鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法

⑴ 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉3種方法。

1.分別加熱：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸氫鈉
2.分別加入鹽酸：有氣體生成（能使澄清的石灰水變渾濁）的是碳酸鈉，剩下的是氯化鈉。

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鑒別碳酸氫鈣與碳酸鈣的方法之一是滴入可溶性鈣,鋇,鎂鹽溶液.以可溶性鈣鹽為例,離子方程式是:
或逐漸滴入稀鹽酸.在碳酸鈉溶液中,反應的離子方程式為:
第一步:稀鹽酸促進碳酸根離子的水解

第二步:碳酸根離子全部水解為後,過量使碳酸氫根水解為碳酸,並放出

而在碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸直接發生第二步反應.根據不同的反應現象即可鑒別兩種溶液.
但鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉不應用鹼溶液,如:,.以為例說明:
碳酸氫鈉溶液中存在以下離子:
一,滴入少量澄清石灰水:
氫氧化鈣電離出的全部被中和,生成;使溶液中的個數少於的個數,因此發生第二步反應:
與結合,生成
溶液中還剩下與未與結合的
用離子方程式表示:
二,滴入過量澄清石灰水
氫氧化鈣電離出過量的被中和,生成
與溶液中所有結合生成
溶液中還剩下與過量的
用離子方程式表示:
以上兩種情況都生成沉澱物因此不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉.

⑵ 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉有什麼方法

分別加熱..
有氣體生成的是碳酸氫鈉,,
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(等號上有個三角符號）
碳酸鈉不分解,,

⑶ 盡可能多的區分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法。

1.溶液互滴
取等物質的量濃度的兩種溶液
分別滴入稀鹽酸
立即產生氣泡的是碳酸氫鈉
2.取等質量的兩種粉末
分別加熱
完全反應後質量減少的是碳酸氫鈉
3.稱量相同的質量的粉末，分別溶於等量水中，用pH試紙測pH值，鹼性更強為碳酸鈉，鹼性較弱的是碳酸氫鈉
4.稱量相同的質量的粉末，分別溶於等量水中，滴入氯化鈣溶液
差生白色沉澱的是碳酸鈉
應該差不多了吧。。

⑷ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別的方法

1,熱穩定性,碳酸鈉熱穩定性比碳酸氫鈉好
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2,有無沉澱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3沉澱+NaOH
3,反應速率
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
總方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

⑸ 怎麼鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

分別向兩種物質中滴加鹽酸 ，立即產生氣體的是碳酸氫納。

⑹ 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 越多越好 急求~

1.用試紙，pH值大的為碳酸鈉，小的為碳酸氫鈉、
2.用取適量Ca2+溶液分別加到兩種試液中，出現白色沉澱著為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉（氯酸鈣
硫酸鈣
硝酸鈣等）
3取適量Mg2+和Ba2+原理同2
4.加H+稀溶液立即冒泡著為碳酸鈉，過會冒泡著為碳酸氫鈉（稀硫酸
稀鹽酸
稀硝酸）
5通入適量CO2。不冒泡者為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉。

⑺ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有幾種方法

固體:加熱,能產生使石灰水變渾濁氣體的是碳酸氫鈉,另一種是碳酸鈉.
液體:加鹽酸,觀察產生氣體速率,快的是碳酸氫鈉,
滴加酚酞,變紅的是碳酸鈉溶液,變淺紅的是碳酸氫鈉.

⑻ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別

1、溶解度法。在兩支試管中放入同等質量的兩種固體並加水震盪，固體溶解完耗水多的是碳酸氫鈉，耗水少的是碳酸鈉。

2、指示劑法。向用水完全溶解等量兩種固體的兩個試管里各滴入兩滴酚酞溶液，產生反應後液體會變成紅色，紅色較淺的碳酸氫鈉，較深的是碳酸鈉。

3、鹽酸反應法。向放有兩種固體的試管內分別加入少量鹽酸，快速產生氣體的是碳酸氫鈉，開始不產生氣體一段時間後才產生氣體的是碳酸鈉。

4、熱穩定法。加熱兩個不同固體的試管並將產生的氣體通過澄清的石灰水，石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，不變的是碳酸鈉。

(8)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法擴展閱讀

用途

碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫葯等領域， 用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用於照相術和分析領域。其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。

玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。在工業用純鹼中,主要是輕工、建材、化學工業,約佔2/3:其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其他工業。

⑼ 如何辨別碳酸鈉和碳酸氫鈉

是化學題目還是生活常識？按你提問位置的應該是化學吧以下幾種供參考：
1、將這兩種物質分別放在密封的兩支試管中加熱，並將試管的另一端通入澄清的石灰水，如果觀察到澄清的石灰水變渾濁，那麼這個試管中的物質是碳酸氫鈉，而沒有觀察到澄清石灰水變渾濁的試管中的物質是碳酸鈉。
化學方程式： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱) 這個最簡單了。

2、取少量這兩種物質分別溶於水製成溶液，向溶液中滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉澱生成，則該溶液是碳酸鈉溶液，該物質就是碳酸鈉，而另外的溶液就是碳酸氫鈉溶液，NaHCO3不和CaCl2溶液發生反應。
化學方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 這個稍微麻煩。

3、取少量這兩種物質分別溶於水製成溶液，並分別裝入兩個燒杯,向溶液中同時滴加稀鹽酸,如果觀察到溶液中迅速有氣泡產生的,那麼這種溶液就是碳酸氫鈉溶液,而另一種氣泡過一段時間緩慢產生的那種溶液就是碳酸鈉溶液。

化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

但是由於Na2CO3溶液容易產生弱鹼性，即Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3，因此Na2CO3溶液滴入稀鹽酸產生氣泡比NaHCO3溶液要遲一些。這個最麻煩了。

如果確認這個白色粉末狀物質是碳酸鈉或碳酸氫鈉，那就用第一種方法吧，將該白色粉末狀物質放於試管中加熱，並將試管的另一端通入澄清的石灰水，如果觀察到澄清的石灰水變渾濁，那麼這個試管中的物質是碳酸氫鈉，如果沒有變渾濁則是碳酸鈉。