用化學方法鑒別正丁基氯

『壹』 鎵鵑珮鎵嬭В絳斿ぇ瀛︽湁鏈洪橈細鐢ㄥ寲瀛︽柟娉曢壌鍒姝ｄ竵閱囷紝寮備笝閱囷紝鍙斾竵閱囷紝鐢樻補銆

鐢ㄦ棤姘存隘鍖栭攲鍜屾祿鐩愰吀閰嶇疆鎴愮殑Lucas璇曞墏鍙嶅簲錛屽彅涓侀唶鍙嶅簲鏈蹇錛屽湪甯告俯涓嬪氨鍙浠ヨ繀閫熷弽搴旂敓鎴愬彅涓佸熀姘浠庤屼嬌寰楁憾娑叉祽嫻

寮備笝閱囬渶瑕佺瓑寰呭ぇ綰5鍒嗛挓鎵嶄細鍙戠敓鍙嶅簲錛岀敓鎴愬紓涓欏熀姘浣垮緱婧舵恫嫻戞祳

姝ｄ竵閱囧父娓╀笅涓嶅弽搴旓紝闇瑕佸姞鐑鍚庢墠浼氬弽搴旂敓鎴愭ｄ竵鍩烘隘浣垮緱婧舵恫嫻戞祳

鐢樻補鍏跺疄鐩存帴鐢ㄨ倝鐪煎氨鐪嬪緱鍑烘潵錛屽洜涓虹矘搴︽瀬澶э紝鍜屽叾浠栦竴鍏冮唶闈炲父涓嶅悓

『貳』 怎樣用化學方法區別叔丁氯，仲丁氯，正丁氯

用硝酸銀溶液。正丁基氯和硝酸銀溶液在常溫下不反應。叔丁基氯和硝酸銀溶液反應迅速產生白色沉澱。仲丁基氯也能和硝酸銀反應生成白色沉澱，但是速度比叔丁基氯慢，可利用生成沉澱的快慢區別它們

『叄』 用簡便的化學方法鑒別己烷,1-己烯,1-己炔,2-己炔

四氯化碳溶液褪色是己烷。

剩下的三個，硝酸銀氨水白色沉澱1-己炔。

剩下的兩個，高錳酸鉀有氣泡1-己烯。

主鏈上有4個碳的2,2-二甲基丁烷和2,3-二甲基丁烷。結構式如下。

(3)用化學方法鑒別正丁基氯擴展閱讀：

同分異構體的結構特徵

設有機物分子中碳原子數為n，當氫原子數等於2n+2時，該有機物是飽和的，小於2n+2時為不飽和的，每少兩個氫原子就認為該有機物分子的不飽和度為1。

分子中每產生一個C=C或C=O或每形成一個環，就會產生一個不飽和度，每形成一個C≡C，就會產生兩個不飽和度，每形成一個苯環就會產生4 個不飽和度。

『肆』 求高中有機化學整理，謝謝，要表格形式的。

這個也太多..了
《有機化學基礎》知識點整理
一、重要的物理性質
1．有機物的溶解性
（1）難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
二、重要的反應
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質
（1）有機物
① 通過加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
② 通過取代反應使之褪色：酚類
注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉澱。
③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）
注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
（2）無機物
① 通過與鹼發生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
（1）有機物：含有 、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質
與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
（2）無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應
加熱時，能與鹵代烴、酯反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；
含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，並放出CO2氣體；
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉並放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉並放出等物質的量的CO2氣體。
4．既能與強酸，又能與強鹼反應的物質
（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（4）弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱鹼鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白質
蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈鹼性的—NH2，故蛋白質仍能與鹼和酸反應。
5．銀鏡反應的有機物
（1）發生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
（2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配製：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉澱恰好完全溶解消失。
（3）反應條件：鹼性、水浴加熱
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。
（4）實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁；②試管內壁有銀白色金屬析出
（5）有關反應方程式：AgNO3 + NH3•H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3•H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【記憶訣竅】： 1—水（鹽）、2—銀、3—氨
甲醛（相當於兩個醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
葡萄糖： （過量）
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
（6）定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
6．與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）的反應
（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過量，後氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。
（2）斐林試劑的配製：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。
（3）反應條件：鹼過量、加熱煮沸
（4）實驗現象：
① 若有機物只有官能團醛基（—CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸後有（磚）紅色沉澱生成；
② 若有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸後有（磚）紅色沉澱生成；
（5）有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2 CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（6）定量關系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ （酸使不溶性的鹼溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7．能發生水解反應的有機物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質）。
HX + NaOH == NaX + H2O

