檢測鹵族元素仲裁方法

㈠ 水質監測的對象有哪些

環境檢測中的水質分析是最常規的分析實驗，作為實驗室工作人員僅僅了解項目檢測實驗是遠遠不夠的，了解水質分析的各個環節是非常重要的。

水質監測的基本概念

水質監測的分類(功能)、對象

1.監測分類：

A監視性監測(例行監測)

(1)對污染源：污染物濃度、排放總量、污染趨勢。

(2)對環境質量：a.環境介質(大氣、水、土壤、生物)b.監測對象(化學、物理、生物)。

B.特定目的的監測。

C.研究性監測。

2.監測對象：

水質監測可分為環境水體監測、水污染源監測、特殊水樣。

環境水體、水質、水質指標，優先監測概念

1.環境水體：包括地表水(江、河、湖、庫、海水)和地下水;包括水中的懸浮物、溶解物、底泥和水生生物等完整的生態系統。

2.水質：水的品質，指水及其所含雜質共同表現出來的綜合特性。

3.水質指標：水中除水分子以外所含其他物質的種類和數量，是描述或表徵水質質量優劣的參數

4.優先監測：對眾多有毒污染物進行分級排隊，從中篩選出潛在危害性大，在環境中出現頻率高的污染物作為監測和控制對象。對選上的污染物進行的監測即為優先監測。

水質標準的六類兩極

1.六類是環境質量標准、污染物排放標准、環境基礎標准、環境方法標准、 環境標准物質標准、環保儀器設備標准。

2.兩級是國家環境標准和地方環境標准。

質量標准與排放標準的區別

兩種標准都是對水中雜質含量或水質指標進行限制，但質量標準的水體是可用水，而排放標准內的水是可排放的廢水。

水質監測的任務和目的

1.提供數據供評價水體環境質量使用;

2.預測水體污染變化;

3.判斷水污染對環境生物和人體健康的影響，評價污染防治措施的實際效果;

4.建立和驗證水質模型提供依據。

水質監測：通過對影響水環境質量因素的代表值的測定，確定水環境質量(或污染程度)及其變化趨勢。

水樣採集保存及預處理

水樣的三種類型

1.瞬時水樣是指在某一時間和地點從水體中隨機採集的分散水樣(a.當水體水質穩定，或其組分在相當長的時間或相當大空間范圍內變化不大;b.測水體組分及含量隨時間和空間變化程度、頻率及周期的變化規律)。

2.混合水樣是指在同一采樣點於不同時間所採集的瞬時水樣混合後的水樣，有時稱「時間混合水樣」(觀察平均濃度時非常有用)。

3.把不同采樣點同時採集的各個瞬時水樣混合後所得到的樣品稱為綜合水樣。

容器的選擇

1.容器材料具有化學和生物學惰性，一般不會出現樣品組分與容器發生反應造成水樣污染情況;

2.容器壁吸附待測物或吸附極弱;

3.容易清洗干凈，可反復使用;

4.大小形狀適宜，方便使用和儲運

采樣方法

1、污廢水採集：(1)從淺埋的污水排放管(渠、溝)中采樣，一般用採集器直接採集，或用聚乙烯塑料長把采樣(2)對於埋層較深的，將深層采水器或固定負重架的采樣容器沉入監測井內一定深度的污水中采樣，也可用塑料手搖泵或電動采水泵采樣。

2.地表水/地下水采樣：(1)表層水;直接汲取;系有繩子，帶有墜子的采樣瓶(2)一定深度的水：當到達預定深度，能閉合，汲取(3)泉水;自噴-涌口處，不自噴-抽水管汲取(4)井水：抽汲(5)自來水：先放數分鍾-排雜質，陳舊水

