怎樣用簡單方法鑒別碳酸鹽和銨鹽

㈠ 鑒定一種鹽是碳酸鹽的方法是

取少量樣品於試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣體生成，把生成的氣體通入蘸有飽和氫氧化鈣溶液的燒杯中，如果燒杯壁上有白色沉澱物生成，則該鹽是碳酸鹽。
（如果你是初中的話，用這種方法就可以鑒別該鹽是碳酸鹽，但是如果是高中的話，就要嚴密些，這種方法就有問題，因為SO2也可以產生上述現象，該鹽就有可能是亞硫酸鹽。）
這是做兩組實驗
第一組：取少量樣品於試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣體生成，把生成的氣體通入蘸有飽和氫氧化鈣溶液的燒杯中。
第二組：取少量樣品於試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣體生成，把生成的氣體通入品紅溶液中。
如果第一組中有白色沉澱物生成，第二組中品紅溶液不褪色則為碳酸鹽
如果第一組中有白色沉澱物生成，第二組中品紅溶液褪色則為亞硫酸鹽（SO2具有漂白性）

㈡ 無機鹽的一般鑒別方法

（1）取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色炎焰中燃燒，火焰即顯紫色。但有少量鈉混合時，須隔藍色玻璃透視方能辨認。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6
(2)取供試品溶液，加亞硝酸鈷鈉試液與醋酸，即發生黃色沉澱。
2K++Na++[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黃色）
該反應在中性或微酸性溶液中進行，因而鹼和酸均能分解試劑中的[Co（NO2）6]－3離子，妨礙鑒定。
在鹼性中：[Co（NO2）6]3-+3OH－→Co（OH）3↓+6NO－2
在酸性中：[Co（NO2）6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH4+能幹擾反應，NH4+的存在能與[Co（NO2）6]3-作用，生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉澱。在鑒定K前應除NH4+（可用灼燒法除去），I也有干擾作用（可在蒸發皿中加HNO3蒸發至干而除去）。
(3)取供試品，加熱除去可能雜有的鹽，放冷後，加水溶解，再加深.1%四苯硼鈉溶液與醋酸即生白色沉澱。反應條件須在酸性（PH2－6.0）中進行。
NaB（C6H5）4+K+→KB（C4H5）6↓+Na+ （1）取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯磚紅色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6
（2）取供試品的中性或鹼性溶液，加草酸銨試液，即發白色沉澱；分離，所得的沉澱不溶於醋酸，但溶於酸。
Ca2++（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4 取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在色火焰中燃燒，火焰即顯鮮黃色。
2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6
取供試品的中性溶液，加醋酸鈾鋅試液，即發生黃色沉澱。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黃色+H+（醋酸鈾醯鋅鈉）
（若為鈉鹽之稀溶液，宜在水浴 上濃的後再檢查，如氯化鈉注射液）。 (1)取供試品溶液，加鐵氰化鉀試液，即產生深藍色沉澱。分離,沉澱在稀鹽酸中不溶，但加入氫氧化鈉試液，即分解成褐棕色沉澱： 3Fe2+ +2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深藍色沉澱）+ 6K+
(2)取供試品溶液，加入鄰二氮菲的乙醇溶液數滴，即顯桔紅色。 （1）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生深藍色沉澱。分離，沉澱在稀鹽酸不溶，但加氫氧化鈉試液，即分解成棕色沉澱：4Fe3++3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深藍色）+12K+
Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
(2) 取供試品溶液，加硫氰化銨試液，即成血紅色。 Fe3++NH4SCN→Fe（SCN）2+（血紅色） （1)取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在稀鹽酸中不溶解。
3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）+6K+
(2)取供試品溶液，以鴰硫酸酸化，加1%硫酸銅溶液1滴及硫氰酸汞銨試液數滴，即發生紫色沉澱，繼續滴加硫氰酸汞銨試液，沉澱由紫色變為綠色。
（Zn2+與Cu2+同時存在，則Zn2+能促使Cu2+的反應立即共同沉澱出來。隨著Zn2+與Cu2+的濃度不同，沉澱顯淺紫色、深紫色至綠色。） (1)取鉑絲，用鹽酸濕潤後，蘸取供試品，在無色火焰中燃燒，火焰即顯黃綠色，自綠色玻璃中透視，火焰顯藍色。
(2)取供試品溶液，加稀硫酸，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。
Ba2++SO42-→BaSO4↓
(3)與硫酸及高錳酸鉀反應
取供試品溶液1滴，加高錳酸試液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉澱，加熱2－3分鍾，再加過氧化氫溶液1滴，紫色不褪。