(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O

RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或
8．能跟FeCl3溶液發生顯色反應的是：酚類化合物。
9．能跟I2發生顯色反應的是：澱粉。
10．能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。
三、各類烴的代表物的結構、特性
類 別 烷 烴 烯 烴 炔 烴 苯及同系物
通 式 CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)
代表物結構式 H—C≡C—H
相對分子質量Mr 16 28 26 78
碳碳鍵長(×10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40
鍵 角 109°28′ 約120° 180° 120°
分子形狀 正四面體 6個原子
共平面型 4個原子
同一直線型 12個原子共平面(正六邊形)
主要化學性質 光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色 跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚 跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得導電塑料 跟H2加成；FeX3催化下鹵代；硝化、磺化反應
四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質
類別 通 式 官能團 代表物 分子結構結點 主要化學性質
鹵代烴 一鹵代烴：
R—X
多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-mXm 鹵原子
—X C2H5Br
（Mr：109） 鹵素原子直接與烴基結合
β-碳上要有氫原子才能發生消去反應 1.與NaOH水溶液共熱發生取代反應生成醇
2.與NaOH醇溶液共熱發生消去反應生成烯
醇 一元醇：
R—OH
飽和多元醇：
CnH2n+2Om 醇羥基
—OH CH3OH
（Mr：32）
C2H5OH
（Mr：46） 羥基直接與鏈烴基結合， O—H及C—O均有極性。
β-碳上有氫原子才能發生消去反應。
α-碳上有氫原子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。 1.跟活潑金屬反應產生H2
2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應生成鹵代烴
3.脫水反應:乙醇
140℃分子間脫水成醚
170℃分子內脫水生成烯
4.催化氧化為醛或酮
5.一般斷O—H鍵與羧酸及無機含氧酸反應生成酯
醚 R—O—R′ 醚鍵

C2H5O C2H5
（Mr：74） C—O鍵有極性 性質穩定，一般不與酸、鹼、氧化劑反應
酚 酚羥基
—OH
（Mr：94） —OH直接與苯環上的碳相連，受苯環影響能微弱電離。 1.弱酸性
2.與濃溴水發生取代反應生成沉澱
3.遇FeCl3呈紫色
4.易被氧化
醛 醛基
HCHO
（Mr：30）

（Mr：44） HCHO相當於兩個
—CHO
有極性、能加成。 1.與H2、HCN等加成為醇
2.被氧化劑(O2、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等)氧化為羧酸
酮
羰基

（Mr：58） 有極性、能加成 與H2、HCN加成為醇
不能被氧化劑氧化為羧酸
羧酸 羧基

（Mr：60） 受羰基影響，O—H能電離出H+， 受羥基影響不能被加成。 1.具有酸的通性
2.酯化反應時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成
3.能與含—NH2物質縮去水生成醯胺(肽鍵)
酯
酯基
HCOOCH3
（Mr：60）

（Mr：88） 酯基中的碳氧單鍵易斷裂 1.發生水解反應生成羧酸和醇
2.也可發生醇解反應生成新酯和新醇
硝酸酯 RONO2 硝酸酯基
—ONO2
不穩定 易爆炸
硝基化合物 R—NO2 硝基—NO2
一硝基化合物較穩定 一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸
氨基酸 RCH(NH2)COOH 氨基—NH2
羧基—COOH H2NCH2COOH
（Mr：75） —NH2能以配位鍵結合H+；—COOH能部分電離出H+ 兩性化合物
能形成肽鍵

