㈠ 高中化學四大離子檢驗具體做法是什麼
不知道是哪四種，高中化學的常用方法在這，不知道你學到哪了，這里無機化學，有機化學的基團檢驗都有，我也是高中生撒，平時用的檢驗的資料從word里下來了希望有用，加油喲~~
一、常見陰離子的檢驗1．陰離子的初步檢驗
①與稀H2SO4作用，試液中加入稀H2SO4並加熱，有氣泡產生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根據氣體的特性不同，再進行判斷。②與BaCl2的作用。
試液中加入BaCl2溶液，生成白色沉澱，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根據沉澱性質不同進行檢驗。③與AgNO3HNO3作用。
試液中加入AgNO3再加入稀HNO3若為白色沉澱為Cl-黃色沉澱可能有I-、Br-和CN-存在，若有黃色沉澱很快變橙、褐色，最後變為黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S為黑色沉澱。
④氧化性陰離子的檢驗
試液用H2SO4酸化後，加入KI溶液和澱粉指示劑，若溶液變藍，說明有NO2-存在。⑤還原性陰離子檢驗
a、強還原性陰離子與I2的試驗，試液用H2SO4酸化後，加含0.1%KI的I2-澱粉溶液，若其藍色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等離子存在
高中化學中常見離子檢驗方法總結
一、常見陰離子的檢驗1．陰離子的初步檢驗
①與稀H2SO4作用，試液中加入稀H2SO4並加熱，有氣泡產生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根據氣體的特性不同，再進行判斷。②與BaCl2的作用。
試液中加入BaCl2溶液，生成白色沉澱，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根據沉澱性質不同進行檢驗。③與AgNO3HNO3作用。
試液中加入AgNO3再加入稀HNO3若為白色沉澱為Cl-黃色沉澱可能有I-、Br-和CN-存在，若有黃色沉澱很快變橙、褐色，最後變為黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S為黑色沉澱。
④氧化性陰離子的檢驗
試液用H2SO4酸化後，加入KI溶液和澱粉指示劑，若溶液變藍，說明有NO2-存在。⑤還原性陰離子檢驗
a、強還原性陰離子與I2的試驗，試液用H2SO4酸化後，加含0.1%KI的I2-澱粉溶液，若其藍色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等離子存在。
b、還原性陰離子與KMnO4的試驗，試液用H2SO4酸化後，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等離子。2．個別鑒定反應
⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉澱，該沉澱不溶於稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓
⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉澱，加入稀HCl，沉澱溶解並放出有刺激性氣味的氣體SO2
Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-澱粉溶液，藍色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3或稀HCl，但溶於濃NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黃色AgBr沉澱，該沉澱不溶於HCl或HNO3中，微溶於濃NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振盪後再加入CCl4，繼續振盪，無色CCl4層變為紅棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2⑸I-a、加入AgNO3生成AgI黃色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3和濃NH3·H2O
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Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-澱粉溶液，藍色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3或稀HCl，但溶於濃NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黃色AgBr沉澱，該沉澱不溶於HCl或HNO3中，微溶於濃NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振盪後再加入CCl4，繼續振盪，無色CCl4層變為紅棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2