地表水采樣注意事項

1.不可攪動水底沉積物

2.油類：300mm，單獨采樣，全部用於測定，不能用採集水樣沖洗容器2.DO,BOD,COD:水樣必須注滿容器，不留空間，並用水封口

3.若水樣含沉降性固體，應分離除去，測總懸浮物和油類的水樣除外

4.單獨采樣：油類、BOD5、DO、硫化物、余氯、糞大腸桿菌群、懸浮物、放射性

5.現場測定;水溫、PH、DO、透明度、電導率、氧化還原電位、濁度。

廢(污)水采樣注意事項

1.用采樣容器直接采樣時，須用水樣沖洗三次後再行采樣，但當水面有浮油時，採油容器不能清洗;

2.注意去除水面雜物、垃圾等漂浮物;

3.在分時間單元採集樣品時，測定PH、COD、BOD5、DO、硫化物、油類、有機物、余氯糞大腸桿菌群、懸浮物、放射性等物質時，只能單獨采樣;

4.凡須現場監測的項目，應進行現場監測。

水質采樣時通常分析有機物的樣品使用簡易玻璃瓶采樣，分析無機物時塑料瓶采樣。

引起水樣水質變化的原因有物理、化學、生物作用。

水樣保存方法

1、冷藏或冷凍法

2、加入化學試劑保存法

水樣運輸注意事項

(防震、防污、保溫)水樣採集後,必須盡快送回實驗室。根據采樣點的地理位置和測定項目最長可保存時間,選用適當的運輸方式,並做到以下兩點:

1.為避免水樣在運輸過程中震動、碰撞導致損失或沾污,將其裝箱,並用泡沫塑料或紙條擠緊,在箱頂貼上標記。

2.需冷藏的樣品,應採取致冷保存措施;冬季應採取保溫措施,以免凍裂樣品瓶。

水樣預處理的目的及原則

提高分析的靈敏度、消除干擾。

消解的目的：破壞有機物，溶解懸浮性固性，將各種價態的欲測元素氧化成單一高價態或轉變成易於分離的無機化合物。

濕式消解與乾式消解區別：濕式消解法用液體或液體與固體混合物作氧化劑，在一定溫度下分解樣品中的有機質;乾式消解是進行金屬離子或無機離子測定時，通過高溫灼燒去除有機物，將灼燒後的殘渣用硝酸或鹽酸溶解，濾於容量瓶中再進行測定。

富集與分離的目的：當水樣中的欲測組分含量低於分析方法的檢測限時須進行富集;當有共存干擾組分時就必須分離。

氣提：使一個氣體介質破壞原氣液兩相平衡而建立一種新的氣液平衡狀態，使溶液中的某一組分由於分壓降低而解吸出來，從而達到分離物質的目的。

(1)蒸餾法是利用水樣中各污染組分具有不同的沸點而使其彼此分離的方法。測定水樣中的揮發酚、氰化物、氟化物時，均需先在酸性介質中進行預蒸餾分離。

(2)萃取法是基於物質在不同的溶劑相中分配系數不同，而達到組分的富集與分離。用分光光度法測定。

(3)吸附是利用多孔性的固體吸附劑將水樣中一種或數種組分吸附於表面，以達到分離的目的。常用的吸附劑有活性炭、氧化鋁、分子篩、大網狀樹脂等。

(4)離子交換是利用離子交換劑與溶液中的離子發生交換反應進行分離的方法。離子交換劑可分為無機離子交換劑和有機離子交換劑，目前廣泛應用的是有機離子交換劑，即離子交換樹脂。

(5)共沉澱的原理是表面吸附、形成混晶、異電核膠態物質相互作用。形成硫酸銅沉澱

㈡ 元素分析的檢測辦法有哪些

原子吸收光譜法、分光光度法、原子熒光光譜法、電化學法等。元素分析服務是英格爾的特色檢測之一，從常量至痕量量元素檢測、鹵族元素、稀土元素、土壤肥料元素、水樣元素等檢測都非常精準。

