① 想了解鋁礬土化驗方法
一、化驗方法：
1.方法要點
試樣在高溫下甩氫氧化鈉熔融仔絕，生成可溶解的硅酸鈉，然後用鹽酸處理，生成膠狀硅酸。加熱脫水為不溶性硅酸，並過濾灼燒，最後成二氧化硅。
2.主要反應
SiO2+2NaOH(加熱△)=Na2SiO3+H2O↑
Na2SiO3+2HCl(200℃)=H2SiO3+2NaCl
H2SiO3(1000℃)=SiO2+H2O↑
3.試劑
(1)甲基橙溶液(0.1%)。
(2)鹽酸(濃，5+95)。
(3)氫氧化鈉固體。
4.分析步驟
稱取0.5000g試樣置於銀坩堝中，如4～5g氫氧化鈉於試樣表面，蓋上坩堝蓋，於箱式電阻爐中在500～600℃之間加熱熔融至全部轉為液態，然後繼續加熱3min。取出冷卻，移入250mL蒸發皿中，加30～50mL水，加熱溶解。
洗凈坩堝，於蒸發皿中加2滴甲基橙溶液，加鹽酸中和至紅色，並過量 5mL.於電熱板上加熱蒸干，邊蒸邊攪，直至殘余物無鹽酸味為止。
繼續加熱30min稍冷，加10mL濃鹽酸潤濕殘渣，加100mL熱水，稍煮沸，用定量濾紙過濾，以鹽酸溶液(5+95)洗滌7～8次，用熱水洗至無氯離子為止。將濾液加熱乾涸至無鹽酸味，稍冷後加10mL濃鹽酸，100mL熱水，加熱近沸，至鹽類溶解後，以定量濾紙過濾(濾液保留)。
濾紙及沉澱用鹽酸溶液(5+95)洗滌6～7次，用熱水洗至無氯離子為止。將兩次沉澱移於已知質量之坩堝內烘乾，放置於箱式電阻爐中在950～1050℃灼燒至恆重。
5.計算
w(SiO2)=m1/m×100%
式中 w(SiO2)——念畢姿試樣中二氧化硅的質量分數，%;
m1——沉澱的質量，g;
m—數脊—稱取的試樣量，g。
6.測定誤差
w(SiO2)/% 允許差/% w(SiO2)/% 允許差/%
≤5.00 0.15 20.00～50.00 0.35
5.00～10.00 0.20 >50.00 0.45
10.00～20.00 0.30
二、鋁礬土的概念：
鋁礬土（aluminous soil；bauxite）又稱礬土或鋁土礦，主要成分是氧化鋁，系含有雜質的水合氧化鋁，是一種土狀礦物。白色或灰白色，因含鐵而呈褐黃或淺紅色。密度2.4-2.5g/cm3，硬度1～3，不透明，質脆。極難熔化。不溶於水，能溶於硫酸、氫氧化鈉溶液。主要用於煉鋁，制耐火材料。
② 氧化鋁屬於什麼材料
問題一：氧化鋁屬於什麼材料 純凈的氧化鋁是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9-4.0g/cm3，熔點2050℃、沸點2980℃，不溶於水，氧化鋁主要有α型和γ型兩種變體，工業上可從鋁土礦中提取．
鋁土礦（Al2O3・H2O和Al2O3・3H2O）是鋁在自然界存在的主要礦物，將其粉碎後用高溫氫氧化鈉溶液浸漬，獲得鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘渣，將濾液降溫並加入氫氧化鋁晶體，經長時間攪拌，鋁酸鈉溶液會分解析出氫氧化鋁沉澱；將沉澱分離出來洗凈，再在950-1200℃的溫度下煅燒，就得到α型氧化鋁粉末，母液可循環利用．此法由奧地利科學家拜耳（K．J．Bayer）在1888年發明，時至今日仍是工業生產氧化鋁的主要方法，人稱「拜耳法」．
