乙酸定量檢測方法

1. 醋酸的測定公式

醋酸的測定公式：PH=1/2（pKa+pc）。

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0。4-0。6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0。2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

合成多肽中的醋酸測定法

對照品溶液的制備 取冰醋酸適量，精密稱定，用流動相A-流動相B（95：5）的混合溶液定量稀釋製成每1ml中約含0.1mg的溶液（對照品溶液的濃度可隨供試品中醋酸的含量作適當調整）。供試品溶液的制備 按各論項下的方法制備（取樣量應根據其醋酸含量而定）。

以上內容參考：網路-合成多肽中的醋酸測定法

2. 食醋中醋酸含量的測定

食醋中醋酸含量的測定方法：

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

乙酸在自然界分布很廣，比如在水果或者植物油中，乙酸主要以酯的形式存在。而在動物的組織內、排泄物和血液中乙酸又以游離酸的形式存在。許多微生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。

醋酸的測定公式：

PH=1/2（pKa+pc）。

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0。4-0。6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0。2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

3. 食醋中醋酸含量的測定都有什麼方法

首先分析這個問題，由於有機物與有機物的反應一般難以進行完全，而且反應條件相對比較苛刻，於是我們只能找無機物來測定，乙酸是酸。可以想到鹼或者金屬來測定，如果用鹼的話，建議用滴定實驗，先取一定體積的食醋於錐形瓶，然後進行滴定實驗，指示劑建議使用酚酞試液，滴定實驗的步驟不需要我描述了吧，如果不清楚可以追問。用這種方法可以直接求出乙酸的物質的量濃度。第二種方法，可以選擇金屬與其反應，選擇較活潑的金屬如鋅鐵等，過程如下，取一定量的的食醋於試管，取過量鋅片與其反應完全，稱量反應前後的鋅片質量，根據反應2CH3COOH+Zn==(CH3COO)2Zn+H2即可求出醋酸的量，用該種方法時測定氫氣的體積同樣可以求出。應該這兩種方法比較好了，如果有什麼問題，歡迎追問，很樂意為您解答~

4. 食用醋中乙酸的測定滴定方式是什麼

一般用酸鹼滴定的方法來檢測乙酸的含量。在樣品中加入酸鹼指示劑，用鹼比如氫氧化鈉滴定，直到指示劑變色，通過所用氫氧化鈉的量計算乙酸的量即可。

5. 怎樣檢驗乙酸乙酯

4
試驗方法本試驗方法中所用滴定分析用標准溶液、雜質測定用標准溶液和試驗方法中所用制劑及製品按GB
601、GB
602、GB
603之規定製備，實驗用水應符合GB
6682中三級水規格。
4.1
乙酸乙酯（CH3COOC2H5）含量測定
按GB
9722之規定測定，其中：4.1.1
試驗條件檢測器：熱傳導檢測器；載氣及流量：氫氣，60mL/min；柱長：2m；固定相：10%聚乙二醇己二酸酯塗於經石油醚浸泡、丙酮洗滌過的401有機擔體[0.18～0.28mm(60～80目)]，於150℃老化4h；柱溫度：120℃；汽化室溫度：170℃；檢測器溫度：150℃；進樣量:
8µL;色譜柱有效板高：Heff≤20mm;乙酸乙酯不對稱因子：f≤2.3。各組分相對主體的相對保留值：r水，乙酸乙酯
=0.18；r甲醇，乙酸乙酯
=0.27；r乙醇，乙酸乙酯
=0.42；r乙酸甲酯，乙酸乙酯
=0.72。4.1.2
定量方法按GB
9722中8.2條之規定測定，需校正組分水、甲醇和乙醇相對於乙酸乙酯的質量校正因子分別為f水/乙酸乙酯
=0.55,
f甲醇/乙酸乙酯
=0.65,
f乙醇/乙酸乙酯
=0.74。4.2
密度測定按GB
611中5.1條之規定測定。4.3
色度測定量取50mL試樣，注入100mL比色管中，按GB
605之規定測定。4.4
雜質測定
試樣量取須精確至0.1mL。4.4.1
蒸發殘渣量取222.2mL(200g)試樣[化學純取55.5mL(50g)]，按GB
9740之規定測定。4.4.2
水分同4.1條。4.4.3
酸度量取10mL95%乙醇，加2滴酚酞指示液(10g/L)，搖勻，用氫氧化鈉滴定分析用標准溶液[c(NaOH)=0.02mol/L]滴定至溶液呈粉紅色，並保持30s。加11mL(10g)試樣，用氫氧化鈉滴定分析用標准溶液[c(NaOH)=0.02mol/L]滴定至溶液呈粉紅色，並保持30s。
目的探索工作場所空氣中乙醇的氣相色譜檢測法.方法用潔凈100
ml注射器在工作場所常規采樣,在給定的色譜條件下,24
h內分析完畢.結果工作場所中乙醇濃度在39.5～3
850
mg/m3(參照美國工作場所最高容許濃度1
900
mg/m3[1])之間時,方法的相對標准偏差(RSD)為1.3%～4.3%,回歸方程式Y=32857X-21.3,相關系數r=0.9990,方法檢測限為2.0
mg/m3,樣品放置24
h損失＜10%.本法的精密度、回收率、穩定性都能達到樣品分析的要求,在此分析條件下,樣品中共存的甲醇、正丙醇、異丙醇、正丁醇、異丁醇不幹擾測定[2.3],與共存物分離良好.結論本方法建立了一種采樣方法簡便,分析快速准確,完全可應用於工作場所空氣中乙醇濃度測定.

6. 食醋中醋酸含量的測定是怎麼樣的

食醋中醋酸含量的測定方法：

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

簡介

醋是用各種酵後產生的酸味調味劑，化學式：CH3COOH，是弱電解質。釀醋主要使用大米或高梁為原料。適當的酵可使用含碳水化合物（糖、澱粉）的液體轉化成酒精和二氧化碳，酒精再受某種細菌的作用與空氣中氧結合即生成醋酸和水。

所以說，釀醋的過程就是使酒精進一步氧化成醋酸的過程。食醋的味酸而醇厚，液香而柔和，它是烹飪中一種必不可少的調味品，主要成分為乙酸、高級醇類等。

現用食醋主要有「米醋」、「熏醋」、「特醋」「糖醋」、「酒醋」、「白醋」等，根據產地品種的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，一般大概在5~8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定。例如山西老陳醋的酸味較濃，而鎮江香醋的酸味酸中帶柔，酸而不烈。

7. 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。