鑒別酸鹼方法

㈠ 如何鑒別酸鹼溶液

實驗：用PH試紙，酸變紅，鹼變藍
用藍色石蕊試紙，酸變紅，鹼不變(紅色石蕊試紙相反)
化學式：酸：有氫離子和酸根離子組成的化合物
鹼：有金屬元素或銨根離子團和氫氧根組成

㈡ 在家中如何鑒別酸鹼鹽

在家裡常用的酸鹼鹽，分別是醋、食鹽、純鹼或小蘇打等。它們都是食用品，所以可以採用聞氣味、嘗味道的方法
如：聞到酸味是醋，嘗到鹹味的是食鹽，嘗到澀味的是純鹼或小蘇打。

㈢ 初中化學 酸鹼鹽 鑒別 除雜 方法及技巧

一、顏色問題
初中階段需掌握的有顏色的固體：
黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳
紅色：銅、氧化鐵
藍色固體：膽礬、氫氧化銅
紅褐色固體：氫氧化鐵

初中階段需掌握的有顏色的溶液：
藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）
綠色固體：銅綠
綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）
淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液
黃色溶液：鐵鹽溶液
紫色溶液：高錳酸鉀溶液
其餘溶液一般為無色，沉澱為白色。

二、不能共存的離子組合
OH-：
OH- + H+ → H2O
OH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2O
OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 藍色沉澱
OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 紅褐色沉澱
OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉澱
Cl-：
Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
SO4 2-：
SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
CO3 2-：
CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑
CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉澱

三、鑒別
鑒別往往根據物質性質（物理性質或化學性質）的差異來鑒別

四、除雜
酸鹼鹽中除雜往往是所加試劑能除去雜質離子但不要除去主要成份的離子，也不要引入新的雜質離子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或鹽溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。

㈣ 如何鑒別酸和鹼

可以加入少量已知的酸（鹼）。如果加入酸時反應（有氣泡產生），說明是鹼，不反應則是酸。
這實際上是兩種方法了，加鹼一種、加酸一種，呵呵～

㈤ 有哪些方法可以鑒別溶液的酸鹼性

試紙，酸鹼指示劑(如酚酞，石蕊)
有些鹽，比如碳酸鈣與酸反應不與鹼反應

㈥ 怎樣鑒別酸和鹼

一、化學物質不同

1、電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H₃O+(水合氫離子）的物質也是酸。H₃O+的濃度越高，溶液酸性越強。

即使是純水中也存在H₃O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H₃O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H₃O+形式存在的。

2、在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

二、化學性質不同

1、酸

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

2、鹼

1）鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2）鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

三、分類不同

1、酸

1）根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2）根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3）根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

2、鹼

1）按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼、二元鹼、多元鹼

2）按溶解性分：可溶性鹼、微溶性鹼、難溶性鹼

3）按電離能力分：強鹼、弱鹼

4）按用途分：工業鹼、食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

㈦ 鑒別化學物質的方法

一、觀察法一些物質在顏色、氣味等存在不同之處，可用觀察的方法鑒別它們。例如，銅和和鋁的顏色不同，通過觀察，紅色的是銅，銀白色的是鋁；酒精和水都是無色液體，但酒精有特殊的氣味，水無氣味，通過鼻子聞就可以很容易把它們區分開來；再如硫酸銅溶液、氯化鐵溶液也可以通過觀察方法把它們區分開來，藍色的是硫酸銅溶液、黃色的是氯化鐵溶液。二、溶解法溶解法常用於鑒別不溶性物質與可溶性物質。如碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。三、燃燒法把需要鑒別的物質分別點燃，通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。如要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一冷而乾燥的燒杯，燒杯內有水滴生成的是H2或CH4，無水滴生成的是CO，再把燒杯倒過來，加入少量的澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁的原氣體是CH4、不變渾的是H2。再如，空氣、氧氣、二氧化碳都是無色無味的氣體，鑒別它們時，用燃著的木條分別插入三瓶氣體中，火焰熄滅的是二氧化碳，燃燒得更旺的是氧氣，火焰基本不變的是空氣。我們還用燃燒法鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。四、灼燒蒸發法我們在鑒別食鹽水（或海水）和水（或鹽酸）時可用灼燒蒸發法，具體操作為：用分別玻璃棒蘸取待測的液體，在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體小顆粒留下的是食鹽水（或海水），沒有的則是水（或鹽酸）。五、滴加試劑法滴加化學試劑是實驗室中常用的鑒別物質的方法，在初中化學中，滴加的試劑有酸鹼指示劑、某些酸、鹼、鹽的'溶液。酸鹼指示劑主要用於鑒別酸和鹼。例如有三種無色液體，食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液，鑒別這三種無色溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，能使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的食鹽水。滴加某些酸溶液。如區分黑色的氧化銅粉和碳粉時，把它們發別加入到稀鹽酸中，黑色粉末能溶解並形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。再如鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的碳酸鈣，無氣體生成的氧化鈣。滴加某些鹽溶液。如鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，各加入少量的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成的碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。六、綜合法綜合法是指運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。有四瓶無色溶液，它們分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，然後把剩餘的三種分別取樣，各滴入少許溶液，有藍色沉澱生成的是NaOH溶液，有白色沉澱生成的是BaCl2溶液，不反應的MgCl2溶液。

㈧ 如何鑒別酸鹼鹽溶液

一樓是錯解！不要信他
給你舉個簡單的例子
NaHCO3是鹼性難道就是鹼了嗎？？顯然不是
我覺得要具體看你是什麼酸什麼鹼什麼鹽吧
酸和鹼的區分有很多方法
比如：PH試紙，酚酞，石蕊試液
等
鹽應該不會像你所說的那樣什麼都不知道就去鑒別
它會先告訴你這個鹽是什麼，然後再讓你把它和酸鹼區分開來
應為鹽的定義就是由酸根陰離子和金屬陽離子（包括銨根離子）構成的物質
PH等於7的一定是鹽，但鹽的PH不一定等於7，有酸式鹽和鹼式鹽和正鹽

㈨ 初中化學用所有的方法辨析酸鹼鹽

紫色石蕊，無色酚酞（鑒別出鹼），ph試紙，從定義上看，酸含有氫元素與酸根，所以含有氫元素和酸根的化合物便是酸，鹼同理（高中的為：酸是有酸根陰離子和氫離子組成的，鹼是由金屬陽離子和氫氧根離子組成的，鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的）。酸鹼鹽的鑒定有很多種，比如說氫氧根用沉澱檢驗（氫氧化銅、鎂、鐵等）酸根氯酸根用硝酸銀加硝酸，硫酸根用氯化鋇加硝酸，碳酸根用鈣鹽，、氫氧化鈣檢驗。要詳細的再找我呵呵，太多了。

㈩ 有什麼方法可以快速辨別酸鹼鹽

酸鹼鹽的方法很簡單。
酸跟鹼在一起就會發生中和反應，生成鹽和水。
比如說naoh+hcl=nacl+h2o
反應後氫氧根就會反應成水，金屬離子就會和酸根離子結合成鹽。
只要學會這個，其他的題目就千篇一律，沒什麼難的了。
化學式更簡單，只要背就ok了。
祝你化學有進步。