在α型氧化鋁的晶格中，氧離子為六方緊密堆積，Al3+對稱地分布在氧離子圍成的八面體配位中心，晶格能很大，故熔點、沸點很高．α型氧化鋁不溶於水和酸，工業上也稱鋁氧，是制金屬鋁的基本原料；也用於制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器；還可作研磨劑、阻燃劑、填充料等；高純的α型氧化鋁還是生產人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料；還用於生產現代大規模集成電路的板基．
γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環境下脫水製得，工業上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶於水，能溶於強酸或強鹼溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質，每克的內表面積高達數百平方米，活性高吸附能力強．工業品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用於色層分析；在實驗室是中性強乾燥劑，其乾燥能力不亞於五氧化二磷，使用後在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．
目前世界上用拜耳法生產的氧化鋁要佔到總產量的90％以上，氧化鋁大部分用於制金屬鋁，用作其它用途的不到10％．
問題二：氧化鋁是金屬材料嗎? 鋁是金屬材料，但氧化鋁不是。
氧化鋁（Al2O3），工業Al2O3是由鋁礬土（Al2O3?3H2O）和硬水鋁石制備的，對於純度要求高的Al2O3，一般用化學方法制備。
Al2O3有許多同質異晶體，目前已知的有10多種，主要有3種晶型，即γ-Al2O3、β-Al2O3、α-Al2O3。其中結構不同性質也不同，在1300℃以上的高溫時幾乎完全轉化為α-Al2O3。
紅寶石、藍寶石的主成份皆為氧化鋁，因為其它雜質而呈現不同的色澤，藍寶石則含有氧化鐵和氧化鈦而呈藍色。
問題三：一般我們說的氧化鋁是高純氧化鋁嗎？他們有什麼區別 不是的，氧化鋁有很多種類，用量最大的還是冶金級氧化鋁，佔95%以上。
問題四：γ-氧化鋁的定義 晶型是γ型的氧化鋁即為γ-氧化鋁。γ-氧化鋁是納米氧化鋁xz-L290顯白色蓬鬆粉末狀態，晶型是γ-Al2O3。粒徑是20nm；比表面積≥230m2/g。納米氧化鋁xz-L290,粒度分布均勻、純度高、極好分散，其比表面高，具有耐高溫的惰性，高活性，屬活性氧化鋁；多孔性；硬度高、尺寸穩定性好，可廣泛應用於各種塑料、橡膠、陶瓷、耐火材料等產品的補強增韌，特別是提高陶瓷的緻密性、光潔度、冷熱疲勞性、斷裂韌性、抗蠕變性能和高分子材料產品的耐磨性能尤為顯著。極易分散在溶劑水裡面；不需加分散劑，只需攪拌，即可在溶劑乙醇、丙醇、丙二醇、異丙醇、乙二醇單丁醚、丙酮、丁酮、苯、二甲苯內分散均勻。多添加在環氧樹脂，塑料等中。
問題五：氧化鋁是干什麼的？ 用途
1. 紅寶石、藍寶石的主成份皆為氧化鋁，因為其它雜質而呈現不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍色。
2. 在鋁礦的主成份鐵鋁氧石中，氧化鋁的含量最高。工業上，鐵鋁氧石經由Bayer process純化為氧化鋁，再由Hall-Heroult process轉變為鋁金屬。
3. 氧化鋁是金屬鋁在空氣中不易被腐蝕的原因。純凈的金屬鋁極易與空氣中的氧氣反應，生成一層薄的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露於空氣中鋁表面。這層氧化鋁薄膜能防止鋁被繼續氧化。這層氧化物薄膜的厚度和性質都能通過一種稱為陽極處理（陽極防腐）的處理過程得到加強。
