A. 元素分析的檢測辦法有哪些
原子吸收光譜法、分光光度法、原子熒光光譜法、電化學法等。元素分析服務是英格爾的特色檢測之一，從常量至痕量量元素檢測、鹵族元素、稀土元素、土壤肥料元素、水樣元素等檢測都非常精準。
B. 高鈣石的鈣含量的檢測方法有哪些
edta滴定。
EDTA 是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性配合物。
C. 氫氧化鈣化驗方法有幾種
不會不一樣的 因為鈣是守恆的
通入二氧化碳 先有沉澱後澄清~
D. 氧化鈣的檢測方法，氧化鈣含量國家有標准
可以用EDTA標准溶液進行滴定分析！！
首先用直接稱量法配置0.01mol/L的EDTA標准溶液，然後取少量氧化鈣溶解，加入pH=10的緩沖溶液，用鉻黑T做指示劑滴定至溶液為純藍色就可以了！！
氧化鈣是一種常用的工業材料，經精製後作為一種無機化工原料尚未有它的國家標准及其它企業標准。
目前有單位參照氧化鎂標准來做
E. 有哪些微量元素的檢測方法
准確檢測微量元素在人體中的含量是任何理論研究與臨床應用的前提和基礎，如果沒有準確地檢測，根本談不上研究與應用。雖然從20世紀70年代就開始了微量元素研究，但它畢竟是一個新興學科，檢測微量元素的手段還比較陳舊和落後，無論從采樣到測試前處理到測試直到結果分析，都需專業人士來操作，步驟相當復雜，污染嚴重，且出結果時間長。這也正是醫院在人體微量元素檢測方面無法普及的重要原因之一。隨著醫療水平的不斷提高，微量元素與人體健康的關系得到了充分的認識，人們更加關心如何補充微量元素，如何排除有害元素。微量元素在人體內是一個平衡過程，微量元素的缺乏和過量都會對人體產生不良影響。因此如何准確快速、方便地檢測人體微量元素含量就成為醫務工作者亟須解決的課題。
目前我國的各級醫療保健單位，尤其是婦幼保健單位、兒童醫院、綜合醫院等，已經將人體元素(鉛、鋅、銅、鈣、鎂、鐵等)檢測作為常規項目。下面就微量元素檢測的方法學做一介紹。
1、傳統的微量元素檢測的方法。
目前可用於人體微量元素檢測的方法有：放射性核素稀釋質譜法、分子光譜法、原子發射光譜法、原子吸收光譜法、X射線熒光光譜分析法、中子活化分析法、生化法、電化學分析法等。但在臨床醫學上廣泛應用的方法主要為生化法、電化學分析法、原子吸收光譜法這兒種。下面簡單介紹一下生化法、電化學分析法這兩種檢驗方法的主要特點。
(1)生化法的特點：標本用血量較大，需要前處理，操作復雜，澄清血清耗時長；檢測血清受近期飲食影響使數據缺乏客觀准確性；試劑成本較高，檢測元素種類有限。
(2)電化學分析法的特點：可用於痕量測量，但誤差較大；測定多種元素時，重復性差；對環境和實驗人員污染嚴重；前處理極其繁雜耗時；實驗有時很難控制使結果常常不穩定。
2、原子吸收光譜分析法。
所謂原子吸收光譜法(atomic absorption specos，AAS) 又稱為原子吸收分光光度法，通常簡稱原子吸收法，其基本原理為：從空心陰極燈或光源中發射出一束特定波長的入射光，在原子化器中待測元素的基態原子蒸氣對其產生吸收，未被吸收的部分透射過去。通過測定吸收特定波長的光量大小，來求出待測元素的含量。原子吸收光譜分析法的定量關系可用郎伯-比耳定律，A-abc來表示。式中，A是吸收度，a是吸光系數，b是吸收池光路長度，c是被測樣品濃度。該法具有靈敏度高、精確高；選擇性好、干擾少；速度快，易於實現自動化；可測元素多、范圍廣；結構簡單、成本低等特點。
1955年，原子吸收光譜法誕生後，因其強大的生命力，迅速應用於分析化掌的各個領域，國內大規模的應用是在20世紀90年代開始，應用最廣泛的是冶金、地質勘探、質檢監督、環境檢測、疾病控制等。原子吸收光譜分析法在疾病控制中心更是作為「金標准」。隨著臨床醫學的進步，原子吸收光譜分析檢測微量元素在l臨床中得到廣泛的應用。
