生素C的測定 准確稱取約0.2g研成粉末的維生素C葯片，置於250ml錐形瓶中，加入100ml新煮沸過並冷卻的蒸餾水，立即用I2標准溶液滴定至出現穩定的淺藍色，30s 內不褪色即為終點，記下I2溶液體積。平行三次，計算式樣中維生素C的百分量。

(2)檢測維生素c的方法擴展閱讀：

維生素C又稱抗壞血酸Vc，分子式C6H8O6。Vc具有還原性，可被I2定量氧化，因而可用I2標准溶液直接測定。其滴定反應式：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI

用直接碘量法可測定葯片，注射液，飲料，蔬菜，水果等的V含量。

I2微溶於水而易溶於KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配製I2溶液時不能過早加水稀釋，應先將I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全後再加水稀釋。

I與KI間存在如下平衡：I2＋I－ =I3－

游離I2容易揮發損失，這是影響碘溶液穩定性的原因之一。因此溶液中應維持適當過量的I－離子 ，以減少I2的揮發。空氣能氧化I－離子，引起I2濃度增加：4 I－＋O2＋4H＋ =2I2＋2H2O

此氧化作用緩慢，但能為光，熱，及酸的作用而加速，因此I2溶液應處於棕色瓶中置冷暗處保存。I2能緩慢腐蝕橡膠和其他有機物，所以I應避免與這類物質接觸。

I2 溶液的標定用Na2S2O3標定。而Na2S2O3一般含有少量雜質，在PH=9-10間穩定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3見光易分解可用棕色瓶儲於暗處，經8-14天，用K2C2O7做基準物間接碘量法標定Na2S2O3溶液的濃度。其過程為：K2C2O7與KI先反應析出I2：析出的I2再用標準的Na2S2O3溶液滴定：從而求得Na2S2O3的濃度。這個標定Na2S2O3的方法為間接碘量法。

1、碘量法的基本反應式：

2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

2、標定Na2S2O3溶液時有：

6I－＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

3、Na2S2O3標定時有:

n(K2C2O7): 6n(Na2S2O3)=1:6

由於Vc的還原性很強，較容易被溶液和空氣中的氧氧化，在鹼性介質中這種氧化作用更強，因此滴定宜在酸性介質中進行，以減少副反應的發生。考慮到I2在強酸性中也易被氧化，故一般選在PH為3-4的弱酸性溶液中進行滴定。

參考資料來源：網路--碘量法

㈢ 怎樣測定蔬菜中的維生素C

滴定法測定維生素C是常見的方法之一。其中2,6-二氯靛酚法和碘量法是常用的技術。2,6-二氯靛酚法基於還原型抗壞血酸還原染料2,6-二氯靛酚的原理，該染料在酸性中呈紅色，被還原後紅色消失。在沒有雜質干擾時，一定量的樣品提取液還原標准2,6-二氯靛酚的量與樣品中所含維生素C的量成正比。碘量法則基於維生素C包括氧化型、還原型和二酮古樂糖酸三種，當用碘滴定維生素C時，所滴定的碘被維生素C還原為碘離子，隨著滴定過程中維生素C全被氧化，所滴入的碘將以碘分子形式出現。碘分子可以使含指示劑（澱粉）的溶液產生藍色，即為滴定終點。

在操作過程中，2,6-二氯靛酚法需要取適量的樣品可食部，加入100 mL 2%草酸溶液，製成勻漿。取同一樣品勻漿10g，加入1%草酸溶液20 mL，搖勻，用濾紙過濾，取5mL過濾液於錐形瓶中，用2,6-二氯靛酚鈉鹽溶液滴定，以淡紅色存在30 s內不褪色為滴定終點。記錄2,6-二氯酚靛酚鈉鹽溶液的消耗量，根據結果計算出樣品中維生素C含量(mg/100 g)。

碘量法則將果蔬洗凈，用紗布拭乾其外部所附著的水分，樣品可以先縱切為4~8等份，分別稱取20g可是用食部分，置於研缽中加入2% Hcl 15~10ml，研磨至漿狀，移於100ml 容量瓶中，用2% HCl 加至刻度線處，混勻，過濾，記錄濾液總體積。樣品液的測定：在50ml 燒杯中，用移液管注入10% KI 溶液0.5ml，0.5% 的澱粉溶液 2ml，樣品液 5ml，蒸餾水 2.5ml，用0.001N KIO3 液滴定，要一滴滴加入，並時時搖動燒杯，至微藍色不褪色為終點( 一分鍾不褪為止)。記錄所用 KIO3 液毫升數，計算維生素C含量。

滴定法的優點包括簡便、快速、比較准確，但不能直接測定樣品中的脫氫抗壞血酸及結合抗壞血酸的含量，易受其他還原物質的干擾，如果樣品中含有色素類物質，將給滴定終點的觀察造成困難。碘酸鉀滴定法較便宜，使用碘酸鉀滴定法測定蔬菜中維生素C含量較為簡便易行。

熒光法測定維生素C是另一種方法，它具有操作簡單，精密度高，檢出限低等優點。基於維生素C被Cu2+氧化為DHAA，DHAA再與苯甲酸及十六烷基三甲基溴化銨產生熒光協同增敏作用，通過對體系熒光強度的測定進行維生素C的定量分析。

光度分析法包括2,4-二硝基苯肼法和鉬藍比色法。2,4-二硝基苯肼法的原理是總維生素C包括還原型、脫氫型和二酮古樂糖酸，樣品中還原型抗壞血酸經活性炭氧化為脫氫抗壞血酸，再與2,4-二硝基苯肼作用生成紅色脎，該法適用於蔬菜、水果及其製品中總抗壞血酸的測定。鉬藍比色法則測定果蔬中還原型維生素C含量，通過分光比色可以測定樣品中還原型維生素C的含量。

高效液相色譜法是一種近年來發展起來的方法，具有高效、快速、穩定、結構准確、操作簡便等特點。該法分離時間短，特別適用於顏色較深的提取液樣品的測定，成為近年來較受歡迎的維生素C測定方法。