二氧化氮氣體鑒別方法

㈠ 二氧化氮檢驗方法

將其通入水中，若看到紅棕色褪去，而在瓶口又可以重新出現紅棕色，則該氣體為NO₂。

二氧化氮溶於水會產生無色氣體NO，而NO接觸空氣又變為紅棕色NO₂。

化學方程式為：3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO；2NO + O₂ == 2NO₂。

二氧化氮（NO₂）在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體，常溫下化學性質較穩定。當溫度高於150℃時開始分解，到650℃時完全分解為一氧化氮和氧氣。

二氧化氮有氧化性，可以和氧氣一樣支持某些金屬和非金屬的燃燒。產生的現象是：固體在紅棕色氣體中繼續燃燒，發出耀眼的光芒，氣體的紅棕色逐漸褪去。

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主要用途

二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑,在工業上可以用來製作硝酸。

污染及毒性

二氧化氮是一種影響空氣質量的重要污染物。雖然吸入二氧化氮會導致中毒反應，但由於二氧化氮過於刺激反而使得中毒事故較容易避免。例如，發煙硝酸就經常被NO₂污染。

在吸入少量但潛在致命的劑量的二氧化氮後，中毒症狀會在幾小時後顯現。低濃度（4ppm）的二氧化氮會使鼻子麻痹，從而可能導致過量吸收。長期暴露在NO₂濃度為40到100毫克/立方米的環境中會導致不利的健康影響。

空氣中的二氧化氮可由大多數燃燒過程生成，在高溫下，氮氣與氧氣結合而產生二氧化氮。最重要的NO2排放源是內燃發動機，火力發電廠，以及制漿廠。大氣核試驗也是二氧化氮的一個來源，這也是核爆時蘑菇雲略帶紅色的緣故。

這些過程都需要吸入大量的空氣來幫助燃燒，從而將氮氣引入到高溫的燃燒反應中，最終產生了氮氧化物。因此，控制氮氧化物要求精細的控制為助燃而吸入的空氣量。

二氧化氮對大氣化學（比如對流層臭氧的形成）有影響。

㈡ 用化學方法鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體的試劑是

用化學方法鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體的試劑是：水、硝酸銀、苯或四氯化碳等有機溶劑。

NO2和溴蒸汽都是紅棕色的氣體，可以用以下幾種方法鑒別：
1、水溶法
將適量蒸餾水倒入集氣瓶中，震盪，若集氣瓶內形成無色溶液，則被溶解氣體為二氧化氮，若形成黃色溶液，為溴蒸汽。
2、硝酸銀溶液實驗法
將兩種氣體分別通入稀的硝酸銀溶液中，若無現象，為二氧化氮氣體，若生成淡黃色沉澱，為溴蒸汽。
3、可以通入苯或四氯化碳等有機溶劑，二氧化氮不溶於有機溶劑，溴溶於這此非極性溶劑，溶液呈紅棕色。

㈢ 區別二氧化硫和二氧化氮氣體最簡捷的方法是（）A．觀察顏色B．用乾燥的品紅試紙C．用濕潤的無色酚酞

A．觀察顏色可知二氧化氮為紅棕色氣體，而二氧化硫為無色氣體，方法簡捷可鑒別，故A選；B．用乾燥的品紅試紙，不能檢驗，故B不選；多．二氧化硫和二氧化氮均為酸性氧化物，用濕潤的無色酚酞試紙不能鑒別，故多不選；D．二氧化硫使石灰水變渾濁，二氧化氮不能，可鑒別，但不是最簡捷的方法，故D不選；故選A．