水溶液中鈣離子的檢測方法

『壹』 溶液中有鈣鎂離子，如何准確測量鈣離子的濃度

鈣離子的檢驗：

焰色反應：若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1,取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2,將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3,用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

鈣離子的測定：用移液管吸取50ML水樣於250ML錐形瓶中，加1ML1+1鹽酸溶液，煮沸半分鍾，加三乙醇胺1+2溶液2ML，再加氫氧化鉀（20%）溶液5ML，加少量鈣-羧酸指示劑，再用EDTA標准溶液進行滴定，當溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。

『貳』 可用哪些方法測定鈣離子

（可溶性鈣鹽）用碳酸鈉，並且要讓溶液呈中性或鹼性。（若有鈣離子，就會有白色碳酸鈣沉澱）
（難溶鈣鹽）加鹽酸使溶液呈酸性，則沉澱會慢慢溶解。接著用碳酸鈉使溶液呈中性或鹼性。（若有鈣離子，就會有白色碳酸鈣沉澱）。

『叄』 水中鈣鎂含量的測定

測定水中鈣鎂含量時,溶液的pH應控制在10左右.
增高PH值,可提高滴定的靈敏度,但PH過高時,容易產生鈣鎂離子的沉澱；
如PH偏低,鎂離子與指示劑的絡合較鬆散,容易使滴定終點提前,引起較大偏差.所以根據實際測定EDTA的酸效應得知,PH=10時,是測定鈣鎂離子的最隹條件.

水中含鈣離子、鎂離子就說明是硬水用肥皂水可以檢驗出來。
方法：將一部脊配分水放容器內，放入少許肥橋肆皂水並且攪拌，過一段時間，如果有白色絮狀物體，說明是硬水，也就是含有鈣離子、鎂離子。
如果沒有，說明是軟水，也就是不含有鈣離子、鎂離子。櫻消指

自來水中總硬度的測定

一、目的要求

1.掌握鈣指示劑、EBT的使用；

2.掌握EDTA溶液的標定方法；

3.掌握水中鈣、鎂離子的測定方法

二、實驗原理

1.標定

標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。

Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+

CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+

紅色 藍色

2.測定

水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaIn<lgKMgIn′當溶液中加入鉻黑T先與Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成無色，反應如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+

用EDTA滴定時由於lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+

到達化學計量點時，由於 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn－ 中的Mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：

MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+

紅色 藍色

在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時，因當Mg2+與EDTA定量配合時，Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全，因此，可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。

如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時，對鉻黑T有封閉作用，可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉澱，在鹼性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。

『肆』 用分析化學怎麼檢測鈣離子的含量

加入鈣紅指示劑 或是鉻黑T 或是酸性鉻藍K等 用EDTA標准溶液滴定