硫酸鋁中鐵離子的檢測方法

⑴ 硫酸鋁銨常用於水的凈化以及工業水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結晶硬塊，易溶於熱水，水溶液呈酸性；隨溫

（1）檢驗三價鐵離子是否沉澱完全的方法是：取少量溶液C於試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，唯差差說明Fe3+未沉澱完全；若溶液不變色，說明Fe³⁺已沉澱完全，
故答案為：取少量溶液C於試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉澱完全；若溶液不變色慶仿，說明Fe³⁺已沉澱完全；
（2）溶液中鋁離子與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓；
（3）因為硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解
故答案為：由於硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解；
（4）加入硫酸溶液，鋁離子、銨離子水解，使溶液顯示酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；根據銨離子水解使溶液顯示酸性，硫酸鋁銨溶液中氫離子濃度大於硫酸鋁溶液的，氫離子抑制了鋁離子的水解，所以硫酸鋁銨溶液中鋁離子濃度較大；
Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 硫酸鋁銨；
（5）由於硫酸鋁銨「易溶於熱水，隨溫度升高、脫去結晶水，產生晶變」，所以 溫度控制在90-100℃之間，
故答案為：因為硫酸鋁銨易溶於指皮熱水，有利於生成；隨溫度升高、脫去結晶水，產生晶變．所以 溫度控制在90-100℃之間；
（6）根據題中圖示，從濾液G製取硫酸鋁銨，需要經過冷卻，結晶、過濾、洗滌、乾燥操作，
故答案為：冷卻，結晶、過濾、洗滌、乾燥．

⑵ EDTA測定硝酸鉛的詳細實驗步驟

參考

EDTA絡合——銅鹽返滴定法測定凈水劑
更新時間：08-4-28 14:37
摘要：凈水劑硫酸鋁常採用EDTA絡合一硝酸鉛返滴定，然後再加入氟化鉀解析與鋁絡合的EDTA，再用硝酸鉛溶液滴定，所用的指示劑是二甲酚橙，終點顏色由黃色變為橙色，終點顏色不易判別。如若用磺基水楊酸鈉、PAN為指示劑，通過調節pH值可實現對鐵、鋁的連續測定，終點顏色由黃色變成紫紅色，顏色變化敏銳，很容易判別。

關鍵詞：EDTA絡合 銅鹽返滴定法 凈水劑硫酸鋁

凈水劑硫酸鋁常採用EDTA絡合一硝酸鉛返滴定，然後再加入氟化鉀解析與鋁絡合的EDTA，再用硝酸鉛溶液滴定，所用的指示劑是二甲酚橙，終點顏色由黃色變為橙色，終點顏色不易判別。如若用磺基水楊酸鈉、PAN為指示劑，通過調節pH值可實現對鐵、鋁的連續測定，終點顏色由黃色變成紫紅色，顏色變化敏銳，很容易判別。

l、試驗部分

1.1主要試劑

EDTA標准溶液：2.000×10-2mo1／L

銅標准溶液：2.000×l0-2mol／L

磺基水楊酸鈉：10%

PAN：3g/L，乙酸溶液

HAC——NaAc緩沖液：pH＝4.2

1.2 試驗方法

稱取1.0000g試樣。置於燒杯中，加50ml水加熱溶解，冷卻後移入100ml容量瓶中，釋至刻度，搖勻，移取20ml於250ml三角瓶中，用水稀釋至lO0ml再用鹽酸(1+1)調節溶液pH至2.0，將溶液加熱至70℃，滴加10滴10％磺基水楊酸鈉指示劑，用EDTA標液緩慢滴定至黃色即為鐵的滴定終點，讀取EDTA消耗量V1，在滴定鐵後的溶液中，加入EDTA標液20ml，加熱至70℃左右，用氨水調節pH至4.0，加入10mlHAC--NaAC緩沖液，煮沸l～2分鍾，取下，稍冷，加入3滴PAN指示劑，用銅標液滴定溶液至紫紅色。讀取EDTA消耗量V2。

1.3計算

W(F2O3)％＝C1V1×M1/(Ms／5)×100％

W(Al2O3)％＝(C1V—C2V2)×M2/(Ms/5)×100％

式中，C1為EDTA標液的濃度(mol／L)，C2為銅標夜濃度(mol/L)，V1為滴定鐵時所消耗EDTA標液的毫升數，V2為滴定鋁時消耗的銅標液毫升數，V為滴定鋁時加入的EDTA毫升數，M1為F2O3的相對原子量，M2為Al2O3的相對原子量，Ms為稱取的凈水劑硫酸鋁的重量。

2、結果與討論

2.1 pH值對測定結果影響較大，所以測鐵時pH值應嚴格控制在1.8～2.0，測鋁時PH值應嚴格控制在3.5～4.0。

2.2 試液制備時須加幾滴硝酸把二價鐵氧化成三價鐵。

2.3 溫度對測定結果也有影響，所以測定鐵時的溫度應是60～70℃為宜，測定鋁時則應煮沸後立即滿定。

2.4 EDTA、銅、鋁之間的量比對終點顏色影響實踐證明，EDTA與Cu2+、Al3+之間的摩爾比為1：0.3：0.7時。終點顏色為亮紫色，顏色敏銳，服從nEDTA＝nCu十nAl。

2.5 如果是液體硫酸鋁，吸取lml於50ml燒杯中，准確稱量後移入1OOml容且瓶中稀釋至刻度，其它步驟同1.2。

2.6 在實際的生產控制中，可忽略測定鐵的步驟，對鋁直接測定，因為鐵離子也有凈水的功能，所以這樣測定的結果也可滿足生產的需要。

⑶ 如何分離硫酸鋁中的鐵

加過量鋁，然後過濾。
用鋁把硫酸鐵中的鐵離子置換出來，過濾既可
第二條不對，鋇與硫酸鐵不反應