⑴ 離子反應方程式怎樣配平
1、對於無化合價變化的離子反應，可用觀察法和電荷守恆法配平。例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；
2、對於有化合價變化的離子反應，可先用升降守恆配相關化合價變化的離子，再用觀察法和元素守恆、電荷守恆法配平整個離子方程式
.例如：配平下列離子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O
① 分析Mn 元素由+7價變為+2價，降5價，Cl2 中元素由—1價變為0價，變1ⅹ2價，據電子守恆、化合價升降相等，在Mn O4-前配2，在Cl2前配5得
2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O
② 據觀察法在Cl-前配10，在Mn2+前配2
2 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
③ 據電荷守恆，先確定右邊電荷一定，為4個正電荷，所以在H+前配16.
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
④ 據元素守恆配平整個方程式
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O
⑵ 離子反應中關於氧化還原的強弱問題的解決方法 球幫助啊！
1、用方程式分析：
氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。
2、用金屬活動性順序表分析：
金屬性越強，單質還原性越強，離子氧化性越弱。
3、用非金屬活動性順序表分析：
非金屬活動性為：氟、氧、氯、溴、碘、硫
非金屬性越強，單質氧化性越強，離子還原性越弱。
4、背下常見氧化劑還原劑順序表：
氧化性減弱順序：高錳酸根、氯氣、硝酸和濃硫酸、溴單質、鐵離子、碘單質；
還原性減弱順序：錳離子、 氯離子、 湨離子、亞鐵離子、碘離子、亞硫酸根、硫離子
只要滿足第一條（氧化性：氧化劑>氧化產物，還原劑>還原產物）反應即可發生。
更快的分析方法是在本表中，左上與右下的物質可以相互反應。
⑶ 有關量的離子反應的解決技巧
1.
離子方程式的書寫技巧：
（1）量不同，離子反應不同。
①
注意題目所給的條件。
②
注意生成物是否可以進一步與反應物進行過量反應。
③
參加反應的物質各離子的物質的量一定符合該物質的分子式。
（2）順序不同，離子反應不同：
應注意某種反應物過量時的反應結果不同。
（3）試劑狀態，反應條件不同，離子反應不同
2.
離子方程式書寫錯誤的分析：
（1）濃度的忽視
（2）反應條件的忽視
（3）狀態的忽視
（4）電荷守恆的忽視
（5）電解質強弱性的忽視
（6）配平的錯誤
（7）物質溶解性的忽視