4. 鋁為電和熱的良導體。鋁的晶體形態金剛砂因為硬度高，適合用作研磨材料及切割工具。
5. 氧化鋁粉末常用作色層分析的媒介物。
6. 2004年8月，在美國3M公司任職的科學家開發出以鋁及稀土元素化合成的合金製造出稱為transparent alumina的強化玻璃。
問題六：氧化鋁是生產什麼的原料 氧化鋁是生產剛玉/藍寶石紅寶石/冰晶石/氧化鋁陶瓷/強化玻璃/α。β、γ-氧化鋁/鋁水泥的原料
問題七：誰知道氧化鋁是做什麼的材料 氧化鋁電解制鋁錠，用來做鋁合金材料、鋁板等鋁製品
問題八：氧化鋁的是如何生產的？生產原料是什麼？ 目前全球的氧化鋁產品中，有90%以上採用拜耳法生產。該方法由K.J. 拜耳在1889～1892年提出而得名。拜耳法適用於處理低硅鋁礦石，特別是用在處理三水鋁石型粘土礦時，工藝流程簡單，建設投資少，操作方便，產品質量高，其經濟效益遠非其他方法所能媲美。
拜耳法工藝，根據處理的鋁礦石類型不同，發展成兩種不同的處理方法，處理三水鋁石型鋁土礦所需溶出溫度比較低(140～145℃)，溶出液濃度也比較低(120～140g/l Na2Ok)，這種處理方法稱「美洲」拜耳法；而處理一水軟鋁石和一水硬鋁石型鋁土礦溶出溫度要在200℃以上(240～260℃)，溶出液濃度也較高(180～250g/l Na2Ok)，這種處理方法稱為「歐洲」式拜耳法。由於所需溫度低，能耗較少，因此用三水鋁石型鋁土礦生產氧化鋁具有成本優勢。
其餘不到10%的氧化鋁是燒結-拜耳聯合法生產的，由於礦石類型的原因，燒結--拜耳聯合法生產僅存於獨聯體地區和中國。該生產方法流程駭雜、能耗高、產品質量較差，主要用來處理含硅高的一水硬鋁石礦。
生產原料是：三水鋁石型鋁土礦或一水軟鋁石和一水硬鋁石型鋁土礦
問題九：氧化鋁的是如何生產的？生產原料是什麼？ 氧化鋁的製法用鋁反應製得：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H22NaAlO2+2CO2+4H2O====2Al(OH)3+2NaHCO3（通入過量二氧化碳，戴沉澱後，過濾）2Al(OH)3====Al2O3+3H2O（加熱）
③ 陶瓷原料中CaO，MgO含量的測定。一，方法原理。 二，分析步驟。 三，數據處理。 四，結果評價。
1、主要儀器和試劑
1.1 儀器
WFD-Y2型原子吸收分子光光度計（北京第二光學儀器廠）
鈣、鎂空心陰極燈（日本島津）
1.2 試劑
鹽酸：優級純
硝酸：優級純
硫酸：優級純
高氯酸：分析純
氧化鍶：分析純，配製20％水溶液
氧化鋁溶液：1毫克/毫升（用99.99％的鋁片配製）
氧化鈣標准溶液（甲）：1毫克/毫升
配製方法是准確稱取經灼燒的氧化鎂（高純）1.000克於250毫升燒杯中，加入1:1鹽酸10毫升低溫加熱溶解，冷卻後移至1升容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
氧化鎂標准溶液（乙）：20微克/毫升
配製方法是，准確吸取氧化鎂標准溶液（甲）10毫升於500毫升容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
2、實驗方法
根據原子吸收法的工作原理以及樣品的情況，對鈣、鎂測定的影響因素進行了反復實驗，從而確定了鈣、鎂的最佳測定條件。
