⑴ 高中化學純凈物除雜質方法
簡單的說，除雜的方法是「主不減，雜不增」，除雜方法簡單，容易操作、容易分離。
簡單的解釋，物質除雜的原則是：
①不增，即在除去雜質的同時，不能引入新的雜質；
②不減，即不能減少被提純的物質；
③簡便，即分離操作簡便易行；
④易得，即除雜試劑價格便宜，容易得到；
⑤雜質轉化為目標產物，即所選用的方法在保證除去雜質的同時，最好能增加被提純物質的量。
常見的物質除雜方法有二大類，即利用物質的物理性質、化學性質，採用物理方法或者化學方法進行除雜：
一、利用物理性質的差異
1.溶解性差異法：當提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時，可用溶解性差異，然後過濾除雜。
2.結晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可採用結晶法除雜。
3.萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然後利用分液漏斗將其分開。
4.升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發的固體物質分開。
5.磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去。
6.滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋裡，並把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精製液溶膠。
7.蒸餾法：利用物質沸點不同，來分離互溶混合物。
二、利用化學性質的差異
1.熱分解法：對於穩定性差異較大的固體混合物，可採用熱分解法。比如碳酸鈉中的雜質碳酸氫鈉的除雜，可以利用加熱的方法，碳酸氫鈉受熱分解，即可得到碳酸鈉。
2.氧化還原法：利用物質的氧化性與還原性，將雜質氧化或還原，使其轉化為易於分離的物質。
3.絡合法：加入絡合劑，將雜質轉化為可溶性絡合物，使之易與所需的物質分離。
4.沉澱法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉變為沉澱除去。
5.酸鹼溶解法：利用固體雜質與酸或鹼反應的性質，將雜質轉變為可溶性的鹽而除去。
6.酸、鹼洗滌法：利用雜質與酸或鹼反應的性質，將氣體混合物中的雜質分別轉入酸溶液或鹼溶液。
在除雜的過程中，更多是利用化學方法進行除雜。在理解反應的實質，再利用常見的物質分離的方法，即可完成除雜目的。