『壹』 化學中檢驗與鑒別的區別~~~請說詳細點謝謝！！！！！！！~~~~~~
1. 物質的檢驗與鑒別是化學中的重要概念，兩者雖密切相關，卻有明顯區別。
2. 檢驗是指通過化學方法確認物質的存在或確定其組成成分。
3. 這通常需要對物質的陽離子和陰離子進行分別檢驗，以達到確切的識別。
4. 鑒別則是利用物質的特定性質，通過化學反應將多種物質區分開來。
5. 在鑒別過程中，只需通過一個或幾個特徵反應來區分物質，不必全面確定所有組成。
6. 物質的鑒定題要求詳細地識別物質，而鑒別題則側重於區分已知物質。
7. 鑒別題通常要求使用最少的試劑和最簡單的方法，以取得最明顯的實驗現象。
8. 實驗步驟需嚴密，判斷證據必須確鑿，以確保結果的准確性。
9. 物質的鑒別可以根據使用的試劑種類分為三類：任選試劑、限制試劑和僅用被鑒物本身作試劑。
10. 在進行物質檢驗時，應注意取樣量、試劑選擇、操作步驟和現象描述，避免混淆和錯誤。
11. 實驗現象的描述應准確，結論必須是明確的是或否，並應包括相關的化學方程式。
12. 在進行鑒別時，不可將待測物質直接加入試劑，而應取少量試樣進行實驗。
13. 實驗中應避免將待檢驗物質當作已知物來描述，以免混淆實驗結果。
14. 多組實驗時，每次實驗都應取新溶液，防止試劑殘留干擾結果。
15. 鑒別注重識別，而檢驗則強調確證，兩者在化學實驗中各有其重要性和應用。
『貳』 高中化學常見物質的鑒別方法
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象。我們要綜合運用化學知識對高中化學常見物質進行鑒別和推斷。
陽離子的檢驗
1、H+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、Na+、K+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
3、Ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
4、Mg2+
能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
5、Al3+
能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
6、Ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
7、NH4+
銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
8、Fe2+
能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
9、Fe3+
能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
10、Cu2+
藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
陰離子的檢驗
1、OH-
能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
2、Cl-
能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
『叄』 有哪些鑒別物質的方法
鑒別是對已知物的種類進行辨認，其目的在於把幾種物質區別開來。一般說來，不需要將鑒別物質逐一進行檢驗，這和鑒定不同。鑒定是用實驗方法，鑒定物質的組成，然後確定物質是什麼，或該物質中含有哪些成分。現談談鑒別物質的20種方法。 1．沉澱法 待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑒別。 例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2．氣體法 根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。 例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。 使用鹽酸鑒別。反應離子方程式： CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3．過量法 利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒別的目的。 例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4．相互法 利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。 例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。 解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5．溶解法 利用物質的溶解情況進行鑒別。 例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。 6．溶解熱法 利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。 例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。 解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。 7．密度法 根據物質密度不同而進行鑒別。 例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。 解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。 8．丁達爾法 根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。 例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。 9．凝聚法 加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。 例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。 解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。 10．顏色法 物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。 例1：怎樣區別H2和Cl2。 例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。 用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式： Ag++Cl-=AgCl(白色)↓ Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓ 11．加熱法 利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。 例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。 解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。反應的化學方程式： KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O 12．焰色法 根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。 例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。 13．燃燒法 利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。 例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。 解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。 14．熔、沸點法 利用物質熔、沸點不同而區別的方法。 例：水和二硫化碳的鑒別。 解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。 15．聞氣味法 根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。 例：鑒別H2S和H2。 16．指示劑法 根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑒別的方法。 例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。 17．氧化法 利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。 例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。 用通入Cl2的方法鑒別。反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 18．還原法 利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。 例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。 解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。 19．磁體法 根據物質的磁性，進行鑒別的方法。 例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。 20．碳化法 利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。 例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸
『肆』 鑒別蛋白質的最簡便方法
在其中滴加硝酸銀是否有白色沉澱生成。