鑒別fe和fe的方法

『壹』 寫出Fe2+和Fe3+的三種鑒別方法

1、觀察溶液顏色。含有Fe³⁺溶液為黃色，含有Fe²⁺溶液為淺綠色。但由於二者溶液顏色不明顯，因此不常用。

2、加KSCN溶液。得到紅色溶液的是Fe³⁺，無現象的是Fe。反應原理：Fe³⁺與KSCN溶液發生反應產生紅色絮狀物。

3、加入鐵粉。能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是Fe³⁺，鐵粉不溶解的是Fe²⁺。反應方程式：2Fe³⁺ +Fe=3Fe²⁺。

4、加稀的苯酚溶液。溶液顯紫色的是Fe³⁺，無現象的是Fe²⁺。苯酚為粉色，Fe³⁺能與苯酚發生反應從而褪去粉色。

5、加入加NaOH溶液。產生紅褐色沉澱的是Fe³⁺，產生白色沉澱且很快變成灰綠色最後變成紅褐色的是Fe²⁺。反應原理：Fe³⁺與OH⁻反應生成Fe(OH)₃紅褐色沉澱，Fe²⁺與OH⁻反應生成Fe(OH)₂後氧化為Fe(OH)₃。

6、 加酸性KMnO₄溶液。不能使酸性KMnO₄ 溶液褪色的是Fe³⁺，能使酸性KMnO₄ 溶液褪色的是Fe²⁺。反應原理：酸性KMnO4溶液氧化Fe²⁺從而褪去紫色。

7、 加入過量銅片。銅片減少且溶液變藍色的是Fe³⁺，無現象的是Fe²⁺。反應原理：Fe³⁺能氧化單質銅。

8、加澱粉KI溶液。溶液變藍色的是Fe³⁺，無現象的是Fe²⁺。反應原理：Fe³⁺能氧化碘離子，使得碘離子變為碘單質，碘單質使得澱粉變藍。

9、加溴水。無明顯現象的是Fe³⁺，能使溴水褪色的是Fe²⁺。反應原理：溴水中的Br₂能氧化Fe²⁺從而褪色。

『貳』 怎樣鑒別鐵離子

三價鐵離子的檢驗方法如下：

1、試劑法：使用還原劑還原Fe3+為Fe2+，然後使用鐵離子指示劑（例如二醯胺四硫酸鐵，又稱菲羅啉）來測定Fe2+的濃度。這種方法需要一定的化學知識和實驗操作技能。

2、火焰染色法：將待檢樣品溶解在適當的酸性溶液中，然後用鉑線或火焰測試棒蘸取溶液，在火焰中加熱，觀察火焰顏色。Fe3+在火焰中會產生淡黃色或黃綠色的顏色。

化學性質

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。