高濃度鐵離子檢測方法

① 檢驗鐵離子的方法是什麼

鐵離子的檢驗方法：

1、加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子。

2、向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

3、向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

鐵離子化學性質：

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）

以上內容參考網路—鐵離子

② 如何用化學方法檢測鐵離子濃度

1. （鄰菲啰啉法）

   採用鄰菲啰啉分子吸收光譜法測定鐵含量，本方法適用於含Fe0.02～20mg/L范圍工業循環冷卻水中鐵含量的測定。

   （一）方法提要

   用抗壞血酸將試樣中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，在pH2.5～9時，二價鐵離子可與鄰菲啰啉生成橙紅色絡合物，在最大吸收波長（510nm）處，用分光光度計測其吸光度。本方法採用pH4.5。

   （二）儀器和設備

   分光光度計：帶有厚度為3㎝的吸收池。

   分析步驟

   工作曲線的繪制

   分別取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL鐵標准溶液Ⅱ於7個100mL容量瓶中，加水至約40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，調pH接近2(可投加一小塊兒剛果紅試紙，試紙變藍pH即為2.5)，加3.0mL抗壞血酸溶液，10.0mL緩沖溶液，5.0mL鄰菲啰啉溶液。用水稀釋至刻度，搖勻。室溫下放置15min，用分光光度計於510nm處，以試劑空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的Fe3＋離子量（µg）為橫坐標繪制工作曲線。

2. 磺基水楊酸法測定水中鐵離子

   （一） 原理

   在PH8-11的氨性溶液中，三價鐵與磺基水楊酸生成穩定的絡合物（黃色）。Fe3+在不同PH下與磺基水楊酸形成不同顏色及組成的絡合物，在PH=1.8-2.5中,形成紅紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黃色絡合物，若PH>12，則生成Fe（OH）3沉澱。

   （二） Fe標准溶液

   溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]於10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，此液Fe3+含量為100μg/mL，將此液稀釋5倍後，Fe3+標准液濃度為20μg/mL。

   （三）試劑

   氫氧化銨：1：1 ； 磺基水楊酸：20%水溶液。

   按上述方法測出的結果為水樣中全鐵的含量，若要分別測亞鐵與高價鐵含水含量，可按：高鐵：取50mL水樣置於100mL容量瓶中，加磺基水楊酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀釋到刻度，10min後在520nm處比色，此條件下只有三價鐵與磺基水楊酸絡合顯色，亞鐵不顯色。亞鐵可由全鐵含量減去高鐵含量得之。

   
   

   如水樣含有大量腐殖質而帶很深的顏色，則取適量水樣，加5mL硝酸加熱煮沸蒸發，直到棕紅色氣體逸盡為止，冷卻後用氨水中和，再按上述方法測定。

③ 鐵離子的檢驗方法是什麼

鐵離子的檢驗方法如下：

方法一：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子。

方法二：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法三：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

相關明細

鐵離子較為穩定，且有較強的氧化性，已經變成一種重要的工業用劑。

當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

而鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，屬於一種具有反式尖晶石結構的晶體，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

④ 鐵離子的檢測方法

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速談神變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

(4)高濃度鐵離子檢測方法擴展閱讀：

化學性質：

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去逗昌兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化山侍扒性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。