Ba4與SO4+反應生成BaSO4白色沉澱，但在KMnO4存在時即生成紫色沉澱。如KMnO4換以NaMnO4則BaSO4不染色。由於K+與 Ba2+的離子半徑（1.33A和1.35A）差不多，K+誘導MnO4－進入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。 (1)取供品溶液，加稀鹽酸，即成白色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在氨試液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+絡離子，繼續加硝酸，沉澱復生成。Ag++HCI→H++AgCI↓（白色）
(2)取供品溶液，加鉻酸鉀試液，即生成磚紅色沉澱。分離，沉澱能在硝酸中溶解。
2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+
Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4 (1)取供試品溶液滴加氨試液,即生成淡藍色沉澱物 再加過量的氨試液,沉澱即溶解生成深藍色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH
(藍色鹼式銅鹽) (深藍色銅銨絡離子)
（2）取供試品溶液，加亞鐵氰化鉀試液，即成紅棕色沉澱物，沉澱不溶於稀酸及氨水中，但溶於氨氯化銨緩沖溶液中，生成藍色的[Cu(NH3)4]2+，與鹼作用被分解成CU(OH)2沉澱。
3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(藍色)
K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
通常反應在醋酸酸性中進行。
（3）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生淡藍色沉澱，煮沸變為棕黑色。
Cu2++2NaOH→Cu（OH）2↓+2Na+
Cu(OH)2 →CuO↓+H2O （1）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即生成紅棕色或暗棕色沉澱物，分離，沉澱能溶解於過量的碘化鉀試液中，成為黃棕色的溶液。加蒸餾水稀釋可又發生橙色沉澱。
Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4
繼續加蒸餾水稀釋，絡合鹽即分解，先形成碘化鉍而生成橙色的氧碘化鉍沉澱物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
如Bi3+濃度較小時，此步反應現象不太明顯。
（2）取供試品溶液，加稀硫酸酸化，加10%硫脲溶液，即呈深黃色。
硫脲與多數金屬離子有顏色反應，如Bi3+對特別敏銳（1μg），絡合物的顏色，視組成不同而異。 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黃褐色;1:2黃色;1:3:黃褐色]。如
BiCI3+CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黃色絡合物)
此反應亦可用於鉍的比色測定。
（3）取供試溶液，通硫化氫氣，即發生棕黑色沉澱，能在熱硝酸中溶解，但在氫氧化鈉、稀鹽酸或硫化物溶液中均不溶。
Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑ （1）取供試品溶液，加稀鹽酸成酸性後，加水至恰有白色混濁發生，加熱，趁熱加入硫代硫酸鈉試液，即後成橙紅色沉澱。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙紅色硫氧化銻)
（2）取供試品溶液，加衡鹽酸成酸性後，通硫化氫氣，即生成橙色沉澱物。分離，沉澱在硫化銨溶液或硫化鈉試液中溶解。 2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+
Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4 （1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即產生白色膠狀沉澱。分離，沉澱分成二份，一份中加入過量的氫氧化鈉試液；另一份中加入稀鹽酸沉澱均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)
（2）取供試品溶液，加氨試液至生成白色膠狀沉澱，滴加0.1%茜素磺酸鈉溶液數滴，沉澱即顯櫻紅色。 AI3++3OH-→AI(OH)3↓
註：試劑茜素磺酸鈉化學名為1，2－二羥基蒽醌磺酸鈉。
（3）取供試品溶液，加硫化鈉試液，即後成白色膠狀沉澱，分離，沉澱在過量的硫化鈉試液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI（OH）3↓+3H2S↑+6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O （1）取供試品，加氨試液或氫氧化鈉試液，即變黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
（2）取供試品，加碘化鉀試液振搖，即發生黃綠色沉澱，瞬即變為灰綠色，並逐漸轉變為灰黑色，灰綠色沉澱在過量碘化鉀試液中溶解。
Hg2（NO3）2+2KI→Hg2I2↓（黃綠色）+2KNO3
Hg2I2+2KI→Hg()↓（黑色）+K[HgI2](溶解)
（3）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在水中不溶，加氨試液即變黑色。
Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+
Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI
