㈠ 液鹼中各物質的檢測方法
1
氫氧化鈉
可以用
酸中和
或者用含有重金屬離子的溶液沉澱檢驗
測出質量
然後用物質的量計演算法就
OK
最好用
酸鹼中和
這樣比較准確
建議用酸鹼中和滴定測量
首先測出氫氧化鈉的濃度
再計算就是了
2
碳酸鈉
你可以加酸
放出氣體後
准確收集
准確測量體積
在算出氣體的物質的量
最後計算碳酸鈉的含量
也可以
加氯化鋇
沉澱碳酸鋇比較純凈
容易測量
測出質量後
在算出物質的量
即可
3
氯化鈉
最好用
硝酸銀溶液
生成的氯化銀沉澱比較純凈
測量後
在計算物質的量
以上反應一定要注意用量
㈡ 液鹼的含量「濃度」怎麼測試
標准鹽酸進行滴定
取該溶液Xml加入氯化鎂得到氫氧化鎂沉澱,烘乾稱質量,求出Mg(OH)2物質的量,
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2<沉澱>
2
1
2
1
可求出NaOH物質的量
除以Xml得到濃度
㈢ 氫氧化鈉的檢驗方法
用紫色石蕊試劑~~~溶液會變藍~~因為紫色石蕊遇鹼會變藍~~
或者你也可以用什麼氯化鎂這種鹽~~這樣生成氫氧化鎂的白色沉澱~現象就是生成白色沉澱~
或者你用玻璃棒蘸取少許溶液蘸到pH試紙上,根據試紙顏色確定是NaOH(這種方法並不好,我推薦你用前2種,最好的是第一種,如果題目要你2種就這樣寫哦!~)
或者你還可以用氯化銅~~生成氫氧化銅藍色沉澱~~~
就是這樣!!~基本上就這樣了~初中就學過這點~我剛初三畢業我會不知道嗎!~~~而且初中很少提及離子的概念~只是點到過~沒有深入學過~所以不可能要你用什麼離子的概念來檢驗~
㈣ 請問氫氧化鈉溶液濃度用什麼方法來檢測
氫氧化鈉溶液變質一般是吸收了空氣中的二氧化碳,部分生成碳酸鈉,使得原來的氫氧化鈉溶液變成碳酸鈉+氫氧化鈉的混合溶液。所以,檢驗是否變質,就是檢驗鹼溶液中是否含碳酸鈉,或含碳酸根。
方法一:取適量鹼液於試管中,上面放一支懸垂的有膠塞的滴管,管子中吸有少量氫氧化鋇。往試管中加入過量稀硫酸,立即塞緊塞子,有氣泡逸出,可能有碳酸根,上面的管子口會有白色混濁,示有碳酸根,變質了。反之則沒有變質
(亞硫酸鈉也有類似現象,當然它也是使氫氧化鈉變質的物質之一,要區別它,可在滴管外部套一小片浸過碘澱粉溶液的藍色濾紙,氣體使藍色褪去,表明是亞硫酸鈉,反之則無)
方法二:准確量取20ml的鹼溶液,濃度在0.1-0.5mol/l左右,用濃度與之相當的鹽酸溶液來滴定,加酚酞作指示劑1-2滴,滴定到酚酞褪色,記下體積v1,然後,再加甲基橙指示劑1-2滴,繼續滴定,如果滴入1滴鹽酸標准溶液就已經變紅或變橙色,表明,這個氫氧化鈉溶液沒有變質,如果需要滴定一定體積v2的鹽酸才能使溶液變紅或變橙,表明這個原溶液中含碳酸鈉,已經變質。
方法一是定性分析化學的知識,方法二是定量分析化學的知識(屬於雙指示劑法,至於第二法原理等你到大學里學完分析化學就清楚了)
㈤ 氫氧化鈉的濃度用什麼方法測試范圍0.1~0.5g/l,
你好!
