丙酮和醋酸的化學鑒別方法

A. 怎樣用化學方法鑒別甲酸，乙酸，乙醛，丙酮

這是高中化學選修五有機化學基礎的經典題目

用新制氫氧化銅即可，溶解的為甲酸和乙酸，

再對這倆加個熱，由於甲酸中含有醛基，就會出磚紅色沉澱

剩下兩種，直接用氫氧化銅加熱即可，乙醛出磚紅色沉澱，丙酮仍為藍色

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1.甲酸介紹：

甲酸（化學式HCOOH，分子量46.03），俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有刺激性氣味的液體。弱電解質，熔點8.6℃，沸點100.8℃。酸性很強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在於蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。

物化性質：易燃。能與水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多數的極性有機溶劑混溶，在烴中也有一定的溶解性。

相對密度（d204）1.220。折光率 1.3714。燃燒熱254.4 kJ/mol，臨界溫度306.8 ℃，臨界壓力8.63 MPa。閃點68.9 ℃（開杯）。密度1.22，相對蒸氣密度1.59（空氣=1），飽和蒸氣壓（24℃）5.33 kPa。

濃度高的甲酸在冬天易結冰。

溶解性：與水混溶，不溶於烴類，可混溶於醇。

在烴中及氣態下，甲酸以通過以氫鍵結合的二聚體形態出現。

在氣態下，氫鍵導致甲酸氣體與理想氣體狀態方程之間存在較大的偏差。液態和固態的甲酸由連續不斷的通過氫鍵結合的甲酸分子組成。

2.乙酸介紹：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%），冰醋酸（98%），是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62_），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

2.物化性質：沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。

乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

B. 怎樣用化學方法鑒別乙酸，丙酮，2

加入新制的氫氧化銅懸濁液並加熱，能產生磚紅色沉澱的是乙醛和甲酸。為組一。
無現象的是乙酸和丙酮。為組二。
再向組一的兩種葯品中加入石蕊試液，變紅的為甲酸，無現象為乙醛。
再向組二的兩種葯品中加入石蕊試液，變紅的為乙酸，無現象為丙酮。

C. 如何鑒別乙酸甲酸丙醛丙酮

加入碳酸氫鈉溶液用於鑒別乙酸,放出氣體的是乙酸,加入酸性高錳酸鉀溶液,如果褪色的是甲酸.由於甲酸變相含有醛基，而乙酸沒有，所以可以用新制氫氧化銅懸濁液或者銀氨溶液鑒別。直接加入新制氫氧化銅溶液,無明顯變化為甲醛
另取餘下兩種試液於試管中加入氫氧化鈉溶液鹼化,在加入新制氫氧化銅溶液沸水浴,若出現磚紅色沉澱為甲酸,無明顯變化為乙酸，甲酸的酸性比乙酸強，可比較同濃度下的PH;有機酸都將是弱酸，結合酸性強弱，可比較其鈉鹽的鹼性強弱（鹽類水解），鹼性強的為乙酸；也可以聞氣味，比較熔沸點等，有條件的話，可以試一下光譜法，氣相色譜法等。甲酸又叫蟻酸，結構簡式為HCOOH，是一種弱酸，但是酸性比乙酸強，在甲酸結構中除了含有一個羧基外，還有一個醛基，所以甲酸既有羧酸性質又有醛的性質，因此讓甲酸和蟻酸在鹼性條件下與銀氨溶液反應，能產生銀鏡的就是甲酸，不能產生銀鏡的是乙酸。甲酸具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而乙酸不具有還原性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可利用此性質將它們與乙酸區別開。新制氫氧化銅懸濁液，甲酸：有磚紅色物質產生,得到藍色溶液，新制氫氧化銅懸濁液，乙酸：沒有磚紅色物質產生,得到藍色溶液 。