汞鹽（二價汞鹽）
（1）取供試品溶液，加氫氧化鈉試液，即發生黃色沉澱。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黃色)+2NaNO3+H2O
（2）取供試品的中性溶液，加碘化鉀試液，即發生猩紅色沉澱，能在量過的碘化鉀試液中溶解。再以氫氧化鈉試液鹼化，加銨鹽即生成紅棕色的沉澱。
HgCI2+2KI→HgI2↓（猩紅色）+2KCI HgI2+2KI(過量)→K[HgI4]（溶解）↓
（3）取供試品溶液，通硫化氫氣，即產生黑色沉澱，分離沉澱的硫化銨試液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+ （1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，在沸水中溶解，但冷卻後結晶析出。
Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+
（2）取供試品溶液，加鉻酸鉀試液，即產生黃色沉澱，在氫氧化鈉試液或熱硝酸中易溶，在稀硝酸微深，在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+
PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(熱)→Pb(NO3)2+H2CrO4
（3）取供試品溶液，加碘化鉀試液，即產生黃色沉澱，煮沸，即可溶解。放冷，則析有光的板狀結晶。 取供試品溶液，加氨試液使成鹼性，如有沉澱生成需過濾，濾液分成2份。
（1）加銷酸使成酸性，加硝酸銀試液，即發生白色凝乳狀沉澱，分離出沉澱能在氨試液中溶解，再加硝酸沉澱復生成。CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3－
AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(銀氨鉻離子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3
（2）加稀硫酸使成酸性，加錳酸鉀結晶數粒，加熱，即放出氯氣，能使碘化鉀澱粉試紙顯藍色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-
2KI+CI2→2KCI+I2 I2+澱粉→顯藍色(吸附化合物) （1）取供試品溶液，加硝酸鉀試液，即產生淡黃色凝乳狀沉澱。分離，沉澱能在 試液中微溶，但幾乎不溶於硝酸中。
Br-+AgNO3→AgBr↓（黃色）+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O
在硝酸中幾乎不溶，與其他銀鹽的沉澱區分（AgS↓、AgCO3↓等溶於硝酸中）。
（2）取供試品溶液，滴加氯試液，溴即游離，加氯仿振搖，氯仿層黃色或紅棕色。
2Br-+CI2→Br+2CI-
Br-+氯仿→溶於氯仿層中，低濃度時呈黃色，高濃度時呈紅棕色。 （1）取供試品溶液，加硝酸銀試液，即發生黃色凝乳狀沉澱。分離沉澱在硝酸或氨試液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓（黃色）+NO3－
(2)取供試品溶液，加少量的氯試液，碘即游離，如加氯仿振搖，氯仿層顯紫色，如加澱粉指示液，溶液顯藍色。 2I－+CI2→I2+2CI-
I2+氯仿→溶於氯仿層中顯紫色 I2+澱粉→藍色（吸附化合物）
（3）取供試品溶液，加二氯化汞試液，即發生猩紅色沉澱。在過量的二氯化汞試液中微溶，在化碘鉀試液中易溶。
2I－+HgCI2→HgI2↓(猩紅色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞鉀，溶解) （1）取供試品稀溶液，加三氯化鐵試液1滴，即顯紫色。
（2）取供試品溶液，加稀鹽酸，即析出白色楊酸沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液中溶解。 （1）取供試品的中性溶液，加三氯化鐵試液，即發生赭色沉澱，加稀鹽酸變為白色沉澱。
（2）取供試品，置乾燥試管中，加硫酸後，加熱，碳化，但析出苯甲酸在試管內壁，凝結白色升華物。 （1）取供試品溶液，加硫酸後，加熱，即分解發生醋酸的特臭。
（2）取供試品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加熱即發生，醋酸乙酯的特殊臭氣。
2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－
（3）取供試品溶液，加三氯鐵試液，應顯深紅色，煮沸後產生紅棕色沉澱，再加鹽酸，即分解成黃色溶液。 3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深紅色)+3CI-
Fe(OH)2（CH3COO－）+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH （1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生淺黃色沉澱，分離沉澱氨試液或稀硝酸中均易溶解（與Br-產生的AgBr↓相區別）。 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(淺黃色)+3NO3-
AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4
(2)取供試品溶液，加氯化銨、氯化鎂試液，即發生白色結晶性沉澱。
HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）+2CI－+H2O
（3）取供試品溶液，加鉬酸銨試液與硝酸後，加熱，即產生黃色沉澱。分離,沉澱能在氨試液中溶解。