准確稱取在110℃烘乾一小時的粉末樣品0.1克置於鉑皿中，用水潤濕並使試樣均勻散開，加入10毫升氫氟酸與0.5毫升高氯酸，在低溫電爐上加熱分解，蒸發近干，再加10毫升氫氟酸與0.5毫升高氯酸，在低溫電爐上加熱分解，蒸發近干，再加10毫升氫氟酸繼續蒸發至大量冒高氯酸濃煙1~2分鍾，冷卻後，加4毫升鹽酸（比重1.19）和10毫升水，加熱使殘渣溶解，再補加20毫升水，繼續加熱至溶解完全清澈透明，冷卻至室溫後，移入100毫升容量瓶中，加5毫升氯化鍶（20％）溶液，用水稀釋至刻度，搖勻。分別用4％鹽酸，1％氯化鍶的鈣、鎂標准系列，直接比較進行原子吸收光譜測定。
試樣中各元素、氧化物的百分含量按下式計算：
M=C·A·A×10-6/G×100％
式中：M——試樣中元素氧化物百分比含量，％
C——試樣溶液中元素氧化物的濃度，微克/毫升
V——溶液的體積，毫升
A——試樣溶液的稀釋倍數
G——試樣重量，克
2、結果與討論
2.1 儀器條件的選擇
①靈敏度
在上述條件下測得氧化鈣的靈敏度為0.06微克/毫升（1％吸收），濃度為2微克的氧化鈣標准溶液通常給出0.15左右的吸光度。測得氧化鎂的靈敏度為0.0037微克/毫升（1％吸收），濃度為0.2微克/毫升的標准溶液通常給出0.24左右的吸光度。
②線性范圍
標准系列為每毫升含氧化鈣0、1、2、4、6、8、10微克，每毫升含氧化鎂0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0微克4％鹽酸和1％氧化鍶的溶液，在上述條件下分別測定其吸光度，其工作曲線如圖1。
由圖可看出，氧化鈣的工作曲線，其線性范圍在1~7微克/毫升；氧化鎂的工作曲線線性范圍在0.1~0.6微克/毫升。
③分析線的選擇
波長4227、2852是鈣、鎂最強的吸收線，適宜於（0.1~0.7）％CaO、（0.02~0.06）％MgO含量的樣品測定，不需分離，具有操作簡便，准確快速等特點。對於分析高濃度度的試樣，可選擇靈敏度低的譜線，以便得到適度的吸光度，改善曲線的線性范圍。CaO在20~60微克，MgO在1~20微克范圍內選擇波長Ca2399、Mg2796的分析線，具有很好的線性關系，測得石灰石和白雲石樣品中的CaO、MgO的含量見表2。
表2 分析結果比較
試樣
分 析 方 法
CaO（％）
MgO（％）
石灰石
原子吸收法
55.66
0.16
化學分析法
55.58
0.17
白雲石
原子吸收法
27.42
19.56
化學分析法
27.54
19.56
由表2看出，原子吸收法測得的結果與化學分析法測得的結果十分相近。
④狹縫寬度
光譜通帶直接影響測定靈敏度和標准曲線的線性關系，單色器的光譜通帶由公式Δλ=D×S決定。
式中：Δλ——光譜通帶寬度，Å；
D——分光器的倒數線色散率，Å/ 毫米；
S——狹縫寬度，毫米
因為對於儀器本身，D是確定的，Δλ僅由S決定。當吸收線附近有干擾與非吸收光存在時，使用較寬的狹縫會導致靈敏呀明顯降低。非吸收線的存在也人使工作曲線發生彎曲。合適的狹縫寬度可用實驗方法確定。其方法是，將試液噴入火焰中，調節狹縫寬度，測定不同狹縫的吸收值，當狹縫增寬到遣下程度，其他譜線或非吸收線出現在光譜通帶內，吸收值立即開始減少，不引起吸收值減少的最大狹縫寬度，確定為最合適的狹縫寬度。WFD-Y2原子吸收光譜儀，狹縫寬度定為0.1毫米，具有比較靈敏的吸收率。
2.2 酸的影響
