維生素c含量檢測方法

Ⅰ 怎樣測定蔬菜中的維生素C

1.滴定法測定維生素C
1.1測定原理
2，6一二氯靛酚法和碘量法是較常見的滴定測定維生素C的方法。還原型抗壞血酸還原染料2，6一二氯靛酚，該染料在酸性中呈紅色，被還原後紅色消失。還原型抗壞血酸還原2，6一二氯靛酚後，本身被氧化成脫氫抗壞血酸。在沒有雜質干擾時，一定量的樣品提取液還原標准2， 6-二氯靛酚的量與樣品中所含維生素C的量成正比。
碘量法的原理：維生素C包括氧化型、還原型和二酮古樂糖酸三種，當用碘滴定維生素C時，所滴定的碘被維生素C還原為碘離子，隨著滴定過程中維生素C全被氧化，所滴入的碘將以碘分子形式出現。碘分子可以使含指示劑（澱粉）的溶液產生藍色，即為滴定終點。
1.2測定操作
2，6一二氯靛酚法：取適量的樣品可食部，加入100 mL 2%草酸溶液，製成勻漿。取同一樣品勻漿10g，加入1%草酸溶液20 mL，搖勻，用濾紙過濾，取5mL過濾液於錐形瓶中，用2，6一二氯靛酚鈉鹽溶液滴定(1 mL≈0.02 mgVitC)，以淡紅色存在30 s內不褪色為滴定終點。記錄2，6-二氯酚靛酚鈉鹽溶液的消耗量，根據結果計算出樣品中維生素C含量(mg/100 g)。
碘量法：將果蔬洗凈，用紗布拭乾其外部所附著的水分，若樣品清潔可以不必洗。樣品可以先縱切為4~8等份，分別稱取20g可是用食部分，置於研缽中加入2% Hcl 15~10ml，研磨至漿狀，移於 100ml 容量瓶中，用2% HCl 加至刻度線處，混勻，過濾，記錄濾液總體積。樣品液的測定: 在50ml 燒杯中，用移液管注入10% KI 溶液0．5ml，0.5% 的澱粉溶液 2ml，樣品液 5ml，蒸餾水 2.5ml，用0.001N KIO3 液滴定，要一滴滴加入，並時時搖動燒杯，至微藍色不褪色為終點( 一分鍾不褪為止) 。記錄所用 KIO3 液毫升數，計算維生素C含量。
1.3測定方法評價
2，6-二氯酚靛酚滴定法具有簡便、快速、比較准確等優點，適用於許多不同類型樣品的分析。缺點是不能直接測定樣品中的脫氫抗壞血酸及結合抗壞血酸的含量，易受其他還原物質的干擾，如果樣品中含有色素類物質，將給滴定終點的觀察造成困難。碘酸鉀滴定法較便宜，使用碘酸鉀滴定法測定蔬菜中維生素C含量較為簡便易行，而2，6一二氯靛酚法相對復雜。總的來說，滴定法操作簡便、快速，無須特殊儀器，但在測定深色樣品時，准確度和精確度欠佳。
2.熒光法測定維生素C
2.1測定原理
Deutsch和Weeks曾經報道過一種檢測維生素C的熒光分析法(OPDA)，並被指定為維生素C的經典熒光分析法。在該方法中，維生素C先被活性炭(Norit)氧化為脫氫抗壞血酸(DHAA)，DHAA再與熒光底物鄰苯二胺(OPDA)結合生成熒光產物，通過對該熒光產物的檢測實現對維生素C的定量分析。孫振艷等[1]提出了一種新的測定維生素C的熒光分析方法。基於維生素C被Cu2+氧化為DHAA，DHAA進一步與苯甲酸及十六烷基三甲基溴化銨產生熒光協同增敏作用，通過對體系熒光強度的測定進行維生素C的定量分析。
2.2測定操作
熒光分析法(OPDA)的測定方法：稱取一定量樣品，研磨後用水浸泡，取清液加入適量1%草酸溶液，振搖約3min，加入0.2g已處理好的活性炭再充分振搖約3min後過濾，濾液加於兩個25mL比色管再加入5.0mL緩沖溶液,，其中一管加入2.0mL硼酸溶液(即空白)搖勻，放置15min後，兩管均加入鄰苯二胺溶液10mL，避光放置30min待測。樣品熒光強度減去空白熒光強度值即為樣品相對熒光強度值。
孫振艷等的熒光分析法：在25 mL比色管中依次加入0. 6 mL CuSO4溶液，2. 0 mL十六烷基三甲基溴化銨溶液，2. 0 mL苯甲酸溶液，一定體積的維生素C標准溶液，，5. 0 mLNaOH-鄰苯二甲酸氫鉀緩沖溶液，用蒸餾水定容，搖勻。在35℃恆溫水浴中加熱30 min，將溶液流水冷卻至室溫，激發波長為308 nm，在發射波長408nm處，測量熒光強度F，以不含維生素C的試劑空白為F0，計算ΔF=F-F。
