化學鑒別法包括哪些方法

❶ 高中化學常見物質的鑒別方法

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象。我們要綜合運用化學知識對高中化學常見物質進行鑒別和推斷。

陽離子的檢驗

1、H+

能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

2、Na+、K+

用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

3、Ba2+

能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

4、Mg2+

能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。

5、Al3+

能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。

6、Ag+

能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

7、NH4+

銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

8、Fe2+

能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

9、Fe3+

能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。

10、Cu2+

藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

陰離子的檢驗

1、OH-

能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

2、Cl-

能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

❷ 化學鑒別主要有哪幾類方法

第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質
方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。
方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。
第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質
解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來
解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。

❸ 化學鑒別法的定義及特點

化學鑒別法的定義及特點如下：

化學鑒別法簡稱化學法是根據葯物與化學試劑在一定條件下發生的化學反應所產生的顏色、沉澱、氣體、熒光等現象，鑒別葯物真偽的方法。化學鑒別法包括呈色法、沉澱法、呈現熒光法、生成氣體法、衍生物制備法及特異焰色法。

化學鑒別法的特點:反應迅速、現象明顯輪悉、操作簡便、成本低廉。不要求是否反應完全,只要發生反應即可。

（1）呈色反應鑒別法：系指供試品溶液中加入適當的試劑溶液，在一定條件下進行反應，生成易於觀測的有色產物。

（2）沉澱生成反應鑒別法

（3）熒光反應鑒別法

（4）氣體生成反應鑒別法配桐梁

❹ 有機化學鑒別方法的總結

通過化學方法鑒定一共有兩大類，一種是傳統的化學分析鑒定，包括氧化還原滴定，酸鹼滴定，絡合滴定以及沉澱滴定。這四個是最傳統的鑒別方法。另外一類鑒定方法就是儀器分析法，包括紫外-可見光吸收，紅外吸收，磁核共振，質譜，氣-質色譜連用，液-質色譜連用，火焰原子吸收，火焰原子發射等方法，通常情況下現在實驗室中鑒別有機物的話都使用的是儀器分析的方法，最常用的是核磁，紫外可見光以及紅外。
希望對你有所幫助。

❺ 化學鑒別主要有哪幾類方法

第一類：不加其他試劑就能鑒別幾種物質

方法1：找出有特殊顏色或氣味的一種物質，以之作為突破口，若它和其他物質混合，有一組有特殊現象的則可鑒別出第二種物質。再以第二種物質為試劑，若它和剩餘的物質混合，又有一組有特殊現象的，則又可鑒別出第三種物質。依此類推，從而選出正確答案。

方法2：從幾種物質中選中一種物質，若它跟其他幾種物質混合時會出現各種不同的現象，如一組有氣體產生，一組有沉澱生成，一組無特殊變化等，從而可把各種物質區別出來。該方法的突破口往往是碳酸鹽或酸。

第二類：只需要用水能就直接鑒別的幾種物質

解題方法是根據水和不同物質混合時出現不同現象而把各種物質鑒別出來，
第三類：選用一種試劑把幾種物質鑒別出來

解題方法：若這幾種物質在溶液中的酸鹼性各不相同，則可選用紫色石蕊試液或pH試紙。

❻ 化學必考：二十種物質鑒別方法

1. 沉澱法
待鑒別物質的溶液中，加入某種試劑，觀察是否有沉澱產生，進行鑒別。
例：如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鑒定。
反應的離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓

2. 氣體法
根據某物質加入某一試劑，是否有氣體產生，予以鑒別。
例：有兩瓶失落標簽的固體，它們是Na2CO3和NaCl，如何鑒別。
解：使用鹽酸鑒別。
反應離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3. 過量法
利用加入某種試劑，產生沉澱，繼續滴加，沉澱消失，達到鑒別的目的。
例：怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中，加入NaOH溶液，可觀察到均有白色沉澱產生，繼續滴加NaOH溶液，可看到有一支試管內的白色沉澱逐漸消失，另一支試管內無此現象。則先產生白色沉澱後逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液，另一支試管內是MgCl2溶液。
反應的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

4. 相互法
利用物質間反應，現象不同而予以鑒別。
例：不用任何化學試劑，也不能加熱，如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是：取一試管，將兩種溶液中的任何一種倒入試管內，再用膠頭滴管吸取另一種溶液，滴入幾滴於試管中，可觀察到有白色沉澱產生，搖動仍不消失，則說明試管內放的是AlCl3溶液，膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之，先產生白色沉澱，搖動沉澱立即消失；試管內是NaOH溶液，膠頭滴管內是AlCl3溶液。
反應的離子方程式：
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5. 溶解法
利用物質的溶解情況進行鑒別。
例：如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

6. 溶解熱法
利用物質溶於水，放熱或吸熱情況不同，予以鑒別。
例：如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。
解：將兩種固體分別溶於水，水溫有明顯降低的是NH4NO3，無明顯變化的是KCl。

7. 密度法
根據物質密度不同而進行鑒別。
例：水和苯是兩種不相溶的液體，密度是水大於苯。如何進行鑒別，不能用試劑和加熱。
解：取一試管，倒入等量兩種液體，此時分為等量兩層，下層是水，上層是苯，再加入任何一種液體，若上層增多，則加入的是苯；若下層增多，則加入的是水。