在NH4OH或NaOH鹼性溶液中，反應平衡向左方移動，而使沉澱溶解。 （1）取供試品溶液，加氯化鋇試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在鹽酸或硝酸中均不溶解。
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
在硝酸和鹽酸均不溶解，以與碳酸鹽區別，因為若碳酸根存在，則加入氯化鋇試液也能生成BaCO3↓，但它溶解於鹽酸或硝酸中（生成氯化鋇或硝酸鋇，放出二氧化碳）。
（2）取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即發生白色沉澱，分離，沉澱在醋酸銨試液或氫氧化試液中溶解。
SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4 （1）取供試品溶液置試管中，加等量的硫酸，注意混合冷後，沿管壁加硫酸亞鐵試液，使成兩液層，接界面顯棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)
（2）取供試品溶液，加硫酸與銅絲或銅屑加熱，即發生紅棕色的蒸氣。 （1）取供試品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亞鐵試液，即顯深棕色。
NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2
3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
（2）取供試品溶液，加稀硫酸，碘化鉀試液與澱粉指示液的混合液數滴，即顯藍色。
2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O
（3）取供試品溶液，加稀硫酸使成酸性後，加入高錳酸鉀試液數滴，顏色即消退。
3NO2++KMnO4+2H+→Mn（NO3）2+KNO3+H2O （1）取供試品溶液，加鹽酸使成酸性後，能使姜黃試紙變成棕紅色，放置乾燥，顏色即變深，用氨試液濕潤，即變為綠黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-
姜黃素
（2）取供試品，加硫酸，混合後，加甲醇，點火燃燒，即發生過緣帶綠色的火焰。
B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2O （1）取供試品溶液，加稀硫酸1滴，加熱至沸，加高錳酸鉀試液數滴，振搖，紫色即消失，加硫酸汞試液1滴，發生白色沉澱。
（2）取供試品的中性溶液，加過量的氯化鈣試液，冷時無變化，煮沸，即產生白色的顆粒的性沉澱，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氫氧化鈉中不溶。
（3）取供試品的的中性溶液，加過量的硝酸銀試液，即產生白色沉澱，；能中硝酸或氨試液中溶解，取氧性溶液置試管中，加熱，管壁不顯銀鏡。 （1）取供試品的中性溶液，加硝酸銀試液，即發生黃沉澱，能在氯試液或稀硝酸中溶解。
AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓（黃色）+3NO3－
Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
沉澱在氨試液或稀硝酸中溶解，而與產生的溴化銀、碘化銀黃色的沉澱所區別。
（2）取供試品的中性溶液，加硫酸銅試液。即產生綠色沉澱，再加氫氧化鈉試液，煮沸，沉澱變為紅色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3 （1）取供試品1滴，加硝酸銀試液1滴，應發生紅棕色的沉澱，能溶於氨試液中。
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
(2)取供試品1滴，加鹽酸1滴，加碘化鉀試液，1滴，應析出遊離碘。
AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O （1）取供試品溶液，加鹽酸，即產生白色沉澱，迅速又變成黃色並發出二氧化硫的特殊刺激性臭氣。
(2) 取供試品溶液，加三氯化鐵試液，即顯紫堇色，振搖後即消褪。
2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2
(3) 取供試品溶液，加醋酸鉛試液，即產生白色沉澱，如再加過量醋酸鉛試液，即溶解，如煮沸，沉澱變黑色。
SO2232-+（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO－ PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓ （1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。 Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI （1）取供試品溶液，加鹽酸，即發生二氧化硫的氣體，有剌激性特臭，並能使潤濕的硝酸亞汞試紙變成黑色。 Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供試品溶液，滴加碘試液，碘的顏色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI （1）供試品的中性溶液，置試管中，加硝酸銀試液數滴，即發生白色沉澱，用少量氨試液使沉澱溶解後，將試管置水浴中，銀即游離，附在試管內形成銀鏡。
（2）供試品溶液，加醋酸呈酸性後，加硫酸亞鐵試液1滴，過氧化氫試液1滴，俟溶液褪色後，用氫氧化鈉試液鹼化，溶液即顯紫色。 （1）取供試品，加過量的氫氧化鈉試液後，加熱，即分解，發出氨臭，遇顯潤的紅色石蕊試紙，能使變藍色，並能使硝酸亞汞試液濕潤的濾紙變為黑色。
（2）取供試品溶液，加鹼性碘化汞鉀試液壓滴，即產生紅色沉澱。