⑴ 測定NaOH濃度的常用方法是
測定NaOH濃度的常用方法是酸鹼滴定法。
步驟：
1.儀器的洗滌：
將滴定需用的酸式滴定管、鹼式滴定管、和錐形瓶均洗滌干凈，並用蒸餾水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液潤洗2～3次，備用。
2.滴定的操作
（1）向酸式滴定管中注入標准鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡後，調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，記錄起始讀數（為初讀數）。
（2）按同樣操作向鹼式滴定管中注入待測NaOH溶液，記錄起始讀數。
（3）從鹼式滴定管中放出25。00mL待測NaOH於錐形瓶中，並加入少量適當的酸鹼指示劑(例如2～3滴無色酚酞試液)，振盪、搖勻，溶液變紅色。
（4）滴定：在錐形瓶下墊一白紙。左手操縱滴定管，逐滴放液。右手不斷振盪錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，餘光觀察滴液速度。
（5）確定滴定終點：當加入最後1滴鹽酸時溶液由粉紅色變無色（若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現粉紅色並在半分鍾內紅色不褪）即達滴定終點。滴定後觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數（為終讀數）。
（6）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復三次並做好記錄。
（7）對數據進行處理。
⑵ 30%液鹼檢測方法
酸鹼滴定法呀
⑶ 燒鹼的檢測方法
燒鹼就是氫氧化鈉。屬於典型的強鹼性物質。如果只是單純的燒鹼溶液，可通過他的PH值直接換算得到燒鹼的含量。如果是混合物，需要先測定其他物質的含量，在通過其氫氧根離子的濃度換算得到燒鹼的含量。
⑷ 氫氧化鈉（液鹼）溶液的檢測方法
取該溶液Xml加入氯化鎂得到氫氧化鎂沉澱，烘乾稱質量，求出Mg(OH)2物質的量，
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2<沉澱＞
2 1 2 1
可求出NaOH物質的量
除以Xml得到濃度
⑸ 氫氧化鈉的檢驗方法
用紫色石蕊試劑~~~溶液會變藍~~因為紫色石蕊遇鹼會變藍~~
或者你也可以用什麼氯化鎂這種鹽~~這樣生成氫氧化鎂的白色沉澱~現象就是生成白色沉澱~
或者你用玻璃棒蘸取少許溶液蘸到pH試紙上，根據試紙顏色確定是NaOH（這種方法並不好，我推薦你用前2種，最好的是第一種，如果題目要你2種就這樣寫哦！~）
或者你還可以用氯化銅~~生成氫氧化銅藍色沉澱~~~
就是這樣！！~基本上就這樣了~初中就學過這點~我剛初三畢業我會不知道嗎！~~~而且初中很少提及離子的概念~只是點到過~沒有深入學過~所以不可能要你用什麼離子的概念來檢驗~
⑹ 如何檢驗氫氧化鈉
用紫色石蕊試劑 溶液會變藍 因為紫色石蕊遇鹼會變藍
或者你也可以用什麼氯化鎂這種鹽 這樣生成氫氧化鎂的白色沉澱~現象就是生成白色沉澱
或者你還可以用氯化銅 生成氫氧化銅藍色沉澱
⑺ 液鹼含量測量方法
燒杯中准備V mL的待測鹼溶液加幾滴酚酞溶液,在滴定管中加入適量的1M酸溶液,記錄下此時滴定管內溶液體積V1 mL,慢慢將酸溶液滴入燒杯中同時用玻璃棒攪拌待測溶液直到溶液變無色,記錄下此時體積V2.C=（V2-V1）/V
⑻ 氫氧化鈉（液鹼）含量的檢測！
先計算所有硫酸的物質的量，即等於NaoH的物質的量，再乘以40，就是NaoH的質量，最後除以0.8944
⑼ 液鹼濃度的測定
氫氧化鈉含量測定：精密稱取液鹼0.3g，稱准至0.0001g，置於已放100ml蒸餾水的具塞三角瓶中，搖勻。加入1～2滴酚酞指示劑溶液，以0.1mol/L標准滴定溶液滴定至溶液呈微紅色為終點。計算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——鹽酸標准溶液之物質的量濃度，mol/L; m——樣品質量，g； V1——鹽酸溶液之用量，ml； V2——空白實驗鹽酸溶液之用量，ml； 0.04——與1.00mL鹽酸標准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相當的以克表示的氫氧化鈉的質量。
⑽ 檢測鹼性方法有什麼
用pH試紙和酸鹼指示劑 無色酚酞溶液,變藍,則證明呈鹼性。
取少量廢液,加入硫酸銅溶液或氯化鐵溶液,若產生藍色沉澱或紅褐色沉澱,說明廢液顯鹼性。