水樣硬度檢測方法

『壹』 水質分析中硬度的測定有哪些分析方法 謝謝

水質分析中硬度的測定主要是用絡合滴定法，此方法簡單、方便，分析成本低。具體方法是取水樣100毫升，加10毫升PH為10的氨-氯化銨緩沖溶液，加鉻黑T指示劑2-3滴，用0.1mol/L的EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅變藍即為終點。

『貳』 水的硬度實驗方法怎麼測定

硬度的測定

GB69091-86
本標准適用於天然水，冷卻水水樣硬度的測定。
測定范圍；0.1--5
mmol/
L硬度。硬度超過5mmol/L時，可適當減少取樣體積，稀釋到100毫升後測定。
1、方法概要：
在PH為10.00水溶液中，用鉻黑T作指示劑，以乙二胺四乙酸二鈉鹽（簡稱EDTA）標准溶液滴定至藍色為終點。根據消耗EDTA的體積，即可計算出硬度值，為提高終點指示靈敏度，可在緩沖溶液中加入一定量的EDTA二鈉鎂鹽。如果用酸性鉻藍K作指示劑，可不加
EDTA二鈉鎂鹽。鐵大於2mg鋁大於2mg銅大於0.01mg錳大於0.1mg對測定有干擾，可在加指示劑前用2mL1%L半胱胺鹽酸鹽溶液和2ml乙醇胺（1+4）進行聯合掩蔽消除干擾。
2、試劑：
2.1
鈣標准溶液（1mL含0.01mmoLCa2+）:稱取110℃1h的基準碳酸鈣(caco)1.0009g,溶於15mL鹽酸溶液（1+4）中，以Ⅱ級試劑水稀釋至1L。
2.2
氨-氯化銨緩沖液：稱取67.5g氯化銨，溶於570mL濃氨水中，加入1gEDTA二鈉鎂鹽並用Ⅱ級試劑水稀釋至1L。
2.3
0.5%鉻黑T指示劑（乙醇溶液）：稱取4.5g鹽酸羥胺，加入18mL水溶解，另在研缽中加0.5g鉻黑T（C20H12O7N3SNa）磨勻，混合後，用95%乙醇容至100mLl，貯存於棕色滴瓶中備用。使用期不應超過一個月。
2.4
5%氫氧化鈉溶液。
2.5
鹽酸溶液（1+4）。
2.6
EDTA標准溶液。
2.6.1
EDTA標准溶液的配置：稱取4gEDTA溶於一定量的Ⅱ級試劑水中，用Ⅱ級試劑水定容至一升。
2.6.2
EDTA標准溶液的標定：吸取20mL鈣標准溶液於250mL錐形瓶中，加80mLⅡ試劑水，按分析步驟3.2，3.3。標定EDTA標准溶液對鈣的滴定
度T(mmol/Ml),按式（1）計算：T=0.01×20/c-b
試中0.01—鈣標准溶液的濃度，mmol/mL;
20—吸取鈣標准溶液的體積
c___標頂時消耗EDTA標准溶液的體積，mL
b—滴定空白溶液時消耗EDTA標准溶液的體積，mL
3、分析步驟
3.1
取100Ml，水樣注入250mL錐形燒瓶中如果水樣渾濁取樣前應過濾。註：水樣酸性或鹼性很高時，可用5%氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液（1+4）中和後在加緩沖溶液。
3.2
加5mL氨—氯化胺緩沖溶液，加2－3滴鉻黑T指示劑。註：碳酸鹽硬度較高的水樣，在加入緩沖溶液前應先稀釋或先加入所需EDTA標准溶液量的80%—90%（記入滴定體積內），否責則緩沖溶液加入後，碳酸鈣析出，終點延長。
3.3
在不斷搖動下，用EDTA標准溶液進行滴定，接近終點時應緩慢滴定，溶液由酒紅轉為藍即為終點。全部過程應於5分鍾內完成溫度不應低於15℃。
3.4
另取100mLⅡ級試劑水，按3.2，3.3操作步驟測定空白值。
4、計算：
水樣硬度
X=
（(a-b)×T
×1000）/

V
式中：
a——滴定水樣消耗EDTA標准溶液的體積，mL；
b____滴定空白溶液消耗EDTA標准溶液的體積，mL；
T____EDTA標准溶液對鈣硬度滴頂度，mmol/mL
V____水樣的體積，mL。

『叄』 水質硬度怎麼檢測我要養魚!!