用標准鹽酸滴定氫氧化鈉濃度
如有疑問,請追問。
㈥ 怎樣測定氫氧化鈉的濃度
測定氫氧化鈉需在實驗室藉助專業設備測定。
方法:中和滴定法。
應用范圍:該方法採用滴定法測定氫氧化鈉的濃度含量。
該方法適用於氫氧化鈉。
實驗原理:利用酸鹼指示劑在溶液pH值不同時顯現不同顏色的特性,用酸調整試樣溶液的pH至特定值時,通過消耗酸的量計算出試樣中氫氧化鈉的量與變質的量。
試劑:
1、水(新沸放冷);
2、硫酸滴定液(0.1mol/L);
3、酚酞指示液;
4、甲基橙指示液:取甲基橙0.1g,加水100mL使溶解,即得。
儀器設備:酸式滴定管、分析天平、容量瓶、錐形瓶、鐵架台、移液管。
供試品加新沸過的冷水適量使溶解後,放冷,用水稀釋至刻度,搖勻,精密量取25mL,加酚酞指示液3滴。
用硫酸滴定液(0.1mol/L)滴定至紅色消失,記錄消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),加甲基橙指示液2滴,繼續加硫酸滴定液(0.1mol/L)至顯持續的橙紅色。
根據兩次消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)容積(mL),算出供試量中的鹼含量(作為NaOH計算),根據加甲基橙指示液後消耗硫酸滴定液(0.1mol/L)的容積(mL),算出供試量中Na₂CO₃含量。
(6)液鹼濃度檢測方法擴展閱讀:
註:「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一,「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。
變質檢驗:
NaOH變質後會生成Na₂CO₃,
化學方程式:2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。
1、樣品中滴加過量稀鹽酸若有氣泡產生,則氫氧化鈉變質。
原理:2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O
空氣中含少量CO₂,而敞口放置的NaOH溶液能與CO₂反應,生成Na₂CO₃和H₂O從而變質;
HCl中的H+能夠與Na₂CO₃中的CO32-離子反應生成CO₂氣體和H₂O,通過氣泡產生這個現象來檢驗變質。
註:HCl會優先與NaOH反應生成NaCl和H₂O。因為NaOH是強鹼,而Na₂CO₃是水溶液顯鹼性。
2、樣品中滴加澄清石灰水,若有白色沉澱生成,則氫氧化鈉變質。
原理:Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH
3、樣品中加氯化鋇,若有白色沉澱生成,則氫氧化鈉變質。
原理:Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl
4、檢驗氫氧化鈉部分變質:
①加入過量BaCl₂或Ba(NO₃)2至完全沉澱,證明有Na₂CO₃產生,待沉澱完全靜止後,取上層清液於試管內,滴加無色酚酞溶液,酚酞變紅,則證明有NaOH。
註:不滴加NH₄Cl,因為Na₂CO₃溶於水後呈鹼性是因為會有OH¯根離子,NH₄+與OH¯跟結合也會有刺激性氣味,無法區分是原有氫氧化鈉導致還是碳酸鈉導致。
②在NaOH中加入過量CaCl2:
1、若有白色沉澱生成,則說明NaOH變質;
2、加入無色酚酞,若無色酚酞不變色,則說明完全變質。若無色酚酞變紅,說明部分變質。
㈦ 液鹼濃度的測定
氫氧化鈉含量測定:精密稱取液鹼0.3g,稱准至0.0001g,置於已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中,搖勻。加入1~2滴酚酞指示劑溶液,以0.1mol/L標准滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點。計算公式如下:
w(NaOH)%=
0.04×C(V1-V2)/m
式中:c(HCl)——鹽酸標准溶液之物質的量濃度,mol/L;
m——樣品質量,g;
V1——鹽酸溶液之用量,ml;
V2——空白實驗鹽酸溶液之用量,ml;
0.04——與1.00mL鹽酸標准溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。
㈧ 液鹼濃度怎麼測
取10毫升液鹼 加入酸鹼指示劑顯色 加入一定濃度的酸中和 當溶液變為無色或者指示劑顏色時,根據酸的使用量 計算液鹼濃度
㈨ 如何測定液鹼的百分比濃度
氫氧化鈉含量測定:精密稱取液鹼0.3g,稱准至0.0001g,置於已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中,搖勻。加入1~2滴酚酞指示劑溶液,以0.1mol/L標准滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點。
計算公式如下:
w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m
式中:c(HCl)——鹽酸標准溶液之物質的量濃度,mol/L;
m——樣品質量,g;
V1——鹽酸溶液之用量,ml;
V2——空白實驗鹽酸溶液之用量,ml;
0.04——與1.00mL鹽酸標准溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。
㈩ 液鹼含量測量方法
燒杯中准備V mL的待測鹼溶液加幾滴酚酞溶液,在滴定管中加入適量的1M酸溶液,記錄下此時滴定管內溶液體積V1 mL,慢慢將酸溶液滴入燒杯中同時用玻璃棒攪拌待測溶液直到溶液變無色,記錄下此時體積V2.C=(V2-V1)/V