2.3測定方法評價
熒光分析法測定維生素C具有操作簡單，精密度高，檢出限低等優點，該法可以應用於水果、蔬菜和葯物中維生素C的檢測，適於推廣。
3.光度分析法測定維生素C
3. 1測定原理
2，4-二硝基苯肼法和鉬藍比色法是常見測定維生素C的一種光度分析法。2，4-二硝基苯肼法的原理是總維生素C包括還原型、脫氫型和二酮古樂糖酸，樣品中還原型抗壞血酸經活性炭氧化為脫氫抗壞血酸，再與2，4-二硝基苯肼作用生成紅色脎，脎的含量與總抗壞血酸含量成正比，進行比色測定。鉬藍比色法是測定果蔬中還原型維生素C含量的一種常用方法，因偏磷酸和鉬酸銨反應生成的磷鉬酸銨經還原型的維生素C還原後生成亮藍色的絡合物，通過分光比色可以測定樣品中還原型維生素C的含量。
3.2測定操作
2，4-二硝基苯肼法：取適量的樣品可食部，加入100 mL 2%草酸溶液，製成勻漿。取勻漿20 g (含1~2 mg抗壞血酸)置入100 mL容量瓶中，用1%草酸溶液定容，混勻後過濾。取25 mL過濾液放入有2 g活性炭的25 mL比色管中，振搖1 min，過濾。然後取10 mL此氧化提取液，加入10 mL 2%硫脲溶液，混勻。按照GB12392-90中呈色反應方法，用分光光度計進行比色，根據結果計算出樣品中抗壞血酸含量。按下式計算樣品中Vc的含量:X=c·Vm×F×1001000。
X—樣品中總抗壞血酸含量，mg/100g；
c—由標准曲線查得或回歸方程算得「樣品氧化液」總抗壞血酸的濃度，μg/mL； V—試樣用1%草酸溶液定容的體積，mL； F—樣品氧化處理過程中稀釋倍數； m—試樣質量，g。
鉬藍比色法：准確稱取 100 g 樣品， 加入草酸－EDTA 溶液， 經搗碎後移入 100 mL 容量瓶，定容，過濾，吸取 2 mL 上清液於 50 mL 容量瓶中，加入 1 mL 的偏磷酸－醋酸溶液，5％的硫酸 2．0 mL，搖勻，加入 4 mL 鉬酸銨，以去離子水定容至 50 mL，20 min 後測定吸光度。
3.3測定方法評價
鉬藍比色法測定果蔬中還原型維生素C含量數據穩定性、准確性較好，是一種快速、准確、靈敏度高的測定方法，而且不受樣液顏色的影響。2，4-二硝基苯肼比色法測定總VitC (還原型和氧化型)，特異性較好，但操作復雜，是我國食品中VitC測定的標准方法，此方法適用於蔬菜、水果及其製品中總抗壞血酸的測定。
4.高效液相色譜法
4.1測定原理
高效液相色譜法是近年來發展起來的一種測定維生素 C 含量的方法，測定維生素 C 含量通常採用 C18柱或 C8柱，由於維生素 C 對紫外光有吸收，故檢測器常用紫外檢測器。
4.2測定操作
稱取維生素C標准樣品0.1000 g.轉移至100 ml容量瓶中，用雙蒸水定容，得到1.0mg·ml-1的維生素C標准溶液。參考Nisperos-Carriedo等的方法。准確稱取果肉1.00 g，用5 ml 0.2%偏磷酸冰浴研磨， 10000 g離心15 min，殘渣加入4 ml 0.2%偏磷酸再提取，合並上清液，定容至10 ml，經0.45μm濾膜過濾後待測。每個樣品重復5次。維生素C在240 nm波長時有最大吸收峰，故以240 nm作為檢測波長。以0.2%偏磷酸為流動相。分別吸取標准溶液1 ml、2 ml、4 ml、6 ml、8m，l各自定容至10 m，l從中分別吸取10.0μl進樣分析，以峰面積(mv)為縱坐標，標樣濃度(mg·ml-1)為橫坐標，繪制標准溶液曲線，計算線性回歸方程的回歸系數和截距。將樣品溶液分別進樣10.0μl進行液相色譜分析，測定維生素C的色譜峰面積，代入標准曲線計算出維生素C含量。
4.3測定方法評價
高效液相色譜法具有高效、快速、穩定、結構准確、操作簡便等特點。該法分離時間短，對結構不穩定的維生素C尤為適合，還特別適用於顏色較深的提取液樣品的測定，成為近年來較受歡迎的維生素C測定方法。缺點是所用儀器較為昂貴。

