① 初中化學都有怎麼樣的除雜問題啊用什麼試劑啊什麼化學方程式啊/
初中化學常見的幾種題型解答
（除雜質、分離、鑒別、推斷）
除雜質：物質的提純又稱之為除雜質，即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作
重點掌握常見離子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鑒定方法.在混合物提純中，還要記住常見物質的溶解性，強化溶解、過濾、蒸發等操作.並對復分解反應條件加深理解和應用.
1. 除雜質題： 物理方法； 化學方法
一 化學方法：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。
三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質；
②不變：被提純的物質不能改變；
③易分：被提純的物質與雜質易分離。
三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。
五種常用的方法：除雜質思路分析方法：
（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）
（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）
（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）
（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））
（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)
2. 混合物的分離：
（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。
3. 物質的鑒別：
鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
（1）常見離子鑒別的特效試劑
① H+ ：紫色石蕊試液。 NH4+：鹼溶液——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
② OH-：無色酚酞試液（可鑒別鹼性溶液）——變紅。
③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。
（2）特徵離子關系圖
（3）物質鑒別的原則
① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。
② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。
③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物質鑒別的思路和方法
① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。
③ 一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。
F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。
④ 不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。
B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑒別。
C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑒別。
4. 物質的推斷題：
物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什麼物質，不可能是什麼物質；確定混合物里或溶液里肯定有什麼物質，肯定不含有什麼物質，可能含有什麼物質。
推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶於水是「生成」還是「得到」，「生成」是反應產物，「得到」既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉澱溶解時有氣體生成，一般有CO2-3。沉澱溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。
解推斷題應注意：
（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要准確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」。
【典型例題】
1.用化學方法，所加試劑只與雜質反應，並將雜質轉化成氣體，水、沉澱，且不引入新的雜質。
①逸出氣體法：例如Na2SO4（Na2CO3） ②產生沉澱法：例如KCl（K2SO4）
③置換法：例如MgSO4（CuSO4） ④酸鹼溶解法：例如BaSO4（BaCO3）
⑤加熱法：例如CaO（CaCO3） ⑥轉換法：例如CO2（CO）
2. 欲除去下列各物質中含有的少量雜質（括弧內雜質），請將除去雜質所加的化學試劑的化學式填在橫線上。
①CaCl2（CaCO3）————② NaNO3（Na2CO3）—————③ Cu（Fe）————
④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）————
⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————
3．現有下列五種物質：鋅粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到純凈的稀HNO3，應加入適量的________，化學方程式為_____________________；
（2）若除去NaCl溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量的________，化學方程式為_______________________________．
4. 欲採取化學方法除去下表第I欄內4種物質中的少量雜質(括弧內為雜質)，請分別從第Ⅱ、Ⅲ欄內選取合理選項的字母序號，填在對應的答案欄內。
Ⅰ.物質Ⅱ.除雜試劑和操作Ⅲ.反應類型答 案
①CuO固體(Cu)A.高溫煅燒
B.氧氣，加熱
C.鹽酸，蒸發
D.銅粉，過濾a.置換反應
b.化合反應
c.分解反應
d.復分解反應①
②CaO固體(CaCO3)②
③Cu(NO3)2 ?溶液(AgNO3)③
④NaCl固體（NaOH）④
習題：1. 能一次區分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是
A. 石蕊試液B. 氫氧化鈉溶液C. 稀硫酸D. 鹽酸
2. 下列每組內的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是
A. B.
C. D.
3. 下列各組固體混合物中，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是 A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KClD. BaSO4和CaCO3
4. 下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是
A. HClNaOHNa2CO3Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3
C. NaOH MgSO4Na2CO3H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2CaCl2
5、除去下列括弧內的雜質，所用試劑和方法不正確的是
A、KOH（K2CO3） Ca(OH)2溶液、過濾 B、KNO3（K2SO4） Ba(NO3)2溶液、過濾
C、H2SO4（HCl） AgNO3溶液、過濾 D、CuO（KNO3） 水、過濾
6、將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現象的是： A、氯化銅 B、碳酸鈉 C、氯化鈉 D、酚酞
除雜原則:不增不減易分離
①.溶解法:將固體混合物中的雜質溶解除掉.
如,Cu中混有Fe:選用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再過濾得Cu
②.氣化法:把混合物中的雜質轉化為氣體
如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高溫的條件下)
③.沉澱法:把混合物中的雜質轉化為沉澱.
