『壹』 物質的量 物質的質量 摩爾質量三者之間的關系 （最好要具體點，而且最好把化學符號的意思也寫一下）
物質的量=物質的質量/摩爾質量
n(mol)=m(g)/M(g/mol)
『貳』 物質的量計算思路
分析解答：
做好物質的量的習題需要掌握涉及的基本知識點，能准確分析典型例題。
計算公式：
1、 n=m/M m表示的物質的質量。M表示的是摩爾質量，數值上等於相對分子質量
2、n=N/NA N表示微粒的個數。NA表示的是阿附加德羅常數，6.02*10^23
3、n=V/22.4 V表示的是氣體的體積，單位為L。本公式使用有2個條件，一是需在標況下。二是必須是氣體。
4、n=c*V c表示的是物質的量濃度，V表示的是溶液的體積，單位是L
物質的量還很簡單，方法就是公式 我給你講一下方法
1．m、n、N之間的計算關系
（1）計算關系： n= m/M=N/NA
（2）使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態都可以使用
2．V、n、N之間的計算關系
（1）計算關系： n=V/Vm = N/NA=V/22.4
（2）使用范圍：①適用於所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體
②當氣體摩爾體積用22.4L•mol-1時必須是標准狀況
3．c、m、V、N之間的計算關系
（1）計算關系： c=n/V=m/MV=N/NAV
（2）使用范圍：
①以上計算關系必須是在溶液中使用
②微粒數目是指某種溶質
③若溶液是由氣體溶解於水形成的，要特別注意以下幾點：
A.必須根據定義表達式進行計算
B.氨水中的溶質主要是NH3•H2O，但要以NH3為准計算
C.不要錯誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當作溶液體積，必須是通過 V=m/ρ計算最後溶液的體積。
4．c、 w%、ρ之間的計算關系
（1）計算關系： c=1000ρw%/M
（2）使用范圍：同一種溶液的質量分數與物質的量濃度之間的換算
（3）推斷方法：①根據物質的量濃度的定義表達式；②溶質的物質的量用 n=m/M=ρv/M計算；③注意溶液體積的單位。
5．混合氣體的平均分子量的有關計算
（1）計算依據：①1mol任何物質的質量（以g為單位）在數值上與其式量相等。②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數值上與氣體摩爾體積（以L•mol-1為單位）相等。
（2）基本計算關系：M=m/n
（4）使用說明： ①(2)的計算式適用於所有的混合物的計算
6．密度與相對密度
（1）密度
①計算表達式： ρ=m/V
②使用說明：A.適用於所有的物質，不受物質狀態的限制，也適用於所有的混合物
B.所有物質：M=Vm*ρ ，標准狀況下氣體 M=22.4ρ
（2）相對密度
①計算表達式： D=ρ1/ρ2=M1/M2
②使用說明：A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比；B.既可以用於純凈氣體之間的計算，也可以用於混合氣體之間。
根據公式和反應方程式考慮