化學醇的鑒別方法

⑴ 醇跟醛、酮怎麼鑒別出來

鑒別方法如下：

【方法】

1、取三支試管，分別加入丙醛、丙酮、丙醇，然後往三支試管中分別加入一小塊用濾紙吸干煤油的金屬鈉，觀察到有氣泡生成的是丙醇。

【解釋】丙醛、丙酮、丙醇的官能團分別是醛基、羰基、羥基，這三個官能團的性質各不相同。只有羥基能夠與金屬鈉發生反應產生氫氣，此外，只有醛基能與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉澱氧化亞銅。因此可以利用三者化學性質的不同來鑒別。

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醛的化學性質：

在紫外光、碘或熱的影響下，分解而成二氧化碳和乙烷等。能聚合。用空氣、次氯酸鹽和重鉻酸鹽氧化時生成丙酸。

用氫還原時生成正丙醇。與過量甲醛作用生成甲基丙烯醛。易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱極易燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。

若遇高熱，可發生聚合反應，放出大量熱量而引起容器破裂和爆炸事故。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。

⑵ 如何用化學方法鑒別甲酸，乙酸，乙醇

①用玻璃棒分別沾點待鑒別的溶液，滴在藍色石蕊試紙上，能使試紙變紅的為甲酸和乙酸，否則為乙醇。

② 分別取少量待鑒別的溶液於試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉澱生成的原溶液為甲酸，無磚紅色沉澱生成的為乙酸。

甲酸既有羧基又有醛基，所以甲酸與新制的氫氧化銅共熱能產生磚紅色沉澱。

⑶ 醇酚醚的鑒別方法

最簡便的方法是把這三種物質都加入水，觀察溶解性。常溫下能與水互溶的是醇；常溫下微溶於水，加熱後溶解度大大增加的是酚；常溫下微溶於水，加熱後溶解度變化不大的是醚。也可以用樓上說的化學方法區別。

要記住幾種有機物的特徵反應：酚和三氯化鐵的顯色反應，通入二氧化碳使其變澄清的反應。醛的銀鏡反應，和氫氧化銅鹼性懸濁液的反應。羧酸主要是酸的通性。醇主要是醇羥基中的氫比較活潑，可以和鈉放出氫氣，還有一個特徵就是與水互溶。

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醇、酚的官能團都是羥基，不同的是酚的羥基直接連在苯環上，由於苯環的共軛作用，酚負離子更加穩定，故酚羥基的酸性強於醇羥基，酚羥基在水中可以表現酸性，而醇羥基卻不能。酚羥基可以和氫氧化鈉和碳酸鈉（只反應到碳酸氫鈉）反應。醇可以和鈉反應，而醚沒有活潑氫不能和鈉反應。
要鑒別首先可以在三種物質中加鈉，不反應的是醚，而鑒別醇、酚除了利用它們和氫氧化鈉的反應外，可以首先看它們在水中的溶解性，酚的分子由於比較大，在水中溶解性比較小，而較低級的醇和水互溶。

⑷ 如何用化學方法鑒別乙醇、異丙醇和叔丁醇

1）乙醇是一級醇；異丙醇是二級醇，而叔丁醇是三級醇。
2）鑒定方法：加濃鹽酸和無水氯化鋅的混合液（盧卡斯試劑），三級醇立刻產生渾濁，二級醇片刻後會產生渾濁，一級醇加熱後才能產生渾濁。

⑸ 如何鑒別醇和酚

羥基連在苯環上的才是酚，否則就是醇。醇和酚在分子中都有一個羥基。醇的通式是ROH，酚的通式是ArOH，也就是說，醇的羥基是接在碳鏈上的，而酚的羥基是接在芳環上的（可以是苯環，也可以是其他芳香烴類雜環）。

1、加入FeCl3,呈紫色的是酚,不呈紫色的是醇。

2、加入濃溴水,有白色沉澱的是酚,沒有沉澱的是醇。

醇，有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。 一般所指的醇，羥基是與一個飽和的，sp3雜化的碳原子相連。若羥基與苯環相連，則是酚；若羥基與sp2雜化的烯類碳相連，則是烯醇。酚與烯醇與一般的醇性質上有較大差異。

酚，羥基（-OH）與芳烴核（苯環或稠苯環）直接相連形成的有機化合物。

低級醇的熔點和沸點比碳原子數相同的碳氫化合物的熔點和沸點高得多，這是由於醇分子間有氫鍵締合作用的結果。實驗結果顯示，氫鍵的斷裂約需要21～30KJ/mo1，這表明它比原子間弱得多（105～418KJ/mol）。

醇在固態時，締合較為牢固；液態時，氫鍵斷開後，還會再形成；但在氣相或非極性溶劑的稀溶液中，醇分子彼此相距甚遠，各個醇分子可以單獨存在。

多元醇分子中有兩個以上位置可以形成氫鍵，因此沸點更高，如乙二醇沸點197℃。分子間的氫鍵隨著濃度增高而增加，分子內氫鍵卻不受濃度的影響。

酚(phenol)，通式為ArOH，是芳香烴環上的氫被羥基(-OH)取代的一類芳香族化合物。最簡單的酚為苯酚。酚類化合物是指芳香烴中苯環上的氫原子被羥基取代所生成的化合物，根據其分子所含的羥基數目可分為一元酚、二元酚和多元酚（三個或三個以上酚羥基）。

酚的羥基直接與苯環的sp2雜化的碳原子相連，這與脂肪族化合物中的烯醇很相似。

另外，由於 酚的羥基氧原子的未共用電子對與苯環的共軛作用，不但使苯酚成穩定化合物，而且也有利苯酚的離解。值得注意的是，酚的羥基氧原子雜化類型為不等性sp2雜化，不同於醇羥基氧原子的不等性sp3雜化。

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化學性質

醇的酸性和鹼性

醇羥基的氧上有兩對孤對電子，氧能利用孤對電子與質子結合。所以醇具有鹼性。在醇羥基中，由於氧的電負性大於氫的電負性，因此氧和氫共用的電子對偏向於氧，氫表現出一定的活性，所以醇也具有酸性。

醇的酸性和鹼性與和氧相連的烴基的電子效應相關，烴基的吸電子能力越強，醇的鹼性越弱，酸性越強。相反，烴基的給電子能力越強，醇的鹼性越強，酸性越弱。烴基的空間位阻對醇的酸鹼性也有影響，因此分析烴基的電子效應和空間位阻影響是十分重要的。

酚比醇的酸性強，是由於酚式羥基的O-H鍵易斷裂，生成的苯氧基負離子比較穩定，使苯酚的離解平衡趨向右側，而表現弱酸性。酚式羥基的氫除能被金屬取代外，還能與強鹼溶液生成鹽（如酚鈉）和水。

若在苯酚鈉的水溶液中通入二氧化碳，即有游離苯酚析出。這是因為苯酚酸性比碳酸弱，所以酚鹽能被碳酸所分解。

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

由於酚的酸性弱於碳酸，所以酚只能溶於氫氧化鈉而不溶於碳酸氫鈉。實驗室里常根據酚的這一特性，而與既溶於氫氧化鈉又能溶於碳酸氫鈉的羧酸相區別。此方法也可用於中草葯中酚類成分與羧酸類成分的分離。