⑺CO32-的檢驗
2HCO32－===H2OCO2↑CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O
⑻PO43－a、在酸性介質中，PO43－與鉬酸銨反應，生成黃色磷鉬酸銨沉澱。b、加入AgNO3生成黃色沉澱，加稀HNO3沉澱溶解。3AgPO43－===Ag3PO4↓（黃）Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4
⑼NO3－a、在濃H2SO4存在下，NO3－與FeSO4溶液反應，生成棕色環。b、微量的NO3－可用硝酸試粉來鑒定。
⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－與加入的對氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成紅色的染料。
b、試液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振盪，有I2產生，CCl4層呈紫色。2NO2－2I－4H===2NOI22H2O
c、用HAC酸化，加入FeSO4晶體，出現棕色環。⑾CN－在通風櫃中進行。
6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S
使CuS黑色褪去。
二、常見陽離子的檢驗個別鑒定：
1．NH4a、NH4與強鹼一起加熱生成NH3，NH3遇濕潤的pH試紙顯鹼色。NH4OH－NH3↑H2O
b、與奈氏試劑反應顯紅棕色沉澱。
2．Naa、醋酸鈾醯鋅與Na在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色沉澱。b、焰色反應呈黃色。
3．Ka、亞硝酸鈷鈉與K作用生成亮黃色沉澱，,反應在弱酸性或中性溶液中進行。b、四苯硼酸鈉與K作用生成白色沉澱。c、焰火反應呈紫色。
4．Ca2a、與草酸根離子反應生成白色CaC2O4沉澱，該沉澱不溶於醋酸Ca2C2O42－===CaC2O4↓b、焰色反應呈磚紅色。
5．Mg2Mg2與鎂試劑I在鹼性溶液中生成藍色沉澱。
6．Al3Al3與適量NaOH生成白色絮狀沉澱，加入過量NaOH沉澱消失。Al3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3OH-(過量)===AlO2-2H2O
7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血紅色溶液。
b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深藍色沉澱。
8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深藍色沉澱。
b、Fe2加入NaOH生成白色沉澱，放置迅速變成灰綠色，最後變成紅棕色沉澱。9．Cu2a、亞鐵氰化鉀法Cu2在水溶液中為藍色，在中性或稀H中與亞鐵氰化鉀生成棕色沉澱。
b、Cu2與適量NH3·H2O生成藍色沉澱，繼續加NH3·H2O沉澱溶解為深藍色溶液。10．Co2硫氰化銨法
在酸性溶液中，Co2與SCN-作用生成蘭色[Co(SCN)4]2-離子。
氧氣1.將帶火星的木條伸入瓶口木條復燃
氯氣1.濕潤的澱粉碘化鉀試紙澱粉碘化鉀試紙變藍
2.濕潤的藍色石蕊試紙
先變紅後褪色氨氣1.濕潤的紅色石蕊試紙
變藍
2.蘸有濃鹽酸的玻璃棒
產生濃白煙鹽酸（氣體）1.濕潤的藍色石蕊試紙
變紅
2.蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生濃白煙3.硝酸銀溶液
產生白色沉澱硫化氫1.硫酸銅溶液
產生黑色沉澱2.醋酸鉛試紙
試紙變黑二氧化硫1.品紅試液品紅褪色二氧化碳1.燃著的木條
木條熄滅2.澄清石灰水
變混濁一氧化氮1.在空氣中呈紅棕色二氧化氮1.紫色石蕊試紙變紅氫離子1.紫色石蕊試紙變紅氫氧根1.酚酞試液變紅氯離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗白色沉澱溴離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗
淡黃色沉澱
2.氯水，四氯化碳
振盪後四氯化碳層顯黃色碘離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗
黃色沉澱
2.氯水，四氯化碳
振盪後四氯化碳層顯紫色硫酸根離子1.硝酸鋇/稀硝酸
白色沉澱亞硫酸根離子1.稀硫酸，將產生氣體通入品紅品紅褪色碳酸根離子1.稀硫酸，將產生氣體通入澄清石灰水白色沉澱鈉離子1.焰色反應黃色火焰
鉀離子1.焰色反應紫色火焰（透過鈷玻璃）銨根離子1.濃氫氧化鈉溶液，紅色石蕊試紙試紙變藍