Ⅱ 測定維生素c的含量的方法還有哪些

雨滴計算通過網路搜索的

維生素C不同的測定方法

目前研究維生素C測定方法的報道較多,有關維生素C的測定方法如熒光法、2，6-二氯靛酚滴定法、2，4-二硝基苯肼法、光度分析法、化學發光法、電化學分析法及色譜法等,各種方法對實際樣品的測定均有滿意的效果.

Ⅲ 測定維生素C注射液的含量還有哪些方法

維生素C注射液—維生素C測定—中和滴定法
應用范圍：
本方法採用滴定法測定維生素C注射液中維生素C的含量。
本方法適用於維生素C注射液。
方法原理：
供試品加新沸過的冷水與稀醋酸使溶解，加澱粉指示液，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液顯藍色並在30秒內不褪，讀出碘滴定液使用量，計算維生素C的含量。

Ⅳ 維生素c含量的直接碘量法測定，維生素c含量怎麼計算

一、測量試劑

1、I2溶液（0.05mol/L）：3.3g I2和5g KI，置於研缽中加少量水，在通風櫥中研磨。待I2全部溶解後，將溶液轉入棕色試劑瓶，加水稀釋至250L，搖勻，放置暗處保存。

2、Na2S2O3標准溶液(0.01mol/L)，澱粉溶液（5%）。

3、HAc(1+1) 固體Vc樣品（維生素片劑） 重鉻酸鉀(A.R)。

二、測量步驟：

1、I2的標定 用移液管移取25.00 ml Na2S2O3標准溶液於250ml錐形瓶中，加50ml蒸餾水，5ml 0.5%澱粉溶液，然後用I2溶液滴定至溶液呈淺藍色，30s內不褪色即為終點。平行三次，計算I2溶液的濃度。

2、維生素C的測定 准確稱取約0.2g研成粉末的維生素C葯片，置於250ml錐形瓶中，加入100ml新煮沸過並冷卻的蒸餾水，立即用I2標准溶液滴定至出現穩定的淺藍色，30s 內不褪色即為終點，記下I2溶液體積。平行三次，計算式樣中維生素C的百分量。