蛋白質 結構復雜
不可用通式表示 肽鍵
氨基—NH2
羧基—COOH 酶 多肽鏈間有四級結構 1.兩性
2.水解
3.變性
4.顏色反應
（生物催化劑）
5.灼燒分解
糖 多數可用下列通式表示：
Cn(H2O)m 羥基—OH
醛基—CHO
羰基
葡萄糖
CH2OH(CHOH)4CHO
澱粉(C6H10O5) n
纖維素
[C6H7O2(OH)3] n 多羥基醛或多羥基酮或它們的縮合物 1.氧化反應
(還原性糖)
2.加氫還原
3.酯化反應
4.多糖水解
5.葡萄糖發酵分解生成乙醇
油脂
酯基
可能有碳碳雙鍵
酯基中的碳氧單鍵易斷裂
烴基中碳碳雙鍵能加成 1.水解反應
（皂化反應）
2.硬化反應
五、有機物的鑒別
鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特徵反應，選用合適的試劑，一一鑒別它們。
1．常用的試劑及某些可鑒別物質種類和實驗現象歸納如下：
試劑
名稱 酸性高錳
酸鉀溶液 溴 水 銀氨
溶液 新制
Cu(OH)2 FeCl3
溶液 碘水 酸鹼
指示劑 NaHCO3
少量 過量
飽和
被鑒別物質種類
含碳碳雙鍵、三鍵的物質、烷基苯。但醇、醛有干擾。 含碳碳雙鍵、三鍵的物質。但醛有干擾。 苯酚
溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麥芽糖 苯酚
溶液 澱粉 羧酸
（酚不能使酸鹼指示劑變色） 羧酸
現象 酸性高錳酸鉀紫紅色褪色 溴水褪色且分層 出現白色沉澱 出現銀鏡 出現紅
色沉澱 呈現
紫色 呈現藍色 使石蕊或甲基橙變紅 放出無色無味氣體
2．鹵代烴中鹵素的檢驗
取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現象消失，冷卻後加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉澱的顏色，確定是何種鹵素。
3．烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
（1）若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應後冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
4．如何檢驗溶解在苯中的苯酚？
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振盪後靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液（或過量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉澱生成），則說明有苯酚。
★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由於苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉澱。
★若所用溴水太稀，則一方面可能由於生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉澱。
6．如何檢驗實驗室製得的乙烯氣體中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、
（檢驗水） （檢驗SO2） （除去SO2） （確認SO2已除盡）（檢驗CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH2＝CH2）。
六、混合物的分離或提純（除雜）
混合物
（括弧內為雜質） 除雜試劑 分離
方法 化學方程式或離子方程式
乙烷（乙烯） 溴水、NaOH溶液
（除去揮發出的Br2蒸氣） 洗氣 CH2＝CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
乙烯（SO2、CO2） NaOH溶液 洗氣 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
乙炔（H2S、PH3） 飽和CuSO4溶液 洗氣 H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4
11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4
提取白酒中的酒精 —————— 蒸餾 ——————————————
從95%的酒精中提取無水酒精 新制的生石灰 蒸餾 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
從無水酒精中提取絕對酒精 鎂粉 蒸餾 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑
(C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓
提取碘水中的碘 汽油或苯或
四氯化碳 萃取
分液蒸餾 ——————————————
溴化鈉溶液
（碘化鈉） 溴的四氯化碳
溶液 洗滌萃取分液 Br2 + 2I- == I2 + 2Br-
苯
（苯酚） NaOH溶液或
飽和Na2CO3溶液 洗滌
分液 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3
乙醇
（乙酸） NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可 洗滌
蒸餾 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O
乙酸
（乙醇） NaOH溶液
稀H2SO4 蒸發
蒸餾 CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O
2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH
溴乙烷（溴） NaHSO3溶液 洗滌
分液 Br2 + NaHSO3 + H2O == 2HBr + NaHSO4
溴苯
（Fe Br3、Br2、苯） 蒸餾水
NaOH溶液 洗滌
分液
蒸餾 Fe Br3溶於水
Br2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H2O
硝基苯
（苯、酸） 蒸餾水
NaOH溶液 洗滌
分液
蒸餾 先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在有機層的酸H+ + OH- = H2O
提純苯甲酸 蒸餾水 重結晶 常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。
提純蛋白質 蒸餾水 滲析 ——————————————
濃輕金屬鹽溶液 鹽析 ——————————————
高級脂肪酸鈉溶液
（甘油） 食鹽 鹽析 ——————————————
七、有機物的結構
牢牢記住：在有機物中H：一價、C：四價、O：二價、N（氨基中）：三價、X（鹵素）：一價
（一）同系物的判斷規律
1．一差（分子組成差若干個CH2）
2．兩同（同通式，同結構）
3．三注意
（1）必為同一類物質；
（2）結構相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數目）；
（3）同系物間物性不同化性相似。
因此，具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便於辨認他們的同系物。
（二）、同分異構體的種類
1．碳鏈異構
2．位置異構
3．官能團異構（類別異構）（詳寫下表）
4．順反異構
5．對映異構（不作要求）
常見的類別異構
組成通式 可能的類別 典型實例
CnH2n 烯烴、環烷烴 CH2=CHCH3與

CnH2n-2 炔烴、二烯烴 CH≡C—CH2CH3與CH2=CHCH=CH2
CnH2n+2O 飽和一元醇、醚 C2H5OH與CH3OCH3
CnH2nO 醛、酮、烯醇、環醚、環醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH與
CnH2nO2 羧酸、酯、羥基醛 CH3COOH、HCOOCH3與HO—CH3—CHO
CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 與

CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2—NO2與H2NCH2—COOH
Cn(H2O)m 單糖或二糖 葡萄糖與果糖(C6H12O6)、
蔗糖與麥芽糖(C12H22O11)
（三）、同分異構體的書寫規律
書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：
1．主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。
2．按照碳鏈異構→位置異構→順反異構→官能團異構的順序書寫，也可按官能團異構→碳鏈異構→位置異構→順反異構的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。
3．若遇到苯環上有三個取代基時，可先定兩個的位置關系是鄰或間或對，然後再對第三個取代基依次進行定位，同時要注意哪些是與前面重復的。
（四）、同分異構體數目的判斷方法
1．記憶法 記住已掌握的常見的異構體數。例如：
（1）凡只含一個碳原子的分子均無異構；
（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；
（3）戊烷、戊炔有3種；
（4）丁基、丁烯（包括順反異構）、C8H10（芳烴）有4種；
（5）己烷、C7H8O（含苯環）有5種；
（6）C8H8O2的芳香酯有6種；
（7）戊基、C9H12（芳烴）有8種。
2．基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有4種
3．替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2有3種，四氯苯也為3種（將H替代Cl）；又如：CH4的一氯代物只有一種，新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一種。
4．對稱法（又稱等效氫法） 等效氫法的判斷可按下列三點進行：
（1）同一碳原子上的氫原子是等效的；
（2）同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；
（3）處於鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當於平面成像時，物與像的關系）。
（五）、不飽和度的計算方法
1．烴及其含氧衍生物的不飽和度
2．鹵代烴的不飽和度
3．含N有機物的不飽和度
（1）若是氨基—NH2，則
（2）若是硝基—NO2，則
（3）若是銨離子NH4+，則
八、具有特定碳、氫比的常見有機物
牢牢記住：在烴及其含氧衍生物中，氫原子數目一定為偶數，若有機物中含有奇數個鹵原 子或氮原子，則氫原子個數亦為奇數。
①當n（C）∶n（H）= 1∶1時，常見的有機物有：乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。
②當n（C）∶n（H）= 1∶2時，常見的有機物有：單烯烴、環烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。
③當n（C）∶n（H）= 1∶4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。
④當有機物中氫原子數超過其對應烷烴氫原子數時，其結構中可能有—NH2或NH4+，如甲胺CH3NH2、醋酸銨CH3COONH4等。
⑤烷烴所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而增大，介於75%~85.7%之間。在該同系物中，含碳質量分數最低的是CH4。
⑥單烯烴所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而不變，均為85.7%。
⑦單炔烴、苯及其同系物所含碳的質量分數隨著分子中所含碳原子數目的增加而減小，介於92.3%~85.7%之間，在該系列物質中含碳質量分數最高的是C2H2和C6H6，均為92.3%。
⑧含氫質量分數最高的有機物是：CH4
⑨一定質量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4
⑩完全燃燒時生成等物質的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為CnH2nOx的物質，x=0，1，2，……）。
九、重要的有機反應及類型
1．取代反應
酯化反應

水解反應

2．加成反應

3．氧化反應

4．還原反應

5．消去反應
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
7．水解反應 鹵代烴、酯、多肽的水解都屬於取代反應

8．熱裂化反應（很復雜）
C16H34 C8H16+C8H16 C16H34 C14H30+C2H4
C16H34 C12H26+C4H8 ……
9．顯色反應
含有苯環的蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色
10．聚合反應 11．中和反應

十、一些典型有機反應的比較
1．反應機理的比較
（1）醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成 。例如：

+ O2 羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成 ，所以不發
生失氫（氧化）反應。
（2）消去反應：脫去—X（或—OH）及相鄰碳原子上的氫，形成不飽和鍵。例如：

與Br原子相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發生消去反應。
（3）酯化反應：羧酸分子中的羥基跟醇分子羥基中的氫原子結合成水，其餘部分互相結合成酯。例如：

2．反應現象的比較
例如：
與新制Cu(OH)2懸濁液反應的現象：
沉澱溶解，出現絳藍色溶液 存在多羥基；
沉澱溶解，出現藍色溶液 存在羧基。
加熱後，有紅色沉澱出現 存在醛基。
3．反應條件的比較
同一化合物，反應條件不同，產物不同。例如：
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（分子內脫水）
2CH3CH2OH CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子間脫水）
（2）CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl（取代）
CH3—CH2—CH2Cl+NaOH CH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去）
（3）一些有機物與溴反應的條件不同，產物不同。