在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨的緩沖溶液和少許的鉻黑T指示劑，溶液呈紅色，用EDTA 標准溶液滴定時， EDTA 先與游離的Ca2+ 配位，再與Mg2+ 配位，在計量點時 EDTA 從MgIn-中奪取Mg2+ ，從而使指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。

當水樣中Mg2+ 極少時，由於CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA 標准溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。

(3)水樣硬度檢測方法擴展閱讀：

注意事項：

參比液、電極保護液要及時補充，不能蒸發干，攜帶型pH計電極最好豎直放置，帶溫度補償的可直接測表層水溫，但是溫度參數需校準或檢定。如果電極帶膠塞，測量的時候需打開，注意電極測完後，要及時清洗。

測純度較高的水需在密閉條件下，配置電導流通池（如圖4），尤其是在測定實驗室用水時，如超純水，否則在敞開體系中測量易受空氣中二氧化碳影響，導致結果不準確；電導率也可轉換為總溶解性固體。

『肆』 請教如何測試水質硬度

水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
硬度片劑使用方法：
1、 取一潔凈容器，隔著鋁箔包裝將一片硬度測定片劑用硬物敲碎，然後全部加入容器中，以少量待測水樣（V1）溶解之，此時溶液呈藍色；
2、繼續加入待測水樣至溶液變紅色為止（V2）；
3、計算紅色溶液體積V1+V2=V，查體積硬度換算表，即可得總硬度值。
附註：若所加待測水樣體積數值表內未列出，請用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V 計算。

『伍』 如何檢測水的硬度

水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量，它包括暫時硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸鹽形式存在的部分，因其遇熱即形成碳酸鹽沉澱而被除去，稱之為暫時硬度；而以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在的部分，因其性質比較穩定，不能夠通過加熱的方式除去，故稱為永久硬度。 硬度又分為鈣硬和鎂硬，鈣硬是由Ca2+引起的，鎂硬是由Mg2+引起的。 水硬度是表示水質的一個重要指標，對工業用水關系很大。水硬度是形成鍋垢和影響產品質量的主要因素。因此，水的總硬度即水中鈣、鎂總量的測定，為確定用水質量和進行水的處理提供依據。
水的總硬度測定的方法

一、原理

測定自來水的硬度，一般採用絡合滴定法，用EDTA標准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、總量然後換算為相應的硬度單位。

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時，一般是在pH=10的氨性緩沖溶液進行，用EBT（鉻黑體）作指示劑。化學計量點前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物，當用EDTA溶液滴定至化學計量點時，游離出指示劑，溶液呈現純藍色。

由於EBT與 Mg2+ 顯色靈敏度高，與Ca2+顯色靈敏度低，所以當水樣中Mg2+含量較低時，用EBT 作指示劑往往得不到敏銳的終點。這時可在EDTA標准溶液中加入適量的Mg2+（標定前加入Mg2+對終點沒有影響）或者在緩沖溶液中加入一定量Mg2+—EDTA鹽，利用置換滴定法的原理來提高終點變色的敏銳性，也可採用酸性鉻藍K-萘酚綠B混合指示劑，此時終點顏色由紫紅色變為藍綠色。

滴定時，Fe3+，Al3+ 等干擾離子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金屬離子則可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。

本實驗以CaCO3 的質量濃度（mg/L）表示水的硬度。我國生活飲用水規定，總硬度以 CaCO3計，不得超過450 mg/L。

計算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C為EDTA的濃度，V為EDTA的體積，100.09為CaCO3的質量

二、試劑

1、EDTA標准溶液（0.01mo/L）：稱取2 g乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y.2H2O)於250 mL 燒杯中，用水溶解稀釋至500mL 。如溶液需保存，最好將溶液儲存在聚乙烯塑料瓶中。

2、氨性緩沖溶液（pH=10）：稱取20g NH4Cl固體溶解於水中，加100ml濃氨水，用水稀釋至1L。

3、鉻黑體（EBT）溶液(5g.L－1)：稱取0.5 g鉻黑體，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇

4、Na2S 溶液(20g/L)

5、三乙醇氨溶液(1+4)

6、鹽酸(1+1)

7、氨水(1+2)

8、甲基紅：1g/L 60%的乙醇溶液

9、鎂溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解於水中，稀釋至200mL

10、CaCO3基準試劑：120℃乾燥2h。

11、金屬鋅（99.99%）：取適量鋅片或鋅粒置於小燒杯中，用 0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自來水和蒸餾水洗凈，將水瀝干，放入乾燥箱中100℃烘乾（不要過分烘烤，）冷卻。