原子吸收光譜儀按照原子化的方式不同可分為火焰原子吸收和石墨爐原子吸收。石墨爐原子吸收需要瞬間大電流，要求系統有較高抗干擾能力。隨著科技的發展，世界上各大廠家開始實現了完全整體化設計，將全部分光檢測系統、火焰、石墨爐和加熱電熱的所有部件集成於同一儀器主體中，並實現火焰和石墨爐的自由轉換。
3、TH-AAS的方法。
該方法特點是一體化的火焰+內置石墨爐，自由切換。一台設備可檢測血中鉛、鋅、銅、鈣、鎂、鐵等元素。樣品的前處理過程簡單，取樣少、污染小、檢測快速、准確性好。只需將微量血加入試劑中，即可上機檢測，真正實現微量血測試鉛、銅、鋅、鈣、鎂、鐵等微量元素。
F. 碳酸鈣檢測方法
碳酸鈣檢測方法：加鹽酸後生成能使帶火星木條熄滅的氣體即為碳酸鈣。
碳酸鈣（不可溶）+鹽酸→氯化鈣（可溶）+碳酸→碳酸不穩定，會分解為水+二氧化碳（氣泡）
PS:為鑒定放出氣體是二氧化碳，可在試管口放置帶火星的木條。木條熄滅說明放出的是二氧化碳。
碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一種化合物，化學式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。它是地球上常見物質，存在於霰石、方解石、白堊、石灰岩、大理石、石灰華等岩石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽。
G. 鈣元素的測定方法
不可以啊，要用焰色反應，鈣元素的焰色是磚紅色。
如果先用鹽酸溶解（首先，這步反應不現實，因為反應太劇烈，容易造成危險），再用過量的燒鹼生成氫氧化鈣，再通入二氧化碳反應，不能確定這就是鈣元素，還有可能是鋇等同樣與碳酸根結合成白色沉澱的金屬。
H. 檢測液體氯化鈣的方法有幾種
用200ml量筒取待測溶液，再放入波美度計讀出此時的溶液波美度（比重），根據氯化鈣溶液比重表查得對應的百分比濃度。
I. 石灰石中Ca含量的測定方法有幾種分別的步驟是。
石灰石中鈣的測定(高錳酸鉀法)
1 實驗目的
(1) 進行沉澱過濾和滴定分析實驗技術的綜合訓練。
(2) 掌握 KMnO4 溶液的配製和標定方法。
(3) 掌握 KMnO4 法間接測定 Ca2+ 的原理和方法。
2 實驗原理
石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40~50% ，較好的石灰石含 CaO 約 45~53% 。此外還有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 及 MgO 等雜質。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶於鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或鹼性介質中生成難溶的草酸鈣沉澱 (CaC2O4·H2O)，將所得沉澱過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標准高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量。
Ca2+ + C2O42-= CaC2O4 ¯
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4
5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
CaC2O4 沉澱顆粒細小，易沾污，難於過濾。為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入飽和 (NH4)2C2O4 ，由於 C2O42- 濃度很低，而不能生成沉澱，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC2O4 沉澱。沉澱完畢後，pH應在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。
