鑒別銨根離子的六種方法初中

❶ 初中化學氨根離子碳酸離子氯離子硫酸離子的檢驗方法

你好！銨根離子的檢驗方法：與NaOH溶液共熱，反生反應的方頌讓搭程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
將濕滑彎潤的紅色石蕊試紙放到瓶口，紅色石蕊試紙會變藍。碳酸根離子，加入稀酸、如稀鹽酸，方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
將所得氣體通入澄清石灰水中，有不溶於水的白色沉澱生成。氯離子：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，發生發應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
現象：有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成。硫酸根離子：加入硝酸酸化的BaCl2溶液，發野拿生反應：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
現象：有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成。希望我的答案能幫到樓主，純手打望採納。歡迎追問

❷ 用用兩種不同的方法鑒別銨根離子

方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。

方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

(2)鑒別銨根離子的六種方法初中擴展閱讀：

檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法最好不要用於鑒別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

❸ 檢驗銨根離子的方法是

可用強鹼來檢驗銨根離子。

在有銨根離子的試管中加入強鹼溶液，例如氫氧化鈉溶液，在加熱試管，並將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口，觀察實驗現象，若紅色石蕊試紙變藍，則可說明試管中含有銨根離子。

原理是銨根離子與強鹼溶液在加熱的條件下會生成鹼性氣體，而鹼性氣體遇到濕潤的紅色石蕊試紙，就可使試紙變藍。

銨根離子是由氨分子得到一個氫離子而形成的帶正電離子，與氫氧根容易發生反應生成水和氨氣。

1、方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。

2、方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。

3、銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

4、原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

5、(3)鑒別銨根離子的六種方法初中擴展閱讀：檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。

6、再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

7、要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

8、NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑但請注意：這個方法最好不要用於鑒別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。