如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓
NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
② 初三化學 關於物質鑒別題*與推斷題的解題方法或技巧
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之「三」
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是 中國。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳。
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
十：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
③ 初中化學 酸鹼鹽 鑒別 除雜 方法及技巧
一、顏色問題
初中階段需掌握的有顏色的固體：
黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳
紅色：銅、氧化鐵
藍色固體：膽礬、氫氧化銅
紅褐色固體：氫氧化鐵
初中階段需掌握的有顏色的溶液：
藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）
綠色固體：銅綠
綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）
淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液
黃色溶液：鐵鹽溶液
紫色溶液：高錳酸鉀溶液
其餘溶液一般為無色，沉澱為白色。
二、不能共存的離子組合
OH-：
OH- + H+ → H2O
OH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2O
OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 藍色沉澱
OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 紅褐色沉澱
OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉澱
Cl-：
Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
SO4 2-：
SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
CO3 2-：
CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑
CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉澱
三、鑒別
鑒別往往根據物質性質（物理性質或化學性質）的差異來鑒別
四、除雜
酸鹼鹽中除雜往往是所加試劑能除去雜質離子但不要除去主要成份的離子，也不要引入新的雜質離子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或鹽溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。
④ 如何解答中考化學中物質分離，除雜，鑒別題
初中化學常見的幾種題型解答（除雜質、分離、鑒別、推斷）除雜質：物質的提純又稱之為除雜質,即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作重點掌握常見離子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鑒定方法.在混合物提純中,還要記住常見物質的溶解性,強化溶解、過濾、蒸發等操作.並對復分解反應條件加深理解和應用. 1. 除雜質題： 物理方法； 化學方法一 化學方法：解答除雜質一類的題目時,要注意三原則；三步驟；五種常用的方法. 三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質； ②不變：被提純的物質不能改變； ③易分：被提純的物質與雜質易分離. 三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑. 五種常用的方法：除雜質思路分析方法：（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱,再用過濾法除去.（NaNO3；NaCl）（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出.（NaCl；Na2CO3）（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法.（FeSO4；CuSO4）（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質.（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異,用試劑吸收其中一種,從而分離提純物質的方法.(H2；CO2) 2. 混合物的分離：（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離,分別得到純凈物.如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物. （2）兩種物質均溶於水,但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大,另一種變化不大時,可考慮——結晶法.即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離.如：NaCl和KNO3的混合物. （3）兩種物質均溶於水時,可考慮用化學方法分離. 3. 物質的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來.如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3.只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來,即可認定NaCl溶液,另一瓶則是KNO3溶液. （1）常見離子鑒別的特效試劑 ① H+ ：紫色石蕊試液. NH4+：鹼溶液——有NH3↑.使濕潤紅色石蕊試紙變藍. ② OH-：無色酚酞試液（可鑒別鹼性溶液）——變紅. ③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑. ④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱. ⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱. （2）特徵離子關系圖（3）物質鑒別的原則 ① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法.能用一種試劑鑒別的不用多種試劑. ② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大. ③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液. （4）物質鑒別的思路和方法 ① 氣體鑒別：一看顏色,二用試紙,三用火點,四加試劑. ② 固體、液體鑒別：一看顏色,二看氣體,三辨沉澱. ③ 一種試劑的鑒別： A. 幾種溶液含不同陽離子時,常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑. B. 幾種溶液含不同陰離子時,常選用強酸做鑒別試劑. C. 幾種溶液酸鹼性不同時,常選用紫色石蕊做鑒別試劑. D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時,常選用稀強酸做鑒別試劑. E. 一種試劑與四種溶液反應時,應是現象對比度大.多數是有沉澱、有氣體,既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同,無明顯現象. F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時,可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別. ④ 不同試劑的鑒別： A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別. B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性,利用產物的不同性質特徵進行鑒別. C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑒別. 4. 物質的推斷題：物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象,運用物質的特性,經過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什麼物質,不可能是什麼物質；確定混合物里或溶液里肯定有什麼物質,肯定不含有什麼物質,可能含有什麼物質. 推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型.常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題,無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等.在題目分析過程中,注意關鍵字的分析,如某物質溶於水是「生成」還是「得到」,「生成」是反應產物,「得到」既可能有反應產物,也可能有原物質.加酸沉澱溶解時有氣體生成,一般有CO2-3.沉澱溶解但無氣體生成時,一般有OH-.部分溶解時,一定有BaSO4或AgCl等. 解推斷題應注意：（1）推理分析要緊扣實驗現象,思考時要層次分明.判斷的結論要准確,既要明確的肯定,又要明確的否定. （2）一般情況下,與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」.與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」.有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」.