銀離子的檢測方法

⑴ 銀離子怎麼檢驗

檢驗方法：加入稀氨水後，先生成略帶黃色的沉澱(AgOH)，然後(氨水過量時)沉澱溶解(變為Ag(NH₃)₂OH)，現象與在含鋁離子的溶液中加入燒鹼溶液有些相似，都是先出現沉澱再溶解

如果需要進一步檢驗，那就往沉澱已經溶解的溶液中，加入還原性糖(如葡萄糖)，並將試管放入溫水中，不久，試管壁就會出現光亮如鏡的金屬銀。

(1)銀離子的檢測方法擴展閱讀

銀離子隨價位不同氧化性也不同 ，+2價與+3價的銀離子具有很強的氧化性，Ag+的氧化還原電位為（+0.798V，25 ℃），而Ag二價離子具有更高的氧化還原電位（1.987V，25 ℃）。高價銀離子有效性是金屬銀或銀鹽的300到17000倍。由於高價態銀離子還原勢極高，所以也稱活性銀離子。

Ag+屬於軟酸，在溶液中很難水解（相當於鹼金屬離子），因此諸如硝酸銀等溶液是中性的，但是高濃度的強鹼可以使Ag+以沉澱的形式析出（沉澱是氧化銀，為棕色）而注入碳酸鈉等純鹼與之作用只生成白色沉澱。可用此種辦法證明Ag+離子的存在。

⑵ 求助，納米銀或銀離子檢測方法

1.取VI升的待測液於錐形瓶中（可以用滴定管取），再將已知濃度為C1的鹽酸倒入酸式滴定管中，記錄鹽酸上液面所指刻度V2，小心地加鹽酸，直到恰好完全沉澱為止，再記下鹽酸上液面所指刻度刻度V3，所以，銀離子的濃度為[C1乘以（V3-V2）]比上V1 2.銀離子的檢驗通常使用鹽酸

⑶ 目前銀離子濃度的測量方法有哪些

常量分析就用容量分析法：
1、莫爾法的反滴定法：就是先加入定量、過量的氯化鈉溶液，再用硝酸銀返滴
2、佛爾哈德法
3、法揚司法
微量分析可用銀離子選擇電極直接測、電位滴定法測、原子吸收光譜法、ICP原子發射光譜法、離子選擇性電極分析法等多種儀器分析方法。

⑷ 銀離子的鑒定方法啊～

1.
入過量稀hcl，生成白色不溶於稀硝酸的白色沉澱，鑒定為agcl，過濾分離掉ag+
2.
入過量氨水，生成白色沉澱(mn(oh)2，zn2+的氫氧化物為兩性化物、cu2+則與氨生成可溶的銅氨絡合物)，而後在空氣中迅速被氧化生成棕褐色沉澱，鑒定為mno(oh)2,過濾分離掉mn2+
3.
加入過量稀hcl，再加入過量zn粉，攪拌並過濾，此時分離出的濾液中的陽離子除了h+就是zn2+.欲鑒定zn2+，可考慮利用先加鐵粉，攪拌並過濾後稱重濾液發現濾液質量不變，再在濾液中加入al粉，攪拌並過濾後稱重濾液發現濾液質量減輕，可知濾液中陽離子活動性位於fe前，但在鋁後，即為zn。
4.
3.中的濾出物溶於過量hcl中，過濾後濾出不溶物，在將此不溶物加入過量稀hno3中，充分攪拌、溶解並反應後，再加入過量koh，生成藍色沉澱，鑒定為cu(oh)2，過濾分離出cu2+

⑸ 檢驗溶液中是否含有銀離子的方法

取樣於試管，滴加少許經硝酸酸化的鹽酸，若有白色沉澱產生，則證明溶液中含有銀離子
Ag+
+Cl-
===AgCl↓
鹽酸要經過硝酸酸化的原因時為了排除CO32-，SO42-對實驗的干擾。因為Ag2CO3，Ag2SO4同樣也是不溶於水的白色沉澱，但是它們都可以溶於硝酸，而AgCl是不溶於硝酸的，所以可以使檢驗更科學准確