鑒別稀濃硫酸的20種方法

1. 鑒別稀硫酸和濃硫酸的化學方法

1.稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。
2.鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。
3.銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
4.膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。

2. 鑒別濃硫酸和稀硫酸的十種方法

1、氯化鈉法

在兩只試管中加入少許氯化鈉，然後分別加入酸，產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，氯化鈉溶解無刺激性氣味氣體產生的是稀硫酸。氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉和有刺激性氣味的氣體氯化氫。

2、粘度法

濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

3、沸點法

硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

4、稀釋法

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

5、鐵鋁法

分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。

6、銅碳法

分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。刺激性氣體為二氧化硫。

7、膽礬法

分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。這個變化既是物理變化又是化學變化。

8、纖維素法

分別用玻璃棒蘸取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間後，表面脫水炭化變黑的是濃硫酸。

9、蔗糖法

在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。

10、露置法

濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸，稀硫酸可能因水揮發而質量減少

11、亞硝酸鈉法

在試管中加入少許工業用鹽，然後分別加入酸，產生刺激性氣體和紅色氣體的是濃硫酸，工業鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

12、電導法

取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節干電池構成閉合迴路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。但是濃硫酸與碳能發生反應，所以應使用鉭等惰性金屬絲作電極。

13、稱重法

濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

(2)鑒別稀濃硫酸的20種方法擴展閱讀

硫酸的濃稀概念有一個大概的標准：最高的發煙硫酸密度約為2，含游離的SO3約60%。

一般來說密度為1.61g/mL的硫酸叫濃硫酸(註：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸)其中摺合含SO3的量達到82%，它的濃度為18 mol/L。

中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。

稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。

3. 鑒別稀濃硫酸最簡單的方法

最佳答案 1．密度法：用手掂量體積相同的濃硫酸和稀硫酸，由於濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。 2．【粘度法】：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。 3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。 【4】．稀釋法：濃硫酸溶解於水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。 5．鐵鋁法：分別取少許於試管中，加入鐵絲或鋁片，無現象的是濃硫酸，有氣泡出現的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種緻密的氧化膜而發生「鈍化」。 6．銅炭法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭後，再分別加入酸，然後加熱，能夠產生刺激性氣體的是濃硫酸。
7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。 8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕或寫字，一段時間後，表面脫水炭化的是濃硫酸。 9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。 10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間後，質量增加的是濃硫酸。 11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然後分別加入酸加熱，產生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產生的是稀硫酸。 12．電導法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯上小燈泡，用兩節干電池構成閉合迴路，小燈泡發光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導電性較差。

4. 鑒別濃稀硫酸有什麼方法越多越好！

方法很多。本人曾回答過一次，答案轉貼在下：
1.密度：
濃硫酸
密度比
稀硫酸
密度大，兩瓶溶液用手掂量掂量，感覺很沉的是濃硫酸。
2.狀態：濃硫酸是無色黏稠油狀液體，稀硫酸沒有黏性，兩瓶溶液用手搖動，有黏稠感的是濃硫酸。
3.溶於水放熱：濃硫酸溶於水會放出大量的熱，而稀硫酸沒有放熱現象。取少量酸分別慢慢倒入盛有少量水的試管，用手摸試管外壁，發燙為濃硫酸。另可用溫度計蘸少量硫酸，露置於空氣中，溫度計顯示溫度上害琺憤貉蒞股縫癱俯凱升的是濃硫酸。因濃硫酸吸水放熱而使溫度上升。
4.
脫水性
：用
玻璃棒
蘸少量硫酸在紙上寫字，過一會字跡變黑的是濃硫酸。
5.吸水性：將藍色
膽礬晶體
少量加入盛有少量硫酸的試管中，能變白色的是濃硫酸。
6.強
氧化性
：取銅片少量加入盛有少量硫酸的試管中，加熱能反應，放出無色有刺激性氣味的氣體的是濃硫酸，稀硫酸不能跟銅反應。也可以將鐵加入盛有少量硫酸的試管中，常溫能反應放出無色無味氣體的是稀硫酸。鐵在濃硫酸中鈍化，不能產生無色無味氣體。
還有其它方法不一一例舉了。
參考資料：..com/question/22411695.html