『伍』 怎樣用化學方法鑒別丁烷、/1-丁炔、2-丁炔

鑒別方式如下：

1、不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的是丁烷。

2、不能使酸性高錳酸鉀褪色，但能使溴水褪色的是環丙烷。

3、1-丁烯和1-丁炔均能同時使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，但1-丁炔能和銀氨溶液反應生成白色沉澱，1-丁烯不能。

丁烷有輕微的不愉快氣味。常溫加壓溶於水，易溶醇、氯仿。易燃易爆。用作溶劑、製冷劑和有機合成原料。油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經分離而得。

1-丁烯能溶於大多數有機溶劑，不溶於水，與空氣混合能形成爆炸性混合物。1-丁炔不溶於水，溶於乙醇、乙醚等多數有機溶劑，用作有機合成的中間體及特殊燃料。

(5)用化學方法鑒別正丁基氯擴展閱讀：

用途

1、丁烯為重要的基礎化工原料之一。1-丁烯是合成仲丁醇、脫氫制丁二烯的原料；順、反2-丁烯用於合成C4、C5衍生物及製取交聯劑、疊合汽油等；異烯是製造丁基橡膠、聚異丁烯橡膠的原料，與甲醛反應生成異戊二烯。

可製成不同分子量的聚異丁烯聚合物以用作潤滑油添加劑、樹脂等，水合制叔丁醇，氧化制有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯。此外異丁烯還是抗氧劑叔丁基對甲酚和環氧樹脂及有機合成原料。

2、用作標准氣及配製特種標准混合氣。

3、用於制丁二烯、異戊二烯、合成橡膠等。

『陸』 醇跟醛、酮怎麼鑒別出來

鑒別醇、醛、酮的方法如下：
【方法1】
取三支試管，分別加入丙醛、丙酮、丙醇。然後向每支試管中加入一小塊用濾紙吸干煤油的金屬鈉。觀察到有氣泡生成的是丙醇，因為只有醇類能夠與金屬鈉反應產生氫氣。
【方法2】
另取兩支試管，分別加入丙醛和丙酮。然後向試管中分別加入新制氫氧化銅，並進行加熱。觀察到有磚紅色沉澱生成的是丙醛，這是因為只有醛類能夠與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉澱氧化亞銅。無明顯現象的是丙酮。
【解釋】
丙醛、丙酮、丙醇的官能團分別是醛基、羰基、羥基。這三個官能團的性質各不相同。只有羥基能夠與金屬鈉發生反應產生氫氣。此外，只有醛基能與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉澱。因此，可以利用三者化學性質的不同來鑒別。
(6)用化學方法鑒別正丁基氯擴展閱讀：
丙醛的化學用途：
丙醛是精細化學品的重要原料，主要用於生產正丙醇、丙酸、三羥甲基乙烷、丙醛肟等中間體。這些中間體進一步用於生產醇酸樹脂、農葯除草劑和殺蟲劑、葯物眠爾痛和乙噻嗪。丙醛還廣泛應用於塗料改性、塑料、食品、輕紡、飼料、橡膠助劑方面的精細化學品生產。此外，丙醛還可作為乙烯聚合的鏈終止劑。
丙酮的化學用途：
丙酮是重要的有機合成原料，用於生產環氧樹脂、聚碳酸酯、有機玻璃、醫葯、農葯等。丙酮亦是良好的溶劑，用於塗料、黏結劑、鋼瓶乙炔等。它還用作稀釋劑、清洗劑、萃取劑。丙酮還是製造醋酐、雙丙酮醇、氯仿、碘仿、環氧樹脂、聚異戊二烯橡膠、甲基丙烯酸甲酯等的重要原料。在無煙火葯、賽璐珞、醋酸纖維、噴漆等工業中，丙酮用作溶劑。在油脂等工業中，丙酮用作提取劑。丙酮還用於製取有機玻璃單體、雙酚A、二丙酮醇、己二醇、甲基異丁基酮、甲基異丁基甲醇、佛爾酮、異佛爾酮、氯仿、碘仿等重要有機化工原料。在塗料、醋酸纖維紡絲過程、鋼瓶貯存乙炔、煉油工業脫蠟等方面，丙酮用作優良的溶劑。
丙醇的化學用途：
丙醇是重要的化工產品核素和原料。主要用於制葯、化妝品、塑料、香料、塗料及電子工業上用作脫水劑及清洗劑。丙醇還用於測定鋇、鈣、鎂、鎳、鉀、鈉和鍶等的試劑。在色譜分析中作為參比物質。在電子工業中使用。丙醇在許多工業和消費產品中，異丙醇用作低成本溶劑，也用作萃取劑。
參考資料來源：
網路-丙醛
網路-丙酮
網路-丙醇