氨濃度檢測方法

『壹』 氨水濃度都有哪些檢測方法

利用酸鹼滴定法進行測定.取適量樣品注入事先盛有100毫升蒸餾水的250毫升錐形瓶中,加入甲基橙指示劑兩滴,用硫酸標准溶液滴定至溶液由橙黃色變為紅色即可.計算公式：
氨水的百分濃度：cxVx0.017/V1x氨水溶液密度ρx100
c為1/2H2SO4的物質的量濃度 摩爾/升
V為滴定消耗1/2H2SO4標准溶液的體積 毫升
V1為取樣體積 毫升
ρ為樣品密度 克/毫升
0.017為NH3的毫摩爾質量 克/毫摩爾

『貳』 氨水濃度的測量方法有哪些

氨水濃度測定方法
參考資料：中華人民共和國工業部部標准HG 1-88-81
分子式：NH4OH
分子量：35.045（按1979年國際原子量）
一、實驗材料
硫酸（AR，分析純）：c(1/2H2SO4)＝1 mol/L標准溶液；
氫氧化鈉（AR，分析純）：c(NaOH)＝1 mol/L標准溶液；
甲基紅（AR，分析純）；
亞甲基藍（AR，分析純）；
95%乙醇（AR，分析純）；
二、溶液配製
1、c(1/2H2SO4)＝1 mol/L：
（1）用25 mL量筒量取13.6 mL分析純的濃硫酸，玻璃棒攪拌條件下緩慢倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，冷卻至室溫；
（2）將燒杯內的稀硫酸溶液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；
（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。
2、c(NaOH)＝1 mol/L：
（1）用天平稱取20g分析純的NaOH，倒入已裝有250 mL蒸餾水的500 mL燒杯中，用玻璃棒攪拌至全部溶解，冷卻至室溫；
（2）將燒杯內的稀鹼液沿玻璃棒引流轉入500 mL容量瓶中；
（3）用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯各3次，並將洗滌液轉入500 mL容量瓶中，振盪搖勻；
（4）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線一下1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
（5）蓋好容量瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻；
（6）將配製好的溶液倒入500mL的聚四氟乙烯瓶中，蓋好瓶蓋，貼上標簽。
3、混合指示液：
在100 mL的燒杯中溶解0.1 g甲基紅於50 mL乙醇中，再加亞甲基藍0.05 g，溶解後轉入100 mL容量瓶中，用乙醇稀釋定容至100 mL，混勻後轉入100 mL帶滴管的棕色瓶中儲存；
三、實驗方法
1、快速法
1.1 實驗步驟
（1）取乾燥的100 mL量筒，稱重並記錄質量m1，向稱重後的量筒中倒入100 mL氨水試樣，再稱重並記錄質量m2，根據重量和體積計算氨水密度（准確至0.002），即氨水密度=（m2-m1）g/ 100mL；
（2）用2 mL的移液管從原取樣瓶中吸取2 mL試樣，放入事先加有50 mL蒸餾水的250 mL 錐形瓶中。加2-3 滴混合指示液，用1 mol/L硫酸標准溶液滴定至至灰綠色為終點。
1.2計算方法
氨含量X1（%）按式（1）計算
X1＝[(c*V*0.01703)/(2*d)]*100 （1）
式中 c——硫酸標准溶液的摩爾濃度；
V——滴定用去硫酸標准溶液的體積，ml；
0.01703——氨的毫摩爾質量；
d——試樣相對密度，相對密度=氨水密度/水密度。
1.3 實驗耗材
名稱規格數量備注
移液管2 mL2個定量移取溶液
移液管50mL2個定量移取溶液
錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用
滴管1 mL2個取用混合指示液
洗瓶250或500 mL1個蒸餾水
棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液
玻璃棒20 cm2個攪拌和引流
量筒25 mL1個量取溶液
量筒100 mL2個量取溶液
容量瓶500 mL2個溶液配製
容量瓶100 mL1個溶液配製
燒杯500 mL2個
燒杯100 mL2個
聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液
稱量紙10 cm*10 cm2包
葯匙3
滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架
乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定
口罩
2、仲裁法
2.1實驗步驟
（1）將容積約3 mL的安瓿球稱准至0.0002 g，記錄質量m1，稱量後用小火將安瓿球的球部加熱，立即將毛細管插入氨水中，吸入約1.5-2 mL氨水。將管口封閉並烤乾毛細管，再稱量（稱准至0.0002 g），記錄質量m2；
（2）將安瓿球放入事先用移液管加有50 mL 1 mol/L硫酸標准溶液的帶磨口塞的250 mL錐形瓶中，將瓶塞塞緊，用力振盪，直至安瓿球破碎為止；
（3）洗滌瓶塞，再用玻璃棒將未破碎的玻璃片搗碎，加2-3滴混合指示液，用1 mol/L氫氧化鈉標准溶液滴定至灰綠色為終點。
2.2 計算方法
氨含量X2（%）按式（1）計算
X2＝[(c1*V1－c2*V2)*0.01703]/m*100 （1）
式中c1——硫酸標准溶液的摩爾濃度；
V1——加入硫酸標准溶液的體積，mL；
c2——氫氧化鈉標准溶液的摩爾濃度；
V2——滴定用去氫氧化鈉標准溶液的體積，mL；
m——試樣質量，m=m2-m1，g；
0.01703——氨的毫摩爾質量。
2.3 實驗耗材
名稱規格數量備注
安瓿球3 mL20個每個樣品消耗1個安瓿球
移液管50 mL2個定量移取溶液
錐形瓶（帶磨口塞）250 mL2個滴定用
滴管1 mL2個取用混合指示液
洗瓶250或500 mL1個蒸餾水
棕色瓶（帶磨口塞）100 mL1個儲存混合指示液
量筒25 mL1個量取溶液
玻璃棒20 cm2個攪拌和引流
容量瓶500 mL2個溶液配製
容量瓶100 mL1個溶液配製
燒杯500 mL2個
燒杯100 mL2個
聚四氟乙烯瓶500 mL3個2個用於取樣，1個用於儲存NaOH溶液
稱量紙10 cm*10 cm1包
葯匙3
酒精燈1
滴定管1套包括酸式、鹼式滴定管和滴定管架
乳膠手套2包規格根據化驗員手的大小來定
口罩
四、其他事宜
1、取樣和分析的原則：即取即分析；
2、取樣時，需戴好橡膠手套和浸水後的口罩，每次取樣約200 mL；
3、取樣後，關好取樣口，將取樣瓶擰緊，馬上進行化驗分析，分析過程中需戴乳膠手套和口罩。

