鹼度的鑒別方法有哪些

❶ 鹼度的測定方法

用標准酸滴定水中鹼度是各種方法的基礎。有兩種常用的方法，即酸鹼指示劑滴定法和電位滴定法。電位滴定法根據電位滴定曲線在終點時的突躍，確定特定 pH值下的鹼度，它不受水樣濁度、色度的影響，適用范圍較廣。用指示劑判斷滴定終點的方法簡便快速，適用於控制性試驗及例行分析。二法均可根據需要和條件選用。 原理：水樣用酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8．3，指示水中氫氧根離子已被中和，碳酸鹽均被轉為重碳酸鹽
當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變成桔紅色時，溶液的pH值為4．4～4．5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和
根據上述兩個終點到達時所消耗的鹽酸標准滴定溶液的量，可以計算出水中碳酸鹽、重碳酸鹽及總鹼度。
上述計算方法不適用於污水及復雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計算。 原理：測定水樣的鹼度 用玻璃電極為指示電極甘汞電極為參比電極用酸標准溶液滴定其終點通過 pH 計或電位滴定儀指示 以 pH 8.3 表示水樣中氫氧化物被中和及碳酸鹽轉為重碳酸鹽時的終點 與酚酞指示劑剛剛褪色時的 pH 值相當 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸鹽(包括原有重碳酸鹽和由碳酸鹽轉成的重碳酸鹽)被中和的終點 與甲基橙剛剛變為桔紅色的 pH 值相當工業廢水或含復雜組分的水 可以 pH 3.7 指示總酸度的滴定終點
電位滴定法可以繪製成滴定時 pH 值對酸標准滴定液用量的滴定曲線然後計算出相應
組分的含量或直接滴定到指定的終點
步驟：分取 100mL 水樣置於 200mL 高型燒杯中 用鹽酸標准溶液滴定滴定方法同鹽酸標准溶液的標定 當滴定到 pH 8.3 時 到達第一個終點 即酚酞指示的終點 記錄鹽酸標准溶液消耗量
繼續用鹽酸標准溶液滴定至 pH 值達 4.4~4.5 時 到達第二個終點 即甲基橙指示的終點記錄鹽酸標准溶液用量

❷ 檢驗物質酸鹼性的方法有哪些

按照酸的化學性質來說，有五條，再加pH試紙就六種了，如果按你說的就只剩四種了。
一，加紫色石蕊試劑，若變紅則為酸性。
二，向其加入金屬活動順序之前的活潑金屬如鋅粒等，若冒氣泡則呈酸性。
三，向待測液體加入足量氧化鐵（Fe2O3)即生銹鐵釘，若溶液中紅色物質消失，且溶液由無色變為黃色，則溶液呈酸性。
四，向待測液體加入澄清石灰水Cu(OH)2，若溶液由無色變為藍色，則溶液呈酸性。
五，向待測液體加入碳酸鈉（Na2CO3)若冒氣泡，則溶液呈酸性。
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❸ 判斷溶液酸鹼性的方法

判斷溶液的酸鹼性

判斷原則：①c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；②c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；③c(H+) <c(OH-)，溶液顯鹼性。

判斷規律：①強酸強鹼鹽的水溶液顯中性；②強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性； ③弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。

判斷方法：1.酸鹼指示劑。常見的酸鹼指示帆並局劑有：石蕊試液和酚酞試液。除此之外還可用石蕊試紙，其規律是：用藍色石蕊試紙可以檢驗酸性物質，如藍色石蕊濟紙變紅，則顯酸性;用紅色石蕊試紙可以檢驗鹼性物質，如紅色石蕊試紙變藍，則顯鹼性。

2.PH試紙。具體是一般先把一小片試紙放在潔凈乾燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，不能把試紙放在待測液中測定。直接通過與標准比色卡對比測出其酸鹼度，當PH值小於7是酸性，等於7是中性，大於7是鹼性。

化學中常見的溶液的酸鹼性

1.硝酸溶液 HNO3

硝酸，化學式為HNO3，硝酸溶液屬於強酸，ph值與其濃度有關。硝酸與其他物資發生反應後，可以製作炸葯、肥料等。

2.硫酸溶液 H2SO4

硫酸，化學式為H2SO4，硫酸溶液也是一種強酸，ph值與其濃度有關，一定比例的硫酸和硝酸混合，會生成可以融化黃金的王水。硫酸也可以用來製作炸葯、肥料，還可以利用點解製作蓄電池，高濃度的硫酸可以作為脫水劑。

3.氯化鈉溶液 NaCl

氯化鈉，即我們常說的鹽，化學式為NaCl，ph值為7，其溶液為中性。鹽分為食用鹽和工業用鹽，如果食用工業用鹽的話，人類會更易患癌症。

4.碳酸鈉溶液 Na2CO3

碳酸鈉，化學式為Na2CO3，又叫純鹼，ph值與其濃度有關，有名可值，碳酸鈉溶液是鹼性溶液。可以用作醫療治療胃病，也可以用它來發酵。

5.氫氧化銨 NH₃

氫氧化銨，化學式為NH₃，其水溶液就是我們常說的氨水，即氨氣的水溶液。同樣，氨水的ph值與水中氨氣的含量有關，屬於鹼性溶液。氨水可以用作制蔽戚冷劑，也可用作鹼性消毒劑，但是氨氣本身有態讓毒，使用時一定要注意。