銨的檢測方法

❶ 如何檢驗氨氣

方法一：
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
方法二：
用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
方法三：
氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

❷ 銨的檢驗方法

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。
NH4+OH=NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。
NH4+ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg(NH2)I + 7I+ 3H2O

❸ 化學方法測定氨含量的方法

納氏試劑分光光度法
1 原理
碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反映生成淡紅棕色膠態化合物,其色度與氨氮含量成正比,通常可在波長410~425nm范圍內測其吸光度,計算其含量.
本法最低檢出濃度為0.025mg/L(光度法),測定上限為2mg/L.採用目視比色法,最低檢出濃度為0.02mg/L.水樣做適當的預處理後,本法可用於地面水,地下水,工業廢水和生活污水中氨氮的測定.
2 儀器
2.1 帶氮球的定氮蒸餾裝置:500mL凱氏燒瓶,氮球,直形冷凝管和導管.
2.2 分光光度計
2.3 pH計
3 試劑
配製試劑用水均應為無氨水
3.1 無氨水可選用下列方法之一進行制備:
3.1.1 蒸餾法:每升蒸餾水中加0.1mL硫酸,在全玻璃蒸餾器中重蒸餾,棄去50mL初餾液,按取其餘餾出液於具塞磨口的玻璃瓶中,密塞保存.
3.1.2 離子交換法:使蒸餾水通過強酸型陽離子交換樹脂柱.
3.2 1mol/L鹽酸溶液.
3.3 1mol/L氫氧化納溶液.
3.4 輕質氧化鎂(MgO):將氧化鎂在500℃下加熱,以出去碳酸鹽.
3.5 0.05%溴百里酚藍指示液:pH60.~7.6.
3.6 防沫劑,如石蠟碎片.
3.7 吸收液:
3.7.1 硼酸溶液:稱取20g硼酸溶於水,稀釋至1L.
3.7.2 0.01mol/L硫酸溶液.
3.8 納氏試劑:可選擇下列方法之一制備:
3.8.1 稱取20g碘化鉀溶於約100mL水中,邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCl2)結晶粉末(約10g),至出現朱紅色沉澱不易溶解時,改寫滴加飽和二氯化汞溶液,並充分攪拌,當出現微量朱紅色沉澱不再溶解時,停止滴加二氯化汞溶液.
另稱取60g氫氧化鉀溶於水,並稀釋至250mL,冷卻至室溫後,將上述溶液徐徐注入氫氧化鉀溶液中,用水稀釋至400mL,混勻.靜置過夜將上清液移入聚乙烯瓶中,密塞保存.
3.8.2 稱取16g氫氧化納,溶於50mL水中,充分冷卻至室溫.
另稱取7g碘化鉀和碘化汞(HgI2)溶於水,然後將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化納溶液中,用水稀釋至100mL,貯於聚乙烯瓶中,密塞保存.
3.9 酒石酸鉀納溶液:稱取50g酒石酸鉀納KNaC4H4O6·4H2O)溶於100mL水中,加熱煮沸以除去氨,放冷,定容至100Ml.
3.10 銨標准貯備溶液:稱取3.819g經100℃乾燥過的優級純氯化銨(NH4Cl)溶於水中,移入1000mL容量瓶中,稀釋至標線.此溶液每毫升含1.00mg氨氮.
3.11 銨標准使用溶液:移取5.00mL銨標准貯備液於500mL容量瓶中,用水稀釋至標線.此溶液每毫升含0.010mg氨氮.
4 測定步驟
4.1 水樣預處理:取250mL水樣(如氨氮含量較高,可取適量並加水至250mL,使氨氮含量不超過2.5mg),移入凱氏燒瓶中,家數滴溴百里酚藍指示液,用氫氧化納溶液或演算溶液調節至pH7左右.加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠,立即連接氮球和冷凝管,導
管下端插入吸收液液面下.加熱蒸餾,至餾出液達200mL時,停止蒸餾,定容至250mL.
採用酸滴定法或納氏比色法時,以50mL硼酸溶液為吸收液;採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,改用50mL0.01mol/L硫酸溶液為吸收液.
4.2 標准曲線的繪制:吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL銨標准使用液分別於50mL比色管中,加水至標線,家1.0mL酒石酸鉀溶液,混勻.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,在波長420nm處,用光程20mm比色皿,以水為參比,測定吸光度. 由測得的吸光度,減去零濃度空白管的吸光度後,得到校正吸光度,繪制以氨氮含量(mg)對校正吸光度的標准曲線.
4.3 水樣的測定:
4.3.1分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣(使氨氮含量不超過0.1mg),加入50mL比色管中,稀釋至標線,家0.1mL酒石酸鉀納溶液.以下同標准曲線的繪制.
4.3.2 分取適量經蒸餾預處理後的餾出液,加入50mL比色管中,加一定量1mol/L氫氧化納溶液,以中和硼酸,稀釋至標線.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,同標准曲線步驟測量吸光度.
4.4 空白實驗:以無氨水代替水樣,做全程序空白測定.
5 計算
由水樣測得的吸光度減去空白實驗的吸光度後,從標准曲線上查得氨氮量(mg)後,
按下式計算:
氨氮(N,mg/L)=m/V×1000
式中:m——由標准曲線查得的氨氮量,mg;
V——水樣體積,mL.
6 注意事項:
6.1 納氏試劑中碘化汞與碘化鉀的比例,對顯色反應的靈敏度有較大影響.靜置後生成的沉澱應除去.
6.2 濾紙中常含痕量銨鹽,使用時注意用無氨水洗滌.所用玻璃皿應避免實驗室空氣中氨的玷污.

❹ 銨鹽的檢驗

方法一：取樣於試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若紅色石蕊試紙變藍，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

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氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽，它們一般是無色的晶體，易溶於水。

銨根離子和鈉離子是等電子體，銨離子半徑近似於鉀離子和銣離子的半徑。因此，銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色 、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。

❺ 氨氣有幾種檢測方法

一、檢測管：
方法1：
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
方法2：
用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
二、檢測儀
方法1：電化學感測器：
可以採用電化學三電極感測器，檢測范圍：0～500ppm擴展濃度：1000ppm；響應時間：≤90s

方法2：光離子化（PID）感測器：
氨氣的離子化能量為10.18電子伏特，因而採用10.6電子伏特的紫外燈激發，就能輕易的檢測到它。海~格~通~江攜帶型P40可以定量測量空氣中氨氣的濃度，響應時間：≤10s。時間加權報警平均值（TWA/25ppm）和短期暴露報警極限值（STEL/35ppm）。
當氨泄漏發生時，根據P40的顯示的數據應採用三種措施：
1.STEL報警超過35ppm，人員採取呼吸器保護。
2.濃度在250-300ppm，現場採取強制通風，人員採用自給式呼吸設備保護。
3.濃度在300-5000ppm，現場採取密閉防護。

❻ 如何檢驗氨氣(多種方法)

方法一：

K-400M四合一氣體檢測儀是⼀款方便攜帶的用於靈活檢測各類場景氣體實時濃度的儀器，採用泵吸式檢測方式，可同時快速靈敏檢測4種氣體參數。

方法二：

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。

方法三：

用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。

方法四：

氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。