3 試劑
(l) KMnO4固體： AR
(2) Na2C2O4 固體基準試劑： 110C烘乾2小時，乾燥器中冷卻至室溫。
(3) 氨水：1:1水溶液。
(4) 鹽酸：1:1水溶液，約 6 mol/L。
(5) 硫酸：1:1水溶液(約9 mol/L)，1:5 水溶液(約 3.6 mol/L)
(6) 甲基紅指示劑：0.1%的60%乙醇溶液
(7) AgNO3溶液：0.l mol/L
(8) (NH4)2C2O4 飽和溶液
4 分析步驟
(1) 0.02 mol/L KMnO4 標准溶液的配製和標定
用台秤稱取 1.7~1.8g KMnO4 固體，溶在煮沸的500 mL蒸溜水中[1]，保持微沸約 1 小時，靜置冷卻後用傾斜法倒入500 mL棕色試劑瓶中，注意不能把杯底的棕色沉澱倒進去。標定前，其上層的溶液用玻璃砂芯漏斗過濾。殘余溶液和沉澱則倒掉。把試劑瓶洗凈，將濾液倒回瓶內，搖勻。
用差減法准確稱取110 C烘乾過的 Na2C2O40.15~0.20 g 三份於400 mL燒杯中，用80~90 mL水溶解後，加 1:5 H2SO4 20 mL，將溶液加熱至75~85oC左右，用KMnO4溶液滴定，第一滴 KMnO4 加入後褪色很慢，要等褪色後再加入第二滴，在滴定過程中，溫度不要低於75C，故可邊加熱邊滴定，直至加入一滴KMnO4溶液粉紅色30秒內不消失為終點，計算KMnO4溶液的濃度及相對平均偏差。
(2) 樣品分析
用差減法准確稱取 110oC烘乾過的樣品 0.13~0.18 g兩份於400 mL燒杯中，加少許蒸餾水 [2]攪拌成糊狀，蓋上表面皿。用滴管自燒杯 嘴處滴加l:l HCl 10 mL ，待氣泡停止發生後，加熱使試樣分解完全。用水沖洗燒杯內壁及表面皿，加水稀釋至100 mL，再加1:1 HCl 5 mL， 飽和(NH4)2C2O4 溶液 20 mL，甲基紅溶液 1~2滴，加熱 70~80oC，在不斷攪拌下滴加1:1 氨水至溶液由紅色變為黃色。將燒杯置於水浴上加熱陳化2 小時左右 [3], 將燒杯從水浴上取下，冷至室溫。用慢速濾紙過濾 (傾瀉法)。沉澱用冷的蒸餾水洗 4~5次，每次用水約10 mL。然後將沉澱轉移到濾紙上，用冷水洗滌。當洗滌接近完成時，用潔凈試管收集濾液約l mL，用 AgNO3溶液檢查有無Cl-，若無Cl-, 則洗滌完畢。
將洗凈之沉澱連同濾紙取下展開，貼在原來盛沉澱的燒杯內壁上，沉澱一端朝下。用熱的 100 mL水將沉澱沖下 [4]，加 1:1 H2SO4 20 mL，微熱使沉澱溶解。再用熱水沖洗濾紙數次(不要將濾紙扔掉)，加熱至80 C，用已標定好的KMnO4溶液滴定至溶液呈粉紅色時，將濾紙撥入燒杯中 [5]，再滴定至粉紅色30秒不褪為終點，記下消耗的KMnO4體積，計算 CaO含量及相對平均偏差。
注釋:
[1] 注意，加 KMnO4固體時，不能直接把 KMnO4固體投入正在沸騰的水中，這樣會產生爆沸現象，應 將水稍冷卻後再放入 KMnO4 固體。
[2] CaCO3 加 HCl 時會產生大量 CO2 氣體，如果試樣為乾粉狀，會將試樣粉未沖出。故必須將樣品潤濕。 "
[3] 陳化過程中，若溶液變成紅色，可補加幾滴 1:1 氨水，使溶液剛剛變黃。
[4] 如當天完不成全部實驗，最好在此處停止，下次繼續進行。
[5] 不能將濾紙攪碎，應輕輕撥動，使濾紙保持完整。
5 思考題
(l) KMnO4 標准溶液能否直接配製？為什麼？
(2) 沉澱 CaC2O4，為什麼要先在酸性溶液中加入沉澱劑 (NH4)2C2O4 ，然後在 70~80oC 時滴加氨水至甲基紅指示劑變為黃色 ?
(3) 寫出溶樣、沉澱、溶解、滴定的反應式，並推出CaO與KMnO4的定量關系。寫出 CaO 含量的計算公式。
J. 常用的元素檢測分析方法有哪些
化學方法，儀器方法。儀器方法中包括：元素分析儀測定法、質譜法、分光光度法等，金屬元素的話還可以用原子吸收法，原子熒光法等。