酸的檢測方法

A. 硫酸的檢測方法

吸取5ml待測液於250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水，再加2-3滴1%酚酞指示劑，用已知濃度為c的NaOH溶液滴定至溶液由無色變為粉紅色，30s不褪色記下體積V。
總酸度（g/l）=9.8V*C

B. 怎樣檢測物質含有酸性

溶解於水 檢測氫離子 再用用石蕊,甲基橙等PH指示劑來檢測.
物質的酸性是由其水溶液中的氫離子量來衡量的.其檢測方法很多.目前比較准確的方法是用已知濃度的強鹼性溶液來滴定.這個方法准確,但是操作煩瑣,需要的有相關的玻璃儀器.還有就是用一個pH計,目前市面上有很多種,台式的或者筆式的均可.優點是方便快捷,但是如果是要求精度很高就難以滿足.還有一種是最簡單快捷的,就是到試劑商店,買一盒pH試紙,用試紙比色法就可以檢測酸性.精度差一些,但是如果要求不高,只是大致了解,該方法就非常實用.還有就是用一些試劑來檢測,比如說石蕊、酚酞之類的見酸變色的試劑,根據顏色變化即可判斷酸鹼.這種方法的基本上沒有太多精度可言,主要只是用於了解是酸性還是鹼性.
各種檢測方法因地制宜,按照需要來選擇.
個人認為以上方法都不太行
例如氨基酸,叫酸肯定是帶酸性的,可是氨基是鹼性的.如果一個氨基酸里的氨基足夠多,可以使氨基酸的水溶液呈鹼性,但它仍符合「含有酸性」這個條件
我認為的方法是：用鹼性的染色劑處理染色後用顯微鏡觀察,這個是最保險的

C. 酸鹼度檢查法的檢測方法

酸鹼度檢查的方法有以下幾種：
酸鹼滴定法
酸鹼滴定法是在一定指示劑的條件下，用酸或鹼的滴定液(如鹽酸滴定液或氫氧化鈉滴定液)滴定樣品中的鹼性或酸性雜質，用消耗滴定液的體積來控制酸鹼性雜質量。
如氯化鈉酸鹼度檢查的方法為：取本品0.50g，加水50ml溶解後，加溴麝香草酚藍指示劑(pH6.0~7.6，黃色~藍色)2滴，如顯黃色，加氫氧化鈉滴定液(0.02mol/L)0.10ml，應變為藍色；如顯藍色或綠色，加鹽酸滴定液(0.02mol/L)0.20ml，應變為黃色。
pH值法
pH值法是通過測定一定濃度供試品溶液的pH值來控制葯物中酸鹼性雜質量的方法。常用於制備注射劑原料葯中酸鹼性雜質的控制。
如青黴素鈉酸鹼度的檢查方法為：取本品，加水製成每1ml中含30mg的溶液，依法測定，pH值應為5.0~7.0。
指示劑法
指示劑法是利用酸鹼指示劑在不同pH條件下顏色的改變來檢查酸鹼性雜質的方法。如蒸餾水的酸鹼度檢查方法為：取供試品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色(pH值在4.4以上)：另取10ml，加溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色(pH值在7.6以下)。

D. 如何檢測甲酸的含量，有哪些方法

首先，酸類在氣相色譜中測定時一般來說響應值都是很低的。因為極性非常大，這就導致峰型拖尾非常的嚴重，峰高/峰寬值非常的小。我測定乙酸的時候其響應值比醇類要低200-300倍，甲酸的極性比乙酸還要強，其響應值和檢測線可想而知。
其次，從鮮花中提取甲酸就需要研磨，溶解，萃取，可能還需要多步萃取，所以想要用氣相色譜測定甲酸是很難的。
建議你用離子色譜測定，其響應值和檢測限都比較可觀，得出的結果具有可信性。
其實沒有那麼復雜的
也可以自己查閱下資料

E. 硫酸的檢驗方法

硫酸的檢驗方法：
第一步：取少量被檢驗的溶液於試管中。
第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果變紅色，證明含有氫離子，則斷定是酸。
第三步：取少量被檢驗的溶液於試管中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）產生白色沉澱，然後再加入稀硝酸，白色沉澱不消失，證明含有硫酸根離子。
綜合上述情況，即可證明是硫酸。
硫酸（Sulfuric acid}或 Sulphuric acid）是化學三大無機強酸（硫酸、硝酸、鹽酸）之一，是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g/cm ，其物質的量濃度為18.4mol/L 。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。