8. 丁達爾法
根據膠體有丁達爾現象，鑒別膠體和其它分散系。
例：鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

9. 凝聚法
加入電解質而使膠體發生凝聚，進行鑒別。
例：如何區別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
解：兩種液體分盛於二試管中，滴入幾滴Na2SO4溶液，有紅褐色沉澱產生，則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl3溶液。

10. 顏色法
物質顏色不同，或與其它物質反應，生成不同顏色，達到鑒別的目的。
例1：怎樣區別H2和Cl2。
例2：有兩瓶無色溶液，NaCl和NaBr，請予鑒別。
解：用AgNO3溶液鑒別。
反應的離子方程式：
Ag++Cl-=AgCl(白色)↓
Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

11. 加熱法
利用物質熱穩定性不同，進行鑒別。
例：不用任何化學試劑，如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。
解：將二種固體分別放入試管中，加熱，試管口有水珠出現的，是明礬，無此現象的是硫酸鋁。
反應的化學方程式：
KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

12. 焰色法
根據離子或單質的焰色反應，加以鑒別。
例：如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色為黃色的為NaCl溶液，焰色為紫色的為KCl溶液。

13. 燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現象，予以鑒別。
例：如何區分兩種無色氣體：H2和C2H2。
解：將兩種氣體分別點燃，有較多濃煙的是C2H2，無煙的是H2。（也可根據H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別）。

14. 熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區別的方法。
例：水和二硫化碳的鑒別。
解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。

15. 聞氣味法
根據物質氣味不同而進行鑒別的方法。
例：鑒別H2S和H2。

16. 指示劑法
根據溶液的酸鹼性，用指示劑進行鑒別的方法。
例：怎樣用最簡單的方法區別下列三種溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

17. 氧化法
利用氧化劑，使被測物質發生氧化反應，再根據實驗現象進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鑒別。
反應的離子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

18. 還原法
利用還原劑，使被鑒別物質發生還原反應，再根據現象予以鑒別。
例：怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中，通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

19. 磁體法
根據物質的磁性，進行鑒別的方法。
例：怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

20. 碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性，區別其它物質。
例：怎樣區別濃硫酸和稀硫酸。

❼ 屬於葯品化學鑒別法的是

關於屬於葯品化學鑒別法的是如下：

化學鑒別法：呈色反應鑒別法主要有：三氯化鐵呈色反應，適用於具有酚羥基或水解後產生酚羥基葯物的鑒別，如：水楊酸、對乙醯氨基酚。

紫外光譜鑒別法(UV)：200nm～400nm為紫外光區;——共軛雙鍵400nm～760nm為可見光區;——有色溶液

鑒別方法：測定最大吸收波長(λmax)，或同時測定最小吸收波長(λmin);規定一定濃度的供試液在最大吸收波長處的吸收度;規定吸收波長和吸收系數法;規定吸收波長和吸收度比值法;經化學處理後測定其反應產物的吸收光譜特性。

❽ 初中化學 怎樣鑒別物質

物質 鑒別 常見方法 1、 辨色法要點：指通過肉眼觀察物質的顏色來鑒別物質的方法。例如：鑒別CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液。2、 聞氣味法要點：根據物質的不同氣味，利用嗅覺器官鑒別物質的方法。例如：鑒別酒精與醋。3、 點燃法要點：根據物質的可燃性、助燃性、不支持燃燒的特性，利用點燃的方法進行鑒別物質。例如：鑒別空氣、氧氣、氧化碳氣體等等。4、 加熱法要點：根據物質的穩定性來進行鑒別，加熱時產生不同現象、產物進行判斷。例如：鑒別Na3CO3 與 NaHCO3 等。5、 水溶法要點：指將待鑒別的物質全溶於水進行鑒別的方法。看其產生的現象不同而作出的判斷。例如：鑒別CaCO3、 CuSO4、 NaCl 三種白色固體。6、 灼燒法要點：灼燒時產生不同的氣味進行鑒別的方法。例如：鑒別羊毛線與晴綸線等。7、 指示劑法要點：利用酸鹼指示劑鑒別不同酸鹼性的物質的方法。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。8、 試紙法要點：利用PH試紙等鑒別不同的酸鹼性物質。例如：鑒別NaOH 、HCI、 NaCl三種物質。9、 特性法要點：利用物質的某些特性來鑒別的方法。例如：鑒別澱粉（初中生物學過澱粉遇碘液變藍）、二氧化碳氣體（CO2通入澄清的石灰水變渾濁，僅限初中內容）10、沉澱法要點：通過反應後產生不同的沉澱現象來進行鑒別物質的方法。例如：鑒別硫酸銅、硫酸鉀、硫酸鐵、硫酸鎂等四種溶液。11、離子法要點：根據溶液中待鑒物中的離子的性質來進行鑒別的一種方法。例如：鑒別用一種試劑鑒別Na2SO4、Na2CO3、NaCl三種溶液。12、列表分析法要點：根據待測物質之間進行兩兩混合實驗的結果不同進行鑒別的方法。例如：鑒別Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四種溶液。