① 氮氣用什麼方法檢驗最好
燃著的鎂條
伸入其中
反應完後加水
有刺激性氣體產生能使紅色石蕊試紙變藍（注意，一定是紅色的）
所以原氣體為N2
② 檢驗氮氣的方法是什麼
燃著的鎂條伸入其中
反應完後加水
有刺激性氣體產生能使紅色石蕊試紙變藍（注意，一定是紅色的）所以原氣體為N2
③ 氮氣的驗證方法及現象是什麼
由於氮氣性質穩定,外型不明顯（沒有氣體顏色）.只有在混有其他氣體時才能鑒別出來.若單獨的話建議用將純氮氣同入灼熱的鋁粉.讓其反應生成AlN.由於該物質易水解,生成氨氣.只要檢驗了氨氣,就能鑒別出有氮氣
④ 如何鑒別氮氣
檢驗方法：
將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒
提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）
反應方程式
Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂)
Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3
由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講，N2是熱力學穩定狀態。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於HNO3和N2兩點的連線的上方，因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖和N2分子的結構均可以看出，單質N2不活潑，只有在高溫高壓並有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨：在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：
在水力發電很發達的國家，這個反應已用於生產硝酸。
N2與電離勢小，而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如：
N2與金屬鋰在常溫下就可直接反應：
6Li+N2===2Li3N
N2與鹼土金屬Mg、Ca、Sr、Ba在熾熱的溫度下作用：
3Ca+N2===Ca3N2
N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應：
2B+N2===2BN（大分子化合物）
N2與硅和其它族元素的單質一般要在高於1473K的溫度下才能反應。
⑤ 求助如何檢測氮氣的濃度
如何檢測氮氣的濃度
檢驗方法：
將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶,Mg條會繼續燃燒
提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2）,
反應方程式
Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂)
氮氣密度=[(氮化鎂質量/100)*28]/V瓶子 g/m^3
氮氣濃度=(氮化鎂質量/100)/V瓶 mol/L
檢測的儀器 錐形瓶 玻璃片 天平 導管 等
注入氮氣的方法 排水集氣法
⑥ 氮氣的檢驗
氮氣根據國標GB/T 8979—2008，主要分析微量氧，露點（水含量），總碳氫
現在市面上空分出來的液氮和充瓶的氮氣一般主要分析氧含量和水含量即可，都有攜帶型檢驗設備。如果分析總碳氫，需要在實驗室分析。
⑦ 怎樣檢測氮氣瓶里裝有多少氮氣
檢測氮氣瓶里裝有氮氣量的方法是採用壓力表和溫度計，
通過測量得到的壓力和溫度，並且已知氣瓶體積，
採用氣體狀態方程計算氮氣質量。
⑧ 檢測氮氣純度通常用什麼方法
用氣相色譜儀檢測氮氣中的雜質含量,以確定氮氣純度.
根據氮氣含氧量,可以使用氧氣檢測儀檢測
⑨ 檢驗氮氣的方法是： ，反應的化學方程式是
檢驗氮氣的方法
：將燃著的Mg條伸入盛有氮氣的集氣瓶，Mg條會繼續燃燒
，提取出燃燒剩下的灰燼（白色粉末Mg3N2），加入少量水，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣）
，如燃燒後的雜質不能使石蕊試紙變色,那麼就不能說明是氮氣，檢驗原理
：3Mg+N2==點燃==Mg3N2
，Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3↑
⑩ 如何檢驗氮氣
首先,將一支燃著的火柴伸入瓶中,若熄滅,則再加熱使該氣體通過澄清石灰水,若無沉澱,則(在大學以前的水平階段)就可以認為是氮氣了;若條件允許,你也可以在上述操作之後,向該瓶中加入適量氧氣,並通電,若通電一段時間後有紅棕色氣體產生,那麼就可以證明他是氮氣了.