『叄』 水質中氨氮的測定方法

水質氨氮監測的常見方法有以下幾種：

1、分光光度法

分光光度法是氨氮監測中的常見現代分析技術，根據不同物質對波長吸收性的差異監測水體氨氮含量。具體包括納氏試劑分光光度法、水楊酸分光光度法。

（1）納氏試劑分光光度法。藉助銨離子、游離銨與碘化鉀強鹼溶液之間的化學反應，生成對波長410～425nm的光有強烈反應的黃色膠體化合物。

該化合物色度和銨離子、游離氨的氨氮含量呈正比關系。所以，該方式可依照化合物色度測定水體中氨氮含量的變化趨勢。

（2）水楊酸分光光度法。在鹼性介質中，以亞硝酸鐵氰化鈉作為催化劑，氨與水楊酸與次氯酸發生化學反應產生藍色化合物，可吸收波長為697nm的光。

該方式產生的藍色化合物的色度與銨離子、游離氨的氨氮含量存在一定關系，可測定水體氨氮含量變化趨勢，該方法已成為國家標准分析方法。

2、電極法

電極法主要依據pH電極獲取水體氨氮數據。在某水體中加入適量鹼溶液後，調整pH值達到11及以上，水體中氨氮成分將以游離氨形式出現，游離氨穿過半透膜時會帶動氯化銨電解溶液中銨離子移動，以此讓水體中氫離子呈現剝離狀態，影響pH電極數據。

所以，該方法適用於水環境的氨氮含量測定。

3、氣相分子吸收法

該方法以亞硝酸鹽為監測對象，根據其特性判斷水體中氨氮含量，繼而分析水體環境是否符合健康標准。氣相分析吸收法應用前，應對水體樣品進行預處理，藉助酸性介質與無水乙醇將樣品煮沸，消除水體中原有亞硝酸鹽，避免亞硝酸鹽影響檢測結果。

該方法主要藉助氧化的方式將水體氨氮形成的銨離子、游離氨轉化為亞硝酸鹽，這是一個等量的轉化過程。通過分析實驗過後亞硝酸鹽的含量得出樣品水體中氨氮含量，以此實現對水體環境的監測。

4、中和滴定法

中和滴定法是化學定量分析中常見的方法，利用溶液的酸鹼度分析液體某種物質的含量。

中和滴定法在檢測水體中氨氮含量時常應用全自動凱氏定氮儀，全程以酸鹼反應為核心，不會產生二次污染物，同時沒有毒副作用，具備測定準確率高、操作簡便等特點。

5、離子色譜法

與分光光度法有一定差別，離子色譜法主要藉助陽離子分析水體中氨氮含量。該方法需藉助離子色譜儀，與納氏試劑分光光度法相比，該方法測定效果更為理想及准確。

『肆』 檢驗氨氣的方法是

實驗室檢驗氨氣的方法：
1、試紙：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
2、酚酞：把氨氣通入酚酞中，溶液變紅，也是證明氨氣。
3、濃鹽酸：用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，出現白煙（NH4Cl），證明有氨氣。
4、奈斯勒試劑：用氫氧化鉀和四碘合汞(II)酸鉀的混合液體，可以檢驗氨氣。
5、氨氣檢測儀表：可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

『伍』 如何測氨氣濃度

方法一：
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
方法二：
用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
方法三：
氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
氨氣，Ammonia，
NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。