二價鐵離子1.氫氧化鈉溶液產生白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色三價鐵離子1.硫氰化鉀溶液
溶液顯血紅色
三價鋁離子
1.氫氧化鈉溶液和氨水
加適量氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱；氫氧化鈉過量時，沉澱溶解，沉澱不溶於氨水烯烴（乙烯）1.分子中有碳碳雙鍵溴水或酸性高錳酸鉀褪色炔烴（乙炔）1.分子中有碳碳叄鍵溴水或酸性高錳酸鉀褪色苯的同系物1.側鏈有烴基酸性高錳酸鉀褪色
苯酚
羥基直接與苯環相連1.濃溴水
白色沉澱（三溴苯酚）2.三氯化鐵溶液
溶液顯紫色
醛類（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
綠色，最後變成紅褐色三價鐵離子1.硫氰化鉀溶液
溶液顯血紅色
三價鋁離子
1.氫氧化鈉溶液和氨水
加適量氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱；氫氧化鈉過量時，沉澱溶解，沉澱不溶於氨水烯烴（乙烯）1.分子中有碳碳雙鍵溴水或酸性高錳酸鉀褪色炔烴（乙炔）1.分子中有碳碳叄鍵溴水或酸性高錳酸鉀褪色苯的同系物1.側鏈有烴基酸性高錳酸鉀褪色
苯酚
羥基直接與苯環相連1.濃溴水
白色沉澱（三溴苯酚）2.三氯化鐵溶液
溶液顯紫色
醛類（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
㈡ 四大優勢無機陰離子
無機陰離子氯化物、亞硝酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、氟化物、磷酸鹽、碳酸鹽、抗壞血酸和防腐劑苯甲酸和山梨酸不影響有機酸的測定。
無機陰離子是發展較早、也是目前最成熟的離子色譜檢測方法可檢測水相樣品中的氟、氯、溴等鹵素陰離子、硫酸根、硫代硫酸根、氰根等陰離子。廣泛應用於飲用水水質檢測、啤酒、飲料等食品的安全、廢水排放達標檢測、冶金工藝水樣、石油工業樣品等工業製品的質量控制。
氟離子、氯離子、亞硝酸根、溴離子、硝酸根、磷酸根、硫酸根七種陰離子的離子色譜分析法。
㈢ 人血中的無機陰離子有哪些f
陰離子主要有：Cl-、OH-、(CO3)2- ，
其中碳酸鹽為有機物，所以無機陰離子主要有Cl-、OH-，
陽離子主要是：H+、Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Fe2+，
血液中有鹽，但是濃度很小，大分子有機鹽一定有，只是含量更少，像氨基酸鹽、羧酸鹽等。
㈣ 常見陰離子的鑒定
我幫你找了一個比較全的，其實化學就是要搞清楚守恆啦，包括物料守恆、電荷守恆、質子守恆，再就是記住一些特殊的現象。這個感覺不太好看，給你個鏈接，下網路上的WORD版
常見陰離子的初步試驗和分別鑒定
一 實驗目的
熟悉常見陰離子的性質
掌握常見陰離子的分離方法
二 實驗原理
常見陰離子有以下13種：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-
在陰離子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化還原而不能共存。故陰離子的分析有以下兩個特點：
陰離子在分析過程中容易起變化，不易於進行手續繁多的系統分析。
陰離子彼此共存的機會很少，且可利用的特效反應較多，有可能進行分別分析。
在陰離子的分析中，主要採用分別分析方法，只有在鑒定時，在某些陰離子發生相互干擾的情況下，才適當採取分離手段。但採用分別分析方法，並不是要針對所研究的全部離子逐一進行檢驗，而是先通過初步實驗，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然後對可能存在的陰離子逐個加以確定。
三 陰離子的初步實驗
1 沉澱實驗
（1） 與 BaCl2的反應
在13支離心試管中分別滴加SO42、SiO32、 PO43-、SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、Cl- 、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴，然後滴加一滴0.5M BaCl2。
反應方程式：
1) Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白）
BaSO4↓+HCl=
2) Ba2++ SiO32-=BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(膠狀)+BaCl2
3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4
4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑
5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑
6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白）
BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2後無現象。
與AgNO3的反應
反應方程式：
7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ↓（白）
Ag2SO4+HNO3=
8）2Ag++ SiO32-=Ag2SiO3 ↓（白）
Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3
9）3 Ag++ PO43-=Ag3PO4 ↓（黃）
Ag3PO4+3 HNO3= AgNO3+ H3PO4
10）2Ag++ CO32-=AgCO3 ↓（白）
AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
11）2Ag++ SO32-=Ag2SO3 ↓（黃）
Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ SO2↑
12）2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++ Cl-=AgCl↓（白）
AgCl+ HNO3=
14）Ag++ Br-=AgBr↓（黃）
AgBr+ HNO3=
15）Ag++ I-=AgI ↓（黃）
AgI+ HNO3=
其它離子如NO3-、NO2-、Ac-無明顯現象。
2 揮發性實驗
待檢離子：SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、NO2-
反應方程式：
16）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
17) 2H++ SO32-= H2O+SO2↑
18) 2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓（黃）
19) 2H++ S2-= H2S↑
20) 2H++ NO2-=NO↑+ H2O
3 氧化還原性試驗
氧化性試驗
21） 2I-+ 4H++ 2NO2-= 2NO↑+ 2H2O+I2
其餘離子無明顯現象。
還原性試驗
KMnO4試驗
22）2MnO4-+ 5SO32- + 6H+ =2Mn2++ 5SO42- +3H2O
23) 4MnO4-+ 5S24O32-+ 9H+= 10SO42-+4Mn2++18H2O
24) 2MnO4-+ 10Br-+ 16H+ =2Br2+2Mn2++8H2O
25) 2MnO4-+ 10 I-+ 16H+ =2I2+2Mn2++8H2O
26) 2MnO4-+ 5NO2-+ 16H+= 5NO3-+2Mn2++8H2O
27) 2MnO4-+ 10Cl-+ 16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28) 2 MnO4-+ 5S2-+ 16H+ = 5S↓（黃）+2Mn2++8H2O
其餘離子無明顯現象
I2-澱粉試驗
I2 + S2- = 2I- + S↓
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62
H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42
四．注意事項
在觀察BaS2O3沉澱時，如果沒有沉澱， 應用玻璃棒摩擦試管壁， 加速沉澱生成。
注意觀察Ag2S2O3在空氣中氧化分解的顏色變化。
在還原性試驗時一定要注意， 加的氧化劑KMnO4和I2-澱粉的量一定要少， 因為陰離子的濃度很低。如果氧化劑的用量較大時，氧化劑的顏色變化是不容易看到的。
五． 思考題：
通過初步試驗，仍不能作出那幾種陰離子是否存在的肯定性判斷?
答：通過初步試驗，仍不能作出NO3-和Ac-存在的肯定性判斷
一中性溶液中含有Ba2+ 及Ag+， 什麼陰離子可能存在？
答： NO3-和Ac-可能存在。
在氧化性，還原性實驗中，稀HNO3， 稀HCl 和 濃H2SO4是否可以代替稀H2SO4酸化試液， 為什麼？
答：不可以， HNO3和 濃H2SO4，具有氧化性，而稀HCl具有還原性。
陰離子混合溶液的分析，為何一般採用分別分析法？
答：在某些陰離子發生相互干擾，才適當採取分離手段。但採用分別分析方法，並不是要針對所研究的全部離子逐一進行檢驗，而是先通過初步實驗，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然後對可能存在的陰離子逐個加以確定。
有酸性未知液，定性分析報告如下
（1）Fe3+、Na+ 、 SO42-、 NO2-
（2）K+ 、I- 、SO42-、 NO2-
（3）Na+ 、Zn2+ 、SO42-、NO3- 、Cl-
（4）Ba2+、Al3+ 、Cu2+、NO3- 、CO32-
試判斷哪些分析結果的報告合理？
（1）和（3）的結果合理， 在（2） 中NO2-可以氧化I-，在（4）中CO32-不能與Al3+ 、Cu2+離子共存。