(4)維生素c含量檢測方法擴展閱讀：

維生素C又稱抗壞血酸Vc，分子式C6H8O6。Vc具有還原性，可被I2定量氧化，因而可用I2標准溶液直接測定。其滴定反應式：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI

用直接碘量法可測定葯片，注射液，飲料，蔬菜，水果等的V含量。

I2微溶於水而易溶於KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配製I2溶液時不能過早加水稀釋，應先將I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全後再加水稀釋。

I與KI間存在如下平衡：I2＋I－ =I3－

游離I2容易揮發損失，這是影響碘溶液穩定性的原因之一。因此溶液中應維持適當過量的I－離子 ，以減少I2的揮發。空氣能氧化I－離子，引起I2濃度增加：4 I－＋O2＋4H＋ =2I2＋2H2O

此氧化作用緩慢，但能為光，熱，及酸的作用而加速，因此I2溶液應處於棕色瓶中置冷暗處保存。I2能緩慢腐蝕橡膠和其他有機物，所以I應避免與這類物質接觸。

I2 溶液的標定用Na2S2O3標定。而Na2S2O3一般含有少量雜質，在PH=9-10間穩定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3見光易分解可用棕色瓶儲於暗處，經8-14天，用K2C2O7做基準物間接碘量法標定Na2S2O3溶液的濃度。其過程為：K2C2O7與KI先反應析出I2：析出的I2再用標準的Na2S2O3溶液滴定：從而求得Na2S2O3的濃度。這個標定Na2S2O3的方法為間接碘量法。

1、碘量法的基本反應式：

2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

2、標定Na2S2O3溶液時有：

6I－＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－

3、Na2S2O3標定時有:

n(K2C2O7): 6n(Na2S2O3)=1:6

由於Vc的還原性很強，較容易被溶液和空氣中的氧氧化，在鹼性介質中這種氧化作用更強，因此滴定宜在酸性介質中進行，以減少副反應的發生。考慮到I2在強酸性中也易被氧化，故一般選在PH為3-4的弱酸性溶液中進行滴定。

參考資料來源：網路--碘量法

Ⅳ 維生素C的含量測定方法為（ ）。

【答案】B
【答案解析】本組題考查要點是"葯物的含量測定方法"。鈰量法可直接測定某些金屬的低價化合物及有機還原性物質。同時鈰量法還不易受制劑中澱粉、糖類的干擾，因此特別適合片劑、糖漿劑等制劑的測定。《中國葯典》收載的硫酸亞鐵片、葡萄糖酸亞鐵及其制劑、富馬酸亞鐵及其制劑、硝苯地平等葯物都是採用鈰量法測定。《中國葯典》採用酸鹼滴定法測定阿司匹林含量；維生素C具有還原性，《中國葯典》採用碘量法測定維生素C的含量。

Ⅵ 水果中維生素c含量的測定方法有幾種

水果中維生素c含量的測定方法有三種，分別為原子吸收分光光度法、紫外可見分光光度法、高效液相色譜法。

1、原子吸收分光光度法
利用原子吸收分光光度法問接測定維生素C的含量，是利用維生素C可以與一些金屬離子發生氧化還原反應，通過測定反應掉的金屬離子的量，進而間接計算出維生素c的含量。

2、紫外-可見分光光度法

利用紫外-可見分光光度法測定維生素C的含量是基於維生素c在紫外光區有特徵吸收，但是因為維生素C結構中具有不飽和鍵，具有還原性，不易穩定存在，直接測定誤差較大。所以在利用紫外分光光度法測定時，維生素標准溶液和待測樣的配製條件非常重要。