㈢ 檢測鉛的方法有哪些

原子吸收光譜法：

樣品灰化或酸消解後，注入原子吸收分光光度計石墨爐中，電熱原子化後吸收283.3nm共振線，在一定濃度范圍，其吸收值與鉛含量成正比，與標准系列比較定量。

二硫腙比色法：

樣品消化後，pH 8.5～9.0時，鉛離子與二硫腙生成紅色絡合物，溶於三氯甲烷。加入檸檬酸銨、氰化鉀和鹽酸羥胺等，防止鐵、銅、鋅等離子干擾，與標准系列比較定量。

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鉛污染對人體的危害

通過攝取食物、飲用自來水等方式把鉛帶入人體，進入人體的鉛90%儲存在骨骼，10%隨血液循環流動而分布到全身各組織和器官，影響血紅細胞和腦、腎、神經系統功能，特別是嬰幼兒吸收鉛後，將有超過30%保留在體內，影響嬰幼兒的生長和智力發育。

由於鉛是蓄積性的中毒，只有當人體中鉛含量達到一定程度時，才會引發身體的不適，在長期攝入鉛後，會對機體的血液系統、神經系統產生嚴重的損害，尤其對兒童健康和智能的危害產生難以逆轉的影響。

神經衰弱是鉛中毒早期和較常見症狀之一，表現為頭昏、頭痛、全身無力、記憶力減退、睡眠障礙、多夢等。多發性神經病，可分為感覺型、運動型和混合型感覺型表現為肢端麻木和四肢末端呈手套襪子型感覺障礙 ；運動型表現有肌無力和肌肉麻痹。

消化系統症狀輕者可表現為口內金屬味，食慾不振，上腹部脹悶、不適，腹隱痛和便秘；重者出現腹絞痛。血液系統主要是鉛干擾血紅蛋白合成過程，而導致貧血。一般情況下，鉛中毒經驅鉛治療後，可很快恢復，除鉛中毒性腦病外，很少有後遺症。

㈣ 檢驗碘單質的方法都有哪些

1、四氯化碳分層，四氯化碳與待檢測液混合靜止分層，上層無色，下層紫色，可以證明有碘單質。
2、直鏈澱粉遇碘呈藍色，支鏈澱粉遇碘呈紫紅色，糊精遇碘呈藍紫、紫、橙等顏色。這些顯色反應的靈敏度很高，可以用作鑒別澱粉的定量和定性的方法，也可以用它來分析碘的含量，檢驗碘單質。
1、利用澱粉遇碘變藍來檢測。
2、元素周期表53號元素碘，在化學元素周期表中位於5周期系ⅦA族是鹵族元素之一。1811年法國葯劑師庫特瓦首次發現單質碘。單質碘呈紫黑色晶體，易升華，升華後易凝華。有毒性和腐蝕性。碘單質遇澱粉會變藍紫色。主要用於制葯物、染料、碘酒、試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素之一，健康成人體內的碘的總量為30毫克（20~50毫克），國家規定在食鹽中添加碘的標准為20-30毫克/千克。

㈤ 識別銀,有什麼好的物理或者化學方法

化學鑒別方法如下：
銀溶於硝酸，生成硝酸銀。硝酸銀是一種透明晶體，有感光性，且易溶於水。硝酸銀是合成許多其他銀化合物的原料，也可作為防腐劑，還用於彩色玻璃中的黃色添加劑。
銀不易與硫酸反應，因此硫酸在珠寶製造中用於清洗銀焊及退火後留下的氧化銅火痕。
銀易與硫以及硫化氫(H2S)反應生成黑色的硫化銀(Ag2S)，這在失去光澤的銀幣或其他物品上很常見，銀在高溫下也可以和氧氣反應，生成棕色的氧化銀(Ag2O)。
當銀制電氣觸點在富含硫化氫的環境下工作時，觸點上的硫化銀還會生成銀晶須。
與硫化氫和氧氣反應
4Ag +2 H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
與濃硫酸反應
2Ag + 2H2SO4(濃) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
與鹵族元素反應
2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色

2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色
2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黃色
2Ag + I2 ===== 2AgI 黃色
2Ag + S ==== Ag2S