氯氣鑒別方法

『壹』 如何鑒別氯氣和氯化氫氣體

1.Cl2是黃綠色的，而HCl是無色的~
2.氯氣溶於水後，溶液是黃色，氯化氫溶於水是無色透明~所以可以把兩氣體通入水中~

3.氯化氫處於空氣中會冒煙，因為他的極易溶於水性~
4.氯氣可以和某些金屬反應，例如銅鐵鈉。。 鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。 2Na+Cl2=點燃=2NaCl 現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色。 Cu+Cl2=點燃=CuCl2 現象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。 2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3 所以可以把其通入放有這些金屬的硬質玻璃管中。
5.H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。 所以可以把兩氣體通入其中~
6.H2+Cl2=光照=2HCl 現象：見光爆炸，有白霧產生。 所以可以把兩氣體通入其中~
7.與氣體的反應 Cl2的化學性質比較活潑，容易與多種可燃性氣體發生反應。 如：H2、C2H2等。 所以可以把兩氣體通入其中~
8 Cl2能使濕潤的澱粉KI試紙變藍等 。。

『貳』 用什麼方法檢驗有Cl2氣體

這里提供三種方法供參考，分別如下：
第一種為氧化還原反應，把澱粉塗在碘化鉀試紙上（KI試紙）,深入集氣瓶,如果變藍,則為氯氣.原因：澱粉遇碘變藍.但是碘離子卻沒有這一特性.所以,碘化鉀不會是澱粉變藍.但是,碘化鉀遇到氯氣,由於氯氣的氧化性比碘強,則發生了鹵素間的置換,反應如下：Cl2+2KI===2KCl+I2。因為生成了碘單質,所以變藍.由此,可鑒別出氯氣.
第二種方法為依照顏色校驗法：氯氣的顏色是黃綠色的,並且有刺激性氣味.
第三種利用次氯酸的漂白性，利用濕潤的有色布條檢驗。氯氣遇到濕潤的有色物質，發生反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，可以使有色布條褪色。

『叄』 怎麼樣鑒別氯氣，原理是什麼

用濕潤的澱粉碘化鉀試紙，變藍說明是氯氣
Cl2+2KI = 2KCl + I2 碘單質使澱粉變藍

『肆』 如何鑒別二氧化氯和氯氣

二氧化氯易溶於水，遇水分解，容易和水發生化學反應（水溶液中的亞氯酸和氯酸只佔溶質的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。溶於鹼溶液而生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。
另外，11℃時凝聚成紅棕色液體。可以通過冰水冷凝。氯氣做不到。

要鑒別的話，先冷凝，如果有液體凝出，那就是有二氧化氯。剩餘氣體通入酸性硝酸銀溶液，出現白色沉澱說明含氯氣。

『伍』 求鑒別氯氣的四種方法

1.顏色（黃綠色）
2.酸性和漂白性（通入紫色石蕊試液後紫色石蕊試液先變紅後褪色）
3.聞聞 (聞到刺激性氣味或你到下了)
4.與金屬、氫氣、水和鹼的反應鑒別最後檢驗反應產物。

『陸』 如何鑒別氯氣，氧氣，氮氣，二氧化碳，二氧化硫氣體

氯氣是黃綠色氣體
氧氣能使帶火星木條復燃
二氧化碳能使澄清石灰水邊渾濁
二氧化硫用品紅是最好鑒別二者的方法，因為CO2對應的水化物無漂白性，不會讓品紅褪色

『柒』 鑒別氯化氫和氯氣不能用

C不行!
原因：HCl、氯氣在水中都會形成氯離子,與銀離子生成氯化銀沉澱,所以現象一致,不能鑒別

『捌』 氯氣的一般檢驗方法是什麼

驗滿方法：

⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(8)氯氣鑒別方法擴展閱讀：

據統計，20世紀90年代初期化學工業營業額的半數以上與氯有關；化學工業人員中有1/4左右從事與氯有關的活動。用於化學工業和醫葯工業的氯量約占其總產量的75%。

1993年美國產量最大的50種化工產品中，氯的產量僅次於硫酸、氮氣、氧氣、乙烯、生石灰、氨氣和氫氧化鈉，居第8位。自從60年代以來，一個國家的氯產量常被看做是化學工業發展水平的重要標志。

參考資料來源：

網路-氯氣

『玖』 用化學方法鑒別HCl與Cl2

1. A選項，CI2通入水中也會生成HCI,HCI會與AgNO3反應生成白色沉澱。故兩者與硝酸銀溶液反應現象相同，錯誤。

2. B選項，只有Cl2才能與KI反應生成單質I2使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍，正確。

3. C選項，HCI通入到溴化鈉溶液沒有明顯現象，而CI2通入到溴化鈉溶液中可以置換出溴單質，使溶液變為橙黃色，由於現象不同，可以區分兩者，正確。

4. 澱粉與其餘兩者反應均無明顯現象，錯誤。

5. 答案選BC。

『拾』 檢驗氯氣的方法，為什麼是這么做原理是什麼呢

這個鑒別看似簡單，但實際上確很撓頭，當然要是考試中的選擇題，那就簡單了，符合氯氣性質的實驗，往往是選項中提供的答案。但是如果深一步考慮的話，比較復雜。首先既然是鑒別氯氣，就要考慮到量的多少，原因是氯氣雖為黃綠色，但實際顏色並不很深，倘若氣體較少，那麼就很可能看不到黃綠色，綜合這些考慮，作出以下思考：
1。氣體量較多，足以顯現出黃綠色，則可採用將濕潤的紅色布條伸入到氣體中，如觀測到顏色褪去，則可根據顏色及褪色確定氣體為氯氣。如顏色較淺甚至看不到顏色，則本鑒定方法和濕潤澱粉碘化鉀都沒有意義，原因是使試紙變藍是利用了氯氣強氧化性，而具備此性質的氣體很多，在不知曉氣體顏色下，該操作無意義，而濕潤有色布條則是利用氯氣形成次氯酸，達到漂白效果，也是如上敘述，如看不到黃綠色，則仍然有其他氣體可以出現漂白褪色。
2。氣體量較少，無法觀測到黃綠色，那麼我們只能採用將該氣體通入到硝酸銀溶液中，觀察溶液是否先變成產生不溶解與稀硝酸的白色沉澱，以此來確定，但此方法也並非沒有漏洞，即如氣體為SO2，那麼形成白色沉澱很容易被稀硝酸所氧化，而成為微溶的硫酸銀。
綜合以上兩種考慮，筆者認為鑒別氯氣的較為妥善方法為將氣體通入到少量紫色石蕊試液中，可觀察到顏色先變紅，而後褪色，則證明該氣體具溶解於水後具備酸性和漂白性，而後，向該溶液中滴入酸化的硝酸銀溶液，觀察到有不溶解的白色沉澱，則可證明為氯氣，這種方法避免了SO2，理由是SO2雖然具備漂白性質，但它的漂白性有局限，無法使石蕊褪色，而氯氣形成次氯酸後，強氧化性可作到這一點，最後一步的硝酸銀驗證了氣體含有氯元素，綜合兩步考慮應為氯氣。

NO2,N2O4，處於動態平衡狀態2NO2==N2O4
N2O4常溫下為無色或黃色氣體, 有刺激性氣味, 能溶於水生成硝酸和亞硝酸,
有腐蝕性極毒, 空氣中最高容許濃度5ppm 相對密度:1.419(℃) 熔點:-9.3℃(液體) 沸點:21℃(分解)