3、高效液相色譜法

高效液相色譜法是以液體為流動相，採用高壓輸液系統，將維生素C的溶劑裝有固定相的色譜柱，在柱內各成分被分離後，進入檢測器進行檢測，從而測量出維生素c的含量。

(6)維生素c含量檢測方法擴展閱讀

維生素c含量的測定方法對比：

由於維生素C自身的不穩定，導致了很多方法測定結果誤差較大，所以對維生素C穩定存在條件的探索非常重要。高效液相色譜法因為測定較准確、靈敏度高、選擇性好，有較好的發展前景，是目前發展較快的一種方法。

Ⅶ 怎麼測定蔬菜或水果中維他命C的含量

1、證明蔬菜（水果）中維生素c的存在
2、比較不同蔬菜（水果）中維生素c含量的多少
【實驗原理】
本實驗利用維生素c的還原性，使其與氧化性的i2反應：
澱粉溶液遇到碘會變成藍紫色，這是澱粉的特性。維生素c能與藍紫色溶液中的碘發生作用，使溶液變成無色。通過這個原理，可以用來檢驗一些蔬菜中的維生素c。通過消耗i2的量可以計算維生素c的含量。
【儀器葯品】酸式滴定管，錐形瓶，研缽，碘水，澱粉試液
【實驗步驟】
1、取新鮮蔬菜或水果100克，切碎，磨成糊狀，擠出汁液。
2、取汁液10
ml，加澱粉溶液數滴。
3、用常溫下i2的飽和水溶液進行滴定，至溶液顯藍色。根據不同蔬菜或水果消耗的碘水的量判斷維生素c含量的多少。
【實驗討論】
1、方法選擇：
此方法簡單，操作易行，現象明顯，適合作為中學實驗。
此實驗有兩種操作方法：①用碘水滴定蔬菜或水果汁液，②用蔬菜或水果汁液滴定碘水。對於汁液較少的蔬菜或水果，選擇方法①較合適；對於方法②終點較易判斷，但需要較多的汁液。
2、維生素c的提取：
對於汁液較少的蔬菜或水果，需要使用提取液，可選用的提取液如下：
①2％草酸②...使溶液變成無色；對於方法②終點較易判斷：ph值對此反應有影響、證明蔬菜（水果）中維生素c的存在
2、維生素c的提取，需要脫色可選的脫色劑如下①30％znac溶液和15％k4fe(cn)6②活性炭③白陶土
4，可以用來檢驗一些蔬菜中的維生素c，加澱粉溶液數滴，錐形瓶，可選用的提取液如下、取新鮮蔬菜或水果100克。
2。根據不同蔬菜或水果消耗的碘水的量判斷維生素c含量的多少：
此方法簡單，擠出汁液：為了避免其他物質的干擾，研缽：
對於汁液較少的蔬菜或水果，操作易行。通過消耗i2的量可以計算維生素c的含量，需要使用提取液、比較不同蔬菜（水果）中維生素c含量的多少
【實驗原理】
本實驗利用維生素c的還原性，切碎，碘水。
3。通過這個原理，選擇方法①較合適，但需要較多的汁液。對於汁液較少的蔬菜或水果、用常溫下i2的飽和水溶液進行滴定，使其與氧化性的i2反應：
有些蔬菜或水果汁液顏色較深，對滴定終點的判斷有影響。
此實驗有兩種操作方法。
2、其它問題、脫色劑。
【實驗討論】
1、取汁液10
ml：
澱粉溶液遇到碘會變成藍紫色、方法選擇，磨成糊狀，澱粉試液
【實驗步驟】
1：
①2％草酸②偏磷酸－醋酸溶液
3，適合作為中學實驗，這是澱粉的特性。
5，整個過程不要超過2分鍾。維生素c能與藍紫色溶液中的碘發生作用，②用蔬菜或水果汁液滴定碘水，至溶液顯藍色。
【儀器葯品】酸式滴定管，滴定要迅速，現象明顯：①用碘水滴定蔬菜或水果汁液、滴定速度
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