F. 琥珀酸的檢測方法

我看默克的有HPLC，我猜測可能是視差測量器

G. 固體酸的性質的檢驗方法有哪些請分別說明

飛秒檢測發現在同一固體表面上通常有多種酸強度不同的酸中心，而且數量不同，故酸強度分布也是重要性質之一。由某些固體酸的酸強度范圍,可知SiO2-Al2O3、B2O3-Al2O3等均有強酸性,其酸強度相當於濃度為90%以上的硫酸水溶液的酸強度。不同的催化反應對催化劑的酸強度常有一定的要求，例如在金屬硫酸鹽上進行醛類聚合、丙烯聚合、三聚乙醛解聚、丙烯水合,有效催化劑的酸強度范圍分別為H0≤3.3,H0≤1.5，H0≤-3，-3<H0<+1.5。在同類型的催化劑上進行同一反應時,催化活性與催化劑的酸度有關，例如在SiO2-Al2O3上異丙苯裂解，催化活性與催化劑的酸度有近似的線性關系。固體催化劑絕大多數為多孔物質，除應考慮其表面的酸功能外，還必須考慮孔隙構造對反應物的擴散及傳熱過程的影響。例如對於烴類反應，設計了許多具有規整孔結構的固體酸催化劑，如具有管狀和籠狀孔道的分子篩催化劑，具有層疊結構的半晶態的鋁硅酸鹽或硅酸鹽催化劑。

H. 酸度的測定

酸度是水的一種綜合特性的度量，通常是指度量水中能與強鹼作用的強無機酸、弱酸(如碳酸等)和強酸弱鹼鹽等。滴定終點為pH為4.0稱為甲基橙酸度，又稱強酸酸度;終點為pH為8.3稱為酚酞酸度，又稱總酸度。

標准鹼溶液容量法

方法提要

當加入標准鹼溶液時，水樣中離解或水解而產生的氫離子即與鹼發生反應，所得數值大小取決於所選終點的pH。測定時可根據實際情況選用甲基橙(終點pH=4.0)或酚酞(終點pH=8.3)作指示劑。在室內亦可用玻璃電極指示終點。

酸度是水介質與氫氧根離子反應的定量能力，通過用強鹼標准溶液將一定體積的水樣滴定至某一pH值而定量確定。測量結果用相當於碳酸鈣(CaCO₃)的質量濃度，以mg/L表示。

本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO₃計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

無二氧化碳水將純水煮沸15min，然後在不與大氣二氧化碳接觸的條件下冷卻至室溫。此水pH值應大於6.0，否則應延長煮沸時間。最好用時制備。

氫氧化鈉標准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L稱取2.0gNaOH溶於少量純水中，迅速轉入1000mL容量瓶中定容，貯存於聚乙烯塑料瓶中。其准確濃度用0.0500mol/L鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液標定。

標定 稱取5.10550g已在110℃烘過2h的鄰苯二甲酸氫鉀(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水中，在20℃時定容於500mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述氫氧化鈉標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至粉紅色。反復標定5次。以平均值計算氫氧化鈉標准溶液的濃度(mol/L)。

酚酞指示劑(10g/L)稱取0.5g酚酞溶於50mL乙醇中。

分析步驟

吸取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒攪拌磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加2滴酚酞指示劑2滴，用NaOH標准溶液滴定至恰呈淺品紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=8.3)。

按下式計算水樣的總酸度(以CaCO₃計):

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO₃)為水樣的總酸度，mg/L;c(NaOH)為氫氧化鈉標准滴定溶液的濃度，mol/L;V₁為滴定水樣消耗氫氧化鈉標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;50.045為1/2CaCO₃的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

I. 鹽酸的檢測方法

方法名稱 中和滴定法 應用范圍 本方法採用滴定法測定鹽酸中氯化氫的含量。本方法適用於鹽酸。 方法原理 供試品用水稀釋，加甲基紅指示液，用氫氧化鈉滴定液滴定。酚酞指示液變紅時停止滴定，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算鹽酸含量。 試劑 1、蒸餾水（新沸放冷）
2、氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
3、甲基紅指示液
4、基準鄰苯二甲酸氫鉀 試樣制備 1. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
配製：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。
標定：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。
貯藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內各插入玻璃管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。
2. 甲基紅指示液
取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4mL使溶解，再加水稀釋至200mL，即得。
操作步驟：取該品約3mL，置貯有水20mL並稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。
註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

J. 乙酸分析檢測方法有哪些

食醋總酸度的測定常採用容量分析法。但市售食醋在生產過程中伴有大量色素物質生成,滴定分析時不易觀察終點, 分析誤差較大。 活性炭能吸附有機大分子色素, 可做為多種有色水溶液常用的脫色劑。當准確檢測, 採用活性炭醋吸附脫色, 對其酸度進行測定。首先，酸類在氣相色譜中測定時一般來說響應值都是很低的。因為極性非常大，這就導致峰型拖尾非常的嚴重，峰高/峰寬值非常的校我測定乙酸的時候其響應值比醇類要低200-300倍，甲酸的極性比乙酸還要強，其響應值和檢測線可想而知。