A. 誰知道 「酸鹼中和滴定」 的詳盡操作方法
1.酸鹼中和滴定原理
根據酸鹼中和反應的實質:
H++OH-==
H2O
即k·C標·V標=
C待·V待
已知酸和鹼的體積,並知道標准溶液的物質的量濃度,可以計算出另一種物質的物質的量濃度.
2.酸鹼中和滴定所需的儀器
酸式滴定管,鹼式滴定管,錐形瓶,鐵架台,滴定管夾,移液管,洗耳球
3.酸鹼中和滴定的關鍵
(1)准確測定參加反應的兩溶液V標和V待的體積
(2)准確判斷中和反應是否恰好完全進行
藉助酸鹼指示劑判斷滴定終點
4.酸鹼中和滴定實驗操作
(1)滴定前准備工作
a.滴定管:洗滌---檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調液
潤洗:用標准液或待測液分別潤洗酸式滴定管和鹼式滴定管.
調液:調節液面至零或零刻度線以下.如果尖嘴部分有氣泡,要排出氣泡.
讀數:視線和凹液面最低點相切.
b.錐形瓶:洗滌(但不能用所放溶液潤洗,為什麼
)
注入(用滴定管或移液管)一定體積的溶液(待測液或標准液)到錐形瓶中,並滴加2-3滴指示劑.
(2)滴定過程
左手控制滴定管的活塞
右手搖動錐形瓶
目視錐形瓶中溶液顏色的變化
(3)指示劑的選擇
酸鹼指示劑一般選用酚酞和甲基橙,石蕊試液由於變色不明顯,在滴定時不宜選用
.
強酸與強鹼滴定
酚酞或甲基橙
強酸與弱鹼滴定
甲基橙
弱酸與強鹼滴定
酚酞
(4)終點的判斷
溶液顏色發生變化且在半分鍾內不再變色.
多次測定求各體積的平均值
5.酸鹼中和滴定中的誤差分析
(1)滴定前,在用蒸餾水清洗鹼式滴定管後,未用標准液潤洗.
(2)移取待測酸溶液時,移液管的殘留液吹入錐形瓶中.
(3)滴定前,滴定管內有氣泡,滴定後氣泡消失.
(4)滴定過程中,錐形瓶振盪太激烈,有少量溶液濺出.
(5)讀取V鹼的刻度時,滴定前平視,滴定後仰視.
(6)若酚酞作指示劑,最後一滴鹼滴入使溶液由無色變為淺紅又變為紅色.
B. 液鹼中各物質的檢測方法
1 氫氧化鈉
可以用 酸中和 或者用含有重金屬離子的溶液沉澱檢驗
測出質量 然後用物質的量計演算法就 OK
最好用 酸鹼中和 這樣比較准確 建議用酸鹼中和滴定測量
首先測出氫氧化鈉的濃度 再計算就是了
2 碳酸鈉
你可以加酸 放出氣體後 准確收集 准確測量體積
在算出氣體的物質的量 最後計算碳酸鈉的含量
也可以 加氯化鋇 沉澱碳酸鋇比較純凈 容易測量
測出質量後 在算出物質的量 即可
3 氯化鈉
最好用 硝酸銀溶液
生成的氯化銀沉澱比較純凈 測量後 在計算物質的量
以上反應一定要注意用量
C. 測定NaOH濃度的常用方法是
測定NaOH濃度的常用方法是酸鹼滴定法。
步驟：
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。
（3）從鹼式滴定管中放出25。00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。
（7）對數據進行處理。