①配製每毫升含4微克CaO，0.4微克MgO，4％HCI、HNO3、HCIO4、H2SO3、H3PO4等5種酸的標准溶液，測定CaO、MgO的吸光度，其結果見表3。
從表3中可以看出，H3PO4、H2SO3對MgO的影響不明顯，對CaO有明顯的影響。主要原因是CaO在火焰中與P2O5、SO3形成了難熔的磷酸鹽和硫酸鹽，空氣 — 乙炔火焰達不到其熔點溫度，影響了對鈣基態原子的形成，降低了原子的吸收信號。HCIO4、HNO3是氧化性酸，鈣、鎂的吸收有正效應。HCI是弱還原性酸，在利於溶液中化合物的穩定，又是實驗室的通用酸，選用HCI作為測定溶液的介質最為適宜。
②鹽酸濃度的影響
配製每毫升含4微克氧化鈣，0.4微克氧化鎂，2~12％不同濃度鹽酸標准溶液測定其吸光度，結果見圖2。
由圖2可看出，鹽酸濃度對鈣、鎂的吸光度的影響，在2~8％的鹽酸濃度范圍內影響不明顯。當濃度>8％時，吸光度明顯下降，原因是，溶液中鹽酸的濃度高時，噴霧效率下降，使得火焰中原子濃度減少，導致吸收強度下降。在一般測定中，溶液的鹽酸濃度保持在4％左右，或將試樣和標准溶液中的鹽酸濃度匹配一致，可減少誤差。
2.3 共存離子的影響
配製4％鹽酸溶液，每毫升含4微克CaO、0.4微克MgO為標准溶液1，每毫升含標准溶液1相同的元素含量再配入每毫升4微克Fe2O3、20微克Na2O3、30微克K2O為混合離子標准溶液2；每毫升含混合離子標准溶液2的相同元素含量，再配入20％Al2O3為混合標准溶液3，每毫升含混合標准溶液3的相同元素含量，再加入1％的氯化鍶為混合標准溶液4.分別測定這4種標准溶液的吸光度，其結果見表4。
表4 共存離子的影響
元素
吸 光 度
標准溶液1
標准溶液2
標准溶液3
標准溶液4
CaO
0.35
0.34
0.10
0.34
MgO
0.51
0.49
0.13
0.50
從上表可以看出，標准溶液1和混合標准溶液2的吸光度基本一致，顯示出共存離子鉀、鈉、鐵對鈣、鎂的測定沒有影響。在混合標准溶液3中，由於20％Al2O3的存在，吸光度比標准溶液1、2下降3~4倍，對測定鈣、鎂顯示出了明顯的干擾。在混合標准溶液4中加入1％的氯化鍶，吸光度和標准溶液1、2基本一致，顯示了消除了Al2O3對鈣、鎂的干擾，原因是，在火焰中CaO、MgO與Al2O3形成了高晶格能、高熔點的尖晶石化合物（MgO·Al2O3）、（3CaO·5 Al2O3），空氣 — 乙炔火焰達不到他們的熔點溫度，影響了這些化合物的解離和基態原子的形成，嚴重的干擾了鈣、鎂的測定。在混合標准溶液中加入1％氯化鍶，氯化鍶和氧化鋁形成了穩定的化合物，將鈣、鎂釋放出來而消除了干擾。
根據資料介紹，同一份溶液中鋅、鎳、銅、錳、鉻、鋁等元素的存在不幹擾鈣、鎂的測定，各元素間也存在不幹擾鈣、鎂的測定，各元素間也存在相互干擾（共存元素鋁、鈦的干擾用入氯化鍶來消除），所得結果和化學分析方法完全一致。因此，利用原子吸收法具有簡便、快速的顯著優點，更適用於陶瓷釉料、顏料的元素組成分析，可解決化學分析法中存在金屬元素干擾鈣、鎂測定的難題。
2.4 標准樣品的分析結果對比
表5列出了幾種原料中CaO、MgO採用不同方法的分析結果。
由表5可以看出用原子吸收法測得的CaO、MgO的含量比化學分析法更接近於標准結果。由此說明，原子吸收法是一種快速、准確測定原料中CaO、MgO含量的行之有效的方法。
表5 標准樣品測試結果對比
原料樣品
化學分析法
原子吸收分析法
標准含量
名稱
CaO
MgO
CaO
MgO
CaO
MgO
長 石
0.15
0
0.08
0.04
0.07
0.03
粘 土
0.35
0.10
0.15
0.07
0.12
0.05
焦寶石
0.40
0.20
0.35
0.15
0.37
0.14
由表5可以看出用原子吸收法測得的CaO、MgO的含量比化學分析法更接近於標准結果。由此說明，原子吸收法是一種快速、准確測定原料中CaO、MgO含量的行之有效的方法。
陶瓷原料包括高嶺土、粘土、瓷石、瓷土、 著色劑、青花料、石灰釉、石灰鹼釉等。
高嶺土陶瓷原料，是一種主要由高嶺石組成的粘土。因首先發現於江西省景德鎮東北的高嶺村而得名。它的化學實驗式為：Al203·2Si02·2H20，重量的百分比依次為：39.50%、46.54%、13.96%。純凈高嶺土為緻密或松疏的塊狀，外觀呈白色、淺灰色。被其他雜質污染時，可呈黑褐、粉紅、米黃色等，具有滑膩感，易用手捏成粉末，煅燒後顏色潔白，耐火度高，是一種優良的制瓷原料。
粘土陶瓷原料是一種含水鋁硅酸鹽礦物，由長石類岩石經過長期風化與地質作用而生成。它是多種微細礦物的混合體，主要化學組成為二氧化硅、三氧化二鋁和結晶水，同時含有少量鹼金屬、鹼土金屬氧化物和著色氧化物等。粘土具有獨特的可塑性和結合性，其加水膨潤後可捏練成泥團，塑造所需要的形狀，經焙燒後變得堅硬緻密。這種性能，構成了陶瓷製作的工藝基礎。粘土是陶瓷生產的基礎原料，在自然界中分布廣泛，蘊藏量大，種類繁多，是一種寶貴的天然資源。
瓷石也是製作瓷器的原料，是一種由石英、絹雲母組成，並有若干長石，高嶺土等的岩石狀礦物。呈緻密塊狀，外觀為白色、灰白色、黃白色、和灰綠色，有的呈玻璃光澤，有的呈土狀光澤，斷面常呈貝殼狀，無明顯紋理。瓷石本身含有構成瓷的多種成分，並具有制瓷工藝與燒成所需要的性能。我國很早就利用瓷石來製作瓷器，尢其是江西、湖南、福建等地的傳統細瓷生產中，均以瓷石作為主要原料。
瓷土由高嶺土、長石、石英等組成，主要成分為二氧化硅和三氧化二鋁，並含有少量氧化鐵、氧化鈦、氧化鈣、氧化鎂、氧化鉀和氧化鈉等。它的可塑性能和結合性能均較高，耐火度高，是被普遍使用的制瓷原料。
著色劑存在於陶瓷器的胎、釉之中，起呈色作用。陶瓷中常見的著色劑有計三氧化二鐵、氧化銅、氧化鈷、氧化錳、二氧化鈦等，分別呈現紅、綠、藍、紫、黃等色。
青花料是繪制青花瓷紋飾的原料，即鈷土礦物。我國青花料蘊藏較為豐富，江西的樂平、上高、上饒、豐城、贛州，浙江的江山，雲南的宜良，會澤、榕峰、宣威、嵩明以及廣西、廣東、福建等地均有鈷土礦蘊藏。我國古代青花瓷使用的青花料一部分來自國外，大部分屬國產。進口料中有蘇麻離青、回青；常用的國產料有石子青、平等青，浙料、珠明料等。
石灰釉主要物質是氧化鈣（Cao），起助熔作用，特點是高溫粘度小，易於流釉，釉的玻璃質感強，透明度高，一般釉層較薄，釉面光澤較強，能清晰地刻劃紋飾，南宋以前瓷器大多使用石灰釉。
石灰鹼釉主要成分為助熔物質氧化鈣以及氧化鉀（K2o）、氧化鈉（Na20）等鹼性金屬氧化物。特點是高溫粘度大，不易流釉，可以施厚釉。在高溫焙燒過程中，釉中的空氣不能浮出釉面而在釉中形成許多小氣泡，使釉中殘存一定數量的未溶石英顆粒，並形成大量的鈣長石析晶。這些小氣泡、石英顆粒和鈣長石析晶使進入釉層的光線發生散射，因而使釉層變得乳濁而不透明，產生一種溫潤如玉的視覺效果。石灰鹼釉的發明與運用，是傳統青瓷工藝的巨大進步。石灰鹼釉出現於北宋汝窯青瓷中。南宋龍泉窯瓷器大量採用石灰鹼釉，使釉色呈現出如青玉般的質感，如粉青、梅子青。可以說南宋龍泉青瓷已達到中國陶